RESOLUÇÃO DO PLANO DE ESTUDO TUTORADO - QUÍMICA

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CORREÇÃO - QUÍMICA
 
 RESOLUÇÃO DAS ATIVIDADES – SEMANA 01 
 
Consulte a tabela periódica a seguir e resolva as questões 1 e 2. 
 
1 – (Geekie) O metal alcalino (grupo 1) de maior raio atômico é 
a) Li. b) Na. c) Be. d) Ra. e) Fr. 
 
2 – A ordem crescente de energia de ionização para os elementos sódio, potássio e cloro é 
a) Na, K e Cl. 
b) K, Na e Cl. 
c) Cl, Na e K. 
d) Na, Cl e K. 
e) K, Cl e Na. 
 
3 – A tabela a seguir mostra a primeira, a segunda e a terceira energia de ionização (EI) do carbono e do 
berílio (Be), em elétrons-volt. Sobre isso, responda: 
 
EI (eV) para o carbono e o berílio 
 C Be 
Primeira EI 11,3 9,3 
Segunda EI 24,4 18,2 
Terceira EI 47,9 153,9 
Fonte: CHRISTEN, H.R.Química, Barcelona, Reverté, 1976. 
a) Qual dos elementos necessita de mais energia para que os dois elétrons mais externos sejam 
removidos? 
Carbono (C) 
 
b) Qual dos elementos necessita de mais energia para que os três elétrons mais externos sejam 
removidos? 
Berílio (Be)
 
 
 
 
 
4 – Na tabela a seguir os símbolos dos elementos químicos foram substituídos por letras do alfabeto. 
 
 
Com base nas propriedades periódicas, responda às questões. 
a) Qual elemento tem maior raio? Elemento A 
b) Qual elemento tem maior energia de ionização? Elemento F 
c) Qual elemento do 4º período é o mais eletronegativo? Elemento E 
d) Qual metal alcalino terroso tem maior afinidade eletrônica? Elemento B 
 
 RESOLUÇÃO DAS ATIVIDADES – SEMANA 02 
 
1 – Considere as duas situações seguintes, que podem ocorrer quando dois átomos se aproximam: 
I- As atrações elétricas são mais intensas do que as repulsões. 
II- As atrações elétricas são menos intensas do que as repulsões. 
Em qual delas ocorreu uma ligação química? I 
 
2 – Quando dois átomos iguais se unem, há possibilidade de ser iônica ou molecular essa ligação? Como 
serão distribuídos os elétrons em torno dos núcleos nesse tipo de ligação? Justifique com desenho. 
 
3 – Observe o modelo de ligação química a seguir. 
 
Disponível em: <https://encrypted-tbn0.gstatic.com/ 
images?q=tbn:ANd9GcT4fJlXI9OTrp5pmIrdPj45UkpLTwFVSXuVjBrjWs5mmMkQBodZea81HiR3ARgzfhdeEKc&usqp=CAU>. 
Acesso em: 15 de maio de 2021. 
 
Assinale a afirmativa incorreta. 
a) O esquema acima serve para explicar a ocorrência de uma ligação química do tipo covalente. 
b) O átomo de sódio fica positivamente carregado - cátion: e o de cloro fica negativamente carregado - 
ânion. 
c) A transferência de um elétron da eletrosfera do sódio para a do cloro faz com que os átomos percam a 
sua neutralidade. 
d) Após haver a transferência de elétrons, ambos os átomos adquirem configuração semelhante à dos gases 
nobres. 
e) Enquanto os átomos dos elementos representados no modelo estiverem afastados pratica- mente um não 
exerce influência um sobre o outro. 
 
4 - Assinale o elemento químico cujos átomos possuem estabilidade eletrônica. 
a) Aℓ b) He c) O d) S e) K 
Desenho As ligações entre dois átomos iguais ocorre através 
de ligação molecular, sendo os elétrons sendo 
compartilhados. 
 
