Lista Setembro

Prévia do material em texto

Lista de Exercícios- Química 
Olá galerinha, vocês estão bem? Essa é a lista de exercícios de Setembro/2021. Espero que vocês aproveitem, tirem dúvidas e perguntem sempre que precisarem (nenhuma pergunta é irrelevante).
Cuidem da saúde mental que é EXTREMAMENTE importante, melhor que uma mente poderosa é uma mente descansada e saudável. Sigam uma rotina de estudos, mas DESCANSEM, não deixem de fazer atividades que vocês se sintam bem e gostem. Se protejam, lavem bem as mãos e sigam as recomendações médicas. #FIQUEEMCASA !!!!! Sempre no começo de cada lista de exercícios, vou algumas sugestões de vídeos bem bacanas para que vocês aprendam de um jeito mais interativo do que os cadernos, apostilas e slides. 
Lembrem-se de que todos nós do Salvaguarda estamos todos juntos nessa jornada.
Algumas dicas para a resolução dos problemas: 
· Antes de tudo, leia e grife o que está perguntando; 
· Anote as informações importantes e os dados do problema com as unidades; 
· Faça um esqueminha do que está sendo proposto; 
· Pense nos conteúdos que você aprendeu e relacione-os com as unidades de medida da questão; 
· Crie uma estratégia para chegar na resposta; 
· Confira o resultado, as contas e as unidades; 
Os assuntos abordados neste mês serão:Frente 1:
· Geometria molecular Assista a aula aqui
	-Tipos de geometría molecular (angular, linear, tetraédrica, trigonal e piramidal)
-Moléculas polares e apolares
-Ligações polares e apolares
-Força intermolecular Dipolo induzido
-Força intermolecular dipolo permanente
-Ligação de hidrogênio
Frente 2
· Recursos orgânicos 
- Petróleo 
- Combustíveis alternativos 
• Polímeros Assista a aula aqui
- Classificação dos polímeros
-Polímeros de adição 
- Polímeros de condensação 
Frente 3
• Oxirredução Assista a aula aqui
- Número de oxidação e cálculo do Nox 
- Oxidação, redução, agente oxidante e agente redutor 
• Radioatividade Assista a aula aqui
- Definição de radioatividade 
- Emissão alfa, beta, gama e outras 
- Reações nucleares 
Frente 4
• Equilíbrios químicos I Assista a aula aqui
- Reações reversíveis 
- Grau de equilíbrio 
- Constantes de equilíbrio 
- Princípio de Le Chatelier 
- Equilíbrios iônicos 
Então, vamos agora para a lista de exercícios, belezinha? 
 Frente 1:
1)(Escreva as fórmulas eletrônicas de Lewis, a quantidade de nuvens eletrônicas ao redor do átomo central, quantos átomos estão ligados ao átomo central e, por fim, a geometria molecular dos seguintes compostos:
a) 	HBr
b) 	H2S
c) 	H2
d) O2
e) 	CO
f) 	BeCl2
g) 	SO2
h) 	BF3
i) H2O
j) NH3
k) CH4
2)Determine a geometria molecular dos seguintes íons:
3)(UEM – PR) Considerando a molécula de amônia, assinale a alternativa correta.
a) 	A geometria molecular corresponde a um tetraedro regular.
b) 	O átomo de nitrogênio e dois átomos de hidrogênio ocupam os vértices de um triângulo equilátero.
c) 	O centro da pirâmide formada pelos átomos de nitrogênio e pelos átomos de hidrogênio é ocupado pelo par de elétrons livres.
d)	Os átomos de hidrogênio ocupam os vértices de um triângulo equilátero.
e) 	As arestas da pirâmide formada pelos átomos de nitrogênio e pelos átomos de hidrogênio correspondem a ligações iônicas.
4)(PUC-RJ) De acordo com a Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, os pares de elétrons em torno de um átomo central se repelem e se orientam para o maior afastamento angular possível. Considere que os pares de elétrons em torno do átomo central podem ser uma ligação covalente (simples, dupla ou tripla) ou simplesmente um par de elétrons livres (sem ligação).
Com base nessa teoria, é correto afirmar que a geometria molecular do dióxido de carbono é:
a) trigonal plana.
b) piramidal.
c) angular.
d) linear.
e) tetraédrica.
5)O fosgênio (COCl2) é um gás incolor, tóxico, asfixiante e de cheiro penetrante. Esse gás, utilizado como arma na Primeira Guerra Mundial, era produzido a partir da reação do monóxido de carbono (CO) e do gás cloro (Cl2). Qual é a geometria de cada uma dessas moléculas, respectivamente?
a) Linear, trigonal plana e tetraédrica.
b) Angular, linear e linear.
c) Trigonal plana, angular e linear
d) Tetraédrica, linear, angular.
e) Trigonal plana, linear e linear.
