PROVA_QUÍMICA_GERAL_2-2014

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Serviço Público Federal 
Ministério da Educação 
Universidade Federal de Goiás – Regional Catalão 
Coordenação do Programa de Pós-Graduação em Química 
 
 
 
PROVA ESCRITA INDIVIDUAL SOBRE QUÍMICA GERAL 
CURSO DE MESTRADO ACADÊMICO EM QUÍMICA 
 
 
INFORMAÇÕES: 
 
- Coloque nome somente nesta folha. 
- Colocar o nome ou qualquer marca que identifique o candidato, nas folhas de 
respostas implicará na desclassificação do candidato. 
- Utilize uma única folha de resposta para cada questão. Pode-se utilizar o verso da 
folha. 
 
 
 
CANDIDATO: _______________________________________________________ 
CÓDIGO: _________________________ 
 
 
04 de agosto de 2014. 
Código:___________________ NOTA: ________ 
 
 
1,0 pontos 
O óxido nitroso (N2O) também conhecido como gás hilariante, é um gás incolor, não 
tóxico nem inflamável, com cheiro e sabor suavemente adocicado. É utilizado como 
Agente Anestésico e também no meio automobilístico como Nitro (ou Nitrox) com o 
objetivo de se obter um aumento de desempenho. Pode-se escrever três estruturas 
diferentes de Lewis para sua molécula como mostrado abaixo. a) determine para cada 
estrutura os valores de sua carga formal e b) usando os conceitos de cargas formais 
explique qual estrutura provavelmente será mais estável. 
 
Dado: 
 Número 
Atômico 
Eletronegatividade 
Nitrogênio 
(N) 
7 3,0 
Oxigênio 
(O) 
8 3,5 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 1 
Código:___________________ NOTA: ________ 
 
 
1,5 pontos Utilizando os conceitos obtidos pelo Modelo da Repulsão dos Pares de 
Elétrons da Camada de Valência (VSEPR), determine para cada uma das seguintes 
moléculas: XeF2, SnCl3
-
, SF4 e BrF5, a) a estrutura de Lewis, b) o arranjo dos elétrons 
em volta do átomo central (ou arranjo espacial) e c) a forma da molécula (geometria 
molecular). Dado os números atômicos: F(9), S(16), Cl(17), Br(35), Sn(50) e Xe (54). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 2 
Código:___________________ NOTA: ________ 
 
 
1,5 pontos 
A reação de nitração do fenol é mais rápida que a do ácido benzóico. Proponha uma 
explicação para a reatividade dos compostos nestas reações e represente todas as 
estruturas de ressonância que justifiquem sua resposta. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 3 
Código:___________________ NOTA: ________ 
 
 
1,0 pontos 
Pode-se preparar bromo-nitro-benzenos por nitração do bromo-benzeno ou por 
bromação do nitro-benzeno. Estas reações levam a formação dos mesmos produtos 
ou mesmas proporções? Explique e represente os mecanismos das reações. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 4 
Código:___________________ NOTA: ________ 
 
 
 
1,0 pontos 
Quando iodeto de potássio dissolve em água, a mistura torna-se fria. Usando da 
equação geral da termodinâmica (Equação de Gibbs) ΔG = ΔH –TΔS, para essa 
transformação, quem tem maior magnitude, o TΔS ou ΔH? Justifique sua resposta. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 5 
Código:___________________ NOTA: ________ 
 
 
1,0 pontos 
Ao se obter dados de concentração de um reagente (em mols L-1) em função do tempo 
decorrente de uma reação A → Produtos. Explique como você faria para determinar 
se a velocidade de reação é de 1ª ou de 2ª ordem? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 6 
Código:___________________ NOTA: ________ 
 
 
1,5 pontos 
Na Fisico-Química os sinais (+ e -) são extremamente importantes e nos fornecem 
muitas informações. Analisando o 1o princípio da Termodinâmica, é comum 
encontrarmos a equação deste princípio descrita como: U = Q-W ou U = Q+W e as 
duas equações estão corretas! Explique resumidamente esta proposição com base na 
referência do sistema e da vizinhança. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 7 
Código:___________________ NOTA: ________ 
 
 
1,5 pontos 
Estamos titulando uma solução na qual o analito é 25,00 mL de 0,250 mol/L de NaOH 
(aq) e o titulante é 0,340 mol/L de HCl (aq). Após a adição de um pequeno volume de 
5,00 mL do ácido titulante, podemos esperar que o valor do pH diminua. Calcule o 
novo pH. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 8