 
1 – O leite materno é um alimento rico em substâncias orgânicas, tais como proteínas, gorduras, açúcares, 
e em substâncias minerais, como o fosfato de cálcio. Esses compostos orgânicos têm como característica 
principal as ligações covalentes na formação de suas moléculas, enquanto o mineral apresenta também a 
ligação iônica. 
Assinale a alternativa que apresenta corretamente o conceito de ligação covalente: 
a) A ligação ocorre somente em compostos orgânicos. 
b) A ligação covalente se faz por transferência de elétrons entre metal e ametal. 
c) A ligação covalente ocorre através da transferência de elétrons entre ametais. 
d) A ligação covalente se faz pelo compartilhamento de elétrons entre metais. 
e) A ligação covalente se faz através do compartilhamento de elétrons entre ametais e entre ametais e 
hidrogênio. 
 
2 – O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no globo terrestre. Sem a presença desse gás o globo 
seria gelado e vazio. Porém, quando esse gás é inalado em concentração superior a 10%, pode levar o 
indivíduo à morte por asfixia. Esse gás apresenta em sua molécula um número de elétrons compartilhados 
igual a Dados: C (Z = 6); O (Z = 8) 
a) 8 
b) 4 
c) 2 
d) 10 
e) 12 
 
3 – Que tipo de informações as fórmulas molecular e estrutural nos fornecem? 
A fórmula molecular é a representação mais simples e indica apenas a quanto de átomos de cada 
elemento químico formam a molécula. Já a fórmula estrutural plana, também conhecida como fórmula 
de couper, mostra as ligações entre os elementos, sendo cada par de elétrons entre dois átomos 
representada por um traço. 
 
4 – Explique como ocorre a ligação covalente e ligação iônica na interação núcleo-eletrosfera. 
A ligação covalente é um tipo de ligação químicaque ocorre o compartilhamento de pares de elétrons 
entre átomos que podem ser o hidrogênio e ametais. 
Já a ligação iônica ocorre entre os átomos metálicos e não metálicos, é uma ligação que ocorre entre 
íons, ou seja, um átomo que recebe elétrons e outro que doa, processo esse que é caracterizado como 
transferência de elétrons de um átomo para outro de modo ficarem estáveis com oitro elétrons em sua 
camada de valência. 
 
 
 
 
 
 
 
 
RESOLUÇÃO DAS ATIVIDADES – SEMANA 03 
 
 RESOLUÇÃO DAS ATIVIDADES – SEMANA 04 
 
1 – (Unifesp-SP) Na figura, são apresentados os desenhos de algumas geometrias moleculares. 
SO3, H2S e BeCℓ2 apresentam, respectivamente, as geometrias moleculares: 
Dados: H (Z = 1); Be (Z = 4); O (Z = 8); Cl (Z = 17), 
a) III, I e II b) III, I E IV c) III, II E I d) IV, I e II e) IV, II e I. 
 
2 – (Fuvest-SP) A figura mostra modelos de algumas moléculas com ligações covalentes entre seus átomos. 
Analise a polaridade dessas moléculas, sabendo que tal propriedade depende da: 
I. diferença de eletronegatividade entre os átomos que estão diretamente ligados. (Nas moléculas apre- 
sentadas, átomos de elementos diferentes têm eletronegatividades diferentes.) 
II. Forma geométrica das moléculas. 
Dentre essas moléculas, pode-se afirmar que são polares apenas 
a) A e B. b) A e C. c) A, C e D. d) B, C e D. f) C e D. 
 
3 – Explique com suas palavras como as interações intermoleculares influenciam nas propriedades das 
substâncias. 
As forças intermoleculares são responsáveis por manter a união entre as moléculas. Essas forças 
interferem na temperatura de fusão (TF), temperatura de ebulição (TE) e solubilidade das substâncias 
formadas. 
• Quanto mais intensa a força intermolecular presente na molécula, maior será sua TF e TE. O 
tamanho da molécula também influi na TF e TE.: Quanto maior a molécula, maior será sua superfície de 
contato e consequentemente haverá maior interação com moléculas vizinhas. Esse aspecto torna TF e TE 
maior. 
• As forças intermoleculares interferem também na solubilidade dos compostos moléculas apolares 
e polares possuem diferentes graus de dissociação, vejamos por que: 
- Compostos polares se dissolvem em solventes polares 
- Compostos apolares se dissolvem em solventes apolares. 
Para não esquecer memorize a frase "semelhante dissolve semelhante". 
 