6)(UFPR) Assinale a alternativa que associa corretamente a coluna de compostos químicos com a coluna de estruturas geométricas.
I. NH3 A. Linear
II. HF B. Angular
III. SO2 C. Piramidal
IV. CH4 D. Tetraédrica
a) I-A, II-B, III-C, IV-D
b) I-A, III-B, IV-C, II-D
c) II-A, III-B, I-C, IV-D
d) II-A, IV-B, III-C, I-D
e) III-A, II-B, IV-C, I-D
7)(UFCE) Selecione a(s) alternativa(s) onde há exata correspondência entre a molécula e sua forma geométrica. A resposta final é a soma dos números das alternativas selecionadas.
01. N2 – Linear
02. CO2 – Linear
04. H2O – Angular
08. PCl5 – Plana trigonal
16. CCl4 – Tetraédrica
32. BF3 – Pirâmide trigonal
8)(Fac. Santa Marcelina-SP)
TEXTO: 1 - Comum à questão: 1
Dois médicos foram até a cantina do hospital para tomar café. Para adoçar seu café, um deles utilizou um envelope de açúcar orgânico e o outro um envelope de adoçante dietético, dissolvendo completamente os conteúdos em suas respectivas bebidas. A tabela apresenta algumas informações dos envelopes desses adoçantes:
(Quim. Nova, 2003. Adaptado.)
A estrutura de Lewis para a molécula de dióxido de silício, substância utilizada como antiumectante no adoçante dietético sucralose, é similar à estrutura de Lewis para a molécula de ________ que apresenta geometria molecular ________.
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do texto.
a) CO2 – piramidal
b) CO2 – angular
c) SO2 – linear
d) SO2 – angular
e) CO2 – linear
Frente 2
1)Os combustíveis e recursos energéticos modernos atuam diretamente nas seguintes atividades humanas:
I. Produção de energia;
II. Uso doméstico;
III. Extrativismo vegetal;
IV. Agricultura orgânica;
V. Biotecnologia;
VI. Produção Industrial.
São corretas as afirmativas:
a) I e II
b) I, II e VI
c) II, III e V
d) IV, V e VI
e) II, III, IV e V
2)Enumere a segunda coluna a partir da primeira.
Coluna 01
1. Combustíveis Fósseis;
2. Biocombustíveis.
Coluna 02
a. ( ) Gás Natural
b. ( ) Etanol
c. ( ) Petróleo
d. ( ) BTL
e. ( ) Nafta
f. ( ) Biodiesel
3)As três principais fontes de energia (petróleo, carvão mineral e gás natural) em todo o mundo são combustíveis fósseis. Juntas, essas três fontes correspondem a 80% de todo o consumo mundial de energia.
Essa configuração, a depender do critério de análise, pode ser considerada:
a) positiva, pois esses recursos são abundantes e economicamente vantajosos para os países em desenvolvimento.
b) negativa, pois tais combustíveis são a principal forma de poluição dos recursos hídricos do planeta.
c) positiva, pois a substituição de outras fontes de energia por combustíveis favorece o combate ao aquecimento global.
d) negativa, pois os combustíveis fósseis são altamente poluentes e apresentam uma disponibilidade limitada. 
4) O petróleo é, sem dúvidas, um dos principais recursos que o ser humano extrai da natureza para fins econômicos. Trata-se de um elemento altamente estratégico no contexto internacional e alvo de muitas disputas geopolíticas entre países dependentes desse recurso para utilização ou exportação. Além do uso em combustíveis, o petróleo também serve de matéria-prima para inúmeros produtos, notadamente o plástico.
O processo para a utilização do petróleo passa por um procedimento inicial realizado nas refinarias, que consiste no seu aquecimento e no isolamento de seus elementos componentes. Esse processo é chamado de:
a) separação de misturas orgânicas
b) ampliação da octanagem
c) destilação fracionada
d) pulverização para o refino
5 -“Trata-se de gás denominado não convencional, extraído de formações rochosas pouco permeáveis encontradas em bacias sedimentares. O gás está impregnado em blocos rochosos. Dessa forma, a sua exploração está condicionada ao fraturamento da rocha, com a injeção de água e substâncias químicasexplosivas, para a liberação do gás. Depois dessa etapa, ele é captado por tubulações que o levam para a superfície”.
(SENE, E.; MOREIRA, J. C. Espaço Geográfico e Globalização. São Paulo: Scipione, 2010. p.346).