4 – Com base nas informações sobre a geometria das moléculas, classifique as moléculas a seguir em 
polares ou apolares e indique em que propriedade dos átomos e das moléculas você se baseou para 
classificá-las: HBr, NH3 , H2O, N2 , CCℓ4 . 
 
Linear 
Apolar 
Angular 
Polar 
 
Angular 
Polar 
 
 
Linear 
Apolar 
 
Tetraédrica 
Apolar 
 
 
 RESOLUÇÃO DAS ATIVIDADES – SEMANA 05 
 
1 – (FUERN) As fórmulas Fe, KF e F2 representam, respectivamente, substâncias com ligações químicas dos 
tipos 
a) metálica, iônica e covalente. 
b) iônica, metálica e metálica. 
c) covalente, covalente e metálica. 
d) metálica, covalente e iônica. 
 
2 – (UFMG) Nas figuras I e II, estão representados dois sólidos cristalinos, sem defeitos, que exibem dois 
tipos diferentes de ligação química 
Considerando-seessas informações, é CORRETO afirmar que: 
a) a figura II corresponde a um sólido condutor de eletricidade. 
b) a figura I corresponde a um sólido condutor de eletricidade. 
c) a figura I corresponde a um material que, no estado líquido, é um isolante elétrico. 
d) a figura II corresponde a um material que, no estado líquido, é um isolante elétrico. 
 
3 – Na tabela periódica a seguir os elementos estão substituídos por letras de alfabeto. 
Com base no estudo das ligações químicas, responda às questões. 
a) Qual(is) elemento (s) faz/fazem ligação do tipo metálica? (A, B, C, D e E). 
b) Qual(ais) elemento (s) faz/fazem ligação do tipo iônica? (A, B, C, D ou E) Se combinando com (F ou G). 
c) Qual(is) elemento (s) faz/fazem ligação do tipo covalente? (F e G). 
 
4 – Observe a ilustração a seguir e descreva de forma resumida quais os tipos de ligação que ocorrem entre 
os átomos para formarem as substâncias, classificando-as em iônica, metálica ou covalente. 
- Hélio não forma ligação 
química 
- Cloro e Sódio são unidos 
por ligação iônica. 
- Hidrogênio e Oxigênio se 
unem por ligação covalente. 
- Prata ligação metálica. 
Fonte: Tito e Canto; pág.144 
 
 RESOLUÇÃO DAS ATIVIDADES – SEMANA 06 
 
1 – Com base na leitura do texto, complete o quadro utilizando todas as substâncias citadas na tabela 1. 
Apresentamos um exemplo para que você possa seguir. 
 
Substância 
Temperatura 
de Fusão. 
Tipo de interação intermolecular 
ou de ligação química rompida na 
fusão. 
Intensidade da ligação química ou 
da interação intermolecular. 
Açúcar baixa Interação intermolecular Fraca 
Cobre Alta Ligação química Forte 
Clareto de Sódio Alta Ligação química Forte 
Naftalina Baixa Interação intermolecular Fraca 
Diamante Alta Ligação química Forte 
 
2 – Duas casas tiveram as paredes externas pintadas com materiais diferentes: uma com cal e a outra com 
tinta a óleo. Depois das chuvas de verão, uma das casas permaneceu pintada, ao passo que a outra perdeu 
praticamente toda a tinta. Qual das casas teve a tinta removida pela ação das chuvas? Por quê? 
Cal → CaO → Subtância Iônica → Solúvel e H20 
 
3 – (UNESP) Duas substâncias sólidas, X e Y, apresentam as propriedades listadas na tabela: 
Baseado nestas afirmações pode-se afirmar que: 
a) X é substância molecular e Y é substância iônica. 
b) X é substância iônica e Y é substância molecular. 
c) X é substância metálica e Y é substância iônica. 
d) X e Y são substâncias moleculares. 
e) X e Y são substâncias iônicas. 
 
4 – (UFTPR) Os cinco desenhos a seguir representam frascos contendo água líquida abaixo da linha horizontal 
Indique o desenho que apresenta o frasco que melhor representa a evaporação da água. 
a) I. 
b) II. 
c) III. 
d) IV. 
e) V. 
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