O trecho acima faz referência às características e procedimentos de extração do:
a) Gás natural veicular (GV)
b) Gás de xisto
c) Nafta
d) Coal-to-liquids (CTL)
e) Butano
6 )(FATEC-SP)A polimerização por adição consiste na reação entre moléculas de uma mesma substância, na qual em sua estrutura, ocorre uma ligação dupla entre dois átomos de carbono, formando-se apenas o polímero. (O polietileno é um exemplo de polímero formado por reação de adição). Considere as seguintes substâncias:
I. 3-bromopropeno-1 (C3H5Br)
II. tetrafluoretano (C2H2F4)
III. propanol-1 (C3H7OH)
IV. cloroeteno (C2H3Cl)
As que poderiam sofrer polimerização por adição são:
a) I e II
b) I e III
c) I e IV
d) II e III
e) II e IV
7 )(UFSC)
As reações químicas podem levar à formação de produtos de interesse comercial. Indique a(s) proposição(s) correta(s).
01. A trimerização completa de 3 mol de acetileno produz 2,5 mol de benzeno.
02. Ésteres de ácidos carboxílicos são os componentes principais do óleo de soja.
04. São exemplos de polímeros naturais o PVC, a sacarose e o poliéster.
08. O teflon, quimicamente, é o politetrafluoretileno.
16. A vulcanização da borracha baseia-se na reação do látex natural com quantidades controladas de ozônio.
32. A baquelite, o mais antigo polímero sintético, é obtida pela condensação do fenol comum com aldeído fórmico.
8) (UFSCar)A borracha natural é um elastômero (polímero elástico), que é obtida do látex coagulado da Hevea brasiliensis. Suas propriedades elásticas melhoram quando aquecida com enxofre, processo inventado por Charles Goodyear, que recebe o nome de:
a) ustulação
b) vulcanização
c) destilação
d) sintetização
e) galvanização
9 )(UFU-MG) Polímeros são macromoléculas orgânicas construídas a partir de muitas unidades pequenas que se repetem, chamadas monômeros. Indique a alternativa que apresenta somente polímeros naturais.
a) Celulose, plástico, poliestireno.
b) Amido, proteína, celulose.
c) Amido, náilon, polietileno.
d) Plástico, PVC, teflon
10) (UFBA) Em relação aos polímeros a seguir, pode-se afirmar:
01. I é derivado de um composto parafínico chamado etano e muito utilizado na fabricação de fios sintéticos.
02. II é derivado de um composto saturado, de massa molecular 62,5u.
04. III é o teflon, usado principalmente como isolante elétrico.
08. IV é derivado do propeno.
16. V é derivado de um composto conhecido como vinilbenzeno e é muito usado na fabricação de espumas sintéticas.
32. I, II, III, IV e V são polímeros resultantes de reação de condensação em presença de catalisadores.
Frente 3
1)(UFMG-MG) Considere as seguintes equações:
I.HCℓ + NaOH → NaCℓ + H2O
II.H2 + ½ O2 → H2O
III.SO3+ H2O → H2SO4
Ocorre oxirredução apenas em:
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e III.
e) II e III.
2(Cesgranrio-RS) Observe a reação: SnCl2 + 2 HCl + H2O2 → SnCl4 + 2 H2O.
A partir dela, podemos afirmar corretamente que:
a) o Sn e o Cl sofrem oxidação.
b) o Sn sofre oxidação, e o O, redução.
c) o Sn sofre oxidação, e HCl, redução.
d) a H2O2 sofre redução, e o Cl, oxidação.
e) a H2O2 sofre oxidação, e o Sn, redução.
3)(PUC-SP modificada) Sabe-se que cobre metálico reage com ácido nítrico diluído e produz óxido de nitrogênio IV, água e um composto iônico no qual o cobre tem seu maior número de oxidação, dentre os dois mais comuns. Formule e ajuste a equação da reação entre cobre e ácido nítrico diluído.
4)Em 1856, Berthelot preparou metano segundo a reação representada pela equação abaixo, não balanceada:
CS2 + H2S + Cu → Cu2S + CH4
a) Acerte os coeficientes estequiométricos pelo método da oxidorredução.
b) Indique o elemento que se oxida mostrando a variação dos números de oxidação.
5)(UESB) A radioatividade emitida por determinadas amostras de substâncias provém
a) da energia térmica liberada em sua combustão.
b) de alterações em núcleos de átomos que as formam.
c) de rupturas de ligações químicas entre os átomos que as formam.
d) do escape de elétrons das eletrosferas de átomos que as formam.
e) da reorganização de átomos que ocorre em sua decomposição.
6)Relacione corretamente o tipo de emissão radioativa e suas características.
I. Emissão Alfa
II. Emissão Beta
III. Emissão Gama
a) partículas negativas, emissão em alta velocidade e poder de penetração médio.
b) partículas positivas, radiação lenta e pequeno poder de penetração.
c) ondas eletromagnéticas, não apresenta carga e possui maior poder de penetração.
7)(UECE) Escolha a alternativa na qual é apresentada uma correta associação entre o nome do cientista e a contribuição que deu para a ciência no campo de estudos da radioatividade.
a) Becquerel/descoberta da radioatividade natural.
b) Marie Curie/descoberta do nêutron.
c) Chadwick/descoberta dos raios X.
d) Roentgen/descoberta do polônio.
8)(FEI) Vinte gramas de um isótopo radioativo decrescem para cinco gramas em dezesseis anos. A meia-vida desse isótopo é:
a) 4 anos.
b) 16 anos.
c) 32 anos.
d) 10 anos.
e) 8 anos.
Frente 4
1)(UFRS) Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando:
a) ocorre simultaneamente nos sentidos direto e inverso.
b) as velocidades das reações direta e inversa são iguais.
c) os reatantes são totalmente consumidos.
d) a temperatura do sistema é igual à do ambiente.
e) a razão entre as concentrações de reatantes e produtos é unitária.
2)(FATEC) Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma:
a) xícara de café bem quente;
b) garrafa de água mineral gasosa fechada;
c) chama uniforme de bico de Bunsen;
d) porção de água fervendo em temperatura constante;
e) tigela contendo feijão cozido.
3) Em relação a uma reação em equilíbrio químico, assinale a alternativa incorreta:
a) Não pode ocorrer troca de matéria com o ambiente.
b) A energia não é introduzida ou removida do sistema.
c) A soma das quantidades de matéria dos reagentes deve ser igual à soma das quantidades de matéria dos produtos da reação.
d) As propriedades macroscópicas do sistema não variam com o tempo.
e) A rapidez é a mesma nos dois sentidos da reação e as concentrações das espécies envolvidas permanecem inalteradas.
4) A produção de amônia em escala industrial é realizada pelo sistema de Haber-Bosh em que se controla a pressão e a temperatura, mantendo-se um sistema em equilíbrio formado entre os gases:
N2(g) + 3 H2(g) ↔ 2 NH3(g)
Esse processo fornece um rendimento em produtos da reação de 30%, mas é a melhor condição de produção. Sobre esse equilíbrio, podemos afirmar que:
a) [N2] = [H2].
b) [NH3] = constante.
c) [N2] = [NH3].
d) vinversa > vdireta.
e) vdireta > vinversa. 
5)(UFPB) Se 1 mol de H2(g) e 1 mol de I2(g), em um recipiente de 1 litro, atingirem a condição de equilíbrio a 500 ºC, a concentração de HI no equilíbrio será:
Dado: Kc = 49.
a) 2,31.
b) 5,42.
c) 1,56.
d) 3,29.
e) 4,32.
6)(PUC-RS) Um equilíbrio envolvido na formação da chuva ácida está representado pela equação:
2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g)
Em um recipiente de 1 litro, foram misturados 6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de oxigênio. Depois de algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio; o número de mols de trióxido de enxofre medido foi 4. O valor aproximado da constante de equilíbrio é:
a) 0,53
b) 0,66
c) 0,75
d) 1,33
e) 2,33
7) Em um recipiente de 5 L, a uma temperatura T, são misturados 5 mol de CO(g) e 5 mol de H2O(g). Quando o equilíbrio é atingido, coexistem 3,325 mol de CO2(g) e 3,325 mol de H2(g). Calcule o valor de Kc, na temperatura T, para o seguinte equilíbrio:
CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g)
a) 3940
b) 394
c) 0,394
d) 39,4
e) 3,94
8)Analise o diagrama a seguir que mostra as variações de concentração em mol/L de NO2 e N2O4 até atingirem o equilíbrio, dado pela reação 2 NO2 ↔ N2O4.
Diagrama de reação em equilíbrio químico
Determine a alternativa que indica o valor correto de Kc nessas condições:
a) 0,25
b) 0,5
c) 2,5
d) 2
e) 4
Pronto, ACABOU!!!
Caso vocês estiverem meio mal e quiserem conversarsobre alguma coisa, dúvidas sobre o curso e da UFSCar, dúvidas de auxílios estudantis, falar da vida, desabafar, será um prazer poder ajudá-los. 
Só mandar lá que a gente conversa, meu e-mail é: giovannamaia@estudante.ufscar.br
Abraço pra todo mundo e até o mês que vem!!!