AOL 1,2,3,4 quimica inorgânica e orgânica

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Avaliação On-Line 1 (AOL 1) - 
Questionário 
 
9/10 
1. Pergunta 1 
/1 
O decaimento radioativo é um processo que pode acontecer de forma 
espontânea, quando um isótopo de um elemento emite partículas de seu núcleo 
(partículas subatômicas) e gera isótopos mais novos. Esse decaimento muitas 
vezes é chamado de tempo de meia-vida de um isótopo. 
Considerando os conceitos estudados sobre isótopos estáveis e radioativos, 
analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) 
falsa(s). 
I. ( ) O isótopo carbono-14 apresenta tempo de meia-vida de cerca de 5700 anos 
e poderia ser considerado válido para datação de fósseis de milhões anos. 
II. ( ) O isótopo de urânio-235 é radioativo e pode ser utilizado na fissão de 
reatores nucleares. 
III. ( ) Há mais de dez isótopos do crômio, sendo o mais estável o crômio-50. 
IV. ( ) Os isótopos oxigênio-18 e o hidrogênio-2 são amplamente aplicados em 
estudos de solos. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. V, V, F. F. 
2. V, F, V, V. 
3. F, V, F, V. 
4. F, V, V, F. Resposta correta 
5. F, V, V, V. 
2. Pergunta 2 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“O raio atômico de um elemento pode ser entendido como a metade da distância 
entre os núcleos de átomos vizinhos, no caso dos metais, ou pode ser a distância 
entre os núcleos de átomos unidos por uma ligação química, e por isso também é 
conhecido como raio covalente do elemento.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. Ed. Nova Iorque: McGraw-Hill Education, 
2020. p. 291. (tradução da autora). 
Considerando a definição de raio atômico estudada e o exposto no trecho, 
analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. Uma forma de determinação do raio atômico pode ser o raio de van der Waals. 
Porque: 
II. Em gases nobres, a mensuração do raio é mais complexa e precisamos 
considerar a distância entre dois centros de átomos vizinhos. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição 
verdadeira. 
2. A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma 
proposição falsa. 
3. As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é 
uma justificativa correta da I. 
4. As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma 
justificativa correta da I. Resposta correta 
5. As asserções I e II são proposições falsas. 
3. Pergunta 3 
/1 
Leia o excerto a seguir: 
“O uso do padrão de dispersão do LGSR para estimar a distância de disparo e 
identificar a posição do atirador, com a realização de testes-cegos, em todos os 
casos testados, tornou possível a determinação com precisão da posição do 
atirador e a distância em que o tiro foi efetuado.” 
Fonte. AROUCA, A. M. Estudo da aplicação dos marcadores luminescentes de 
Disparos de armas de fogo. (Dissertação de Mestrado) – Universidade de 
Brasília, Brasília, 2016, p. 15. 
Considerando a análise do comportamento dos resíduos de tiros luminescentes 
(LGSR) e o conteúdo estudado sobre os modelos atômicos, analise as 
afirmativas a seguir: 
I. O modelo de Bohr propõe a quantização do elétron e pode ser associado aos 
tiros luminescentes. 
II. O modelo de Rutherford propõe a quantização do elétron e pode ser associado 
aos tiros luminescentes. 
III. O modelo de Dalton pode explicar a análise de crimes, comparando o 
projétil a um átomo rígido. 
IV. A liberação de energia proposta pela quantização de Bohr pode ser associada 
à luminescência. 
V. O modelo de Thomson é capaz de explicar a liberação de energia durante o 
tiro, formando a energia luminosa. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. IV e V. 
2. II e IV. 
3. I e V. 
4. I e IV. Resposta correta 
5. III e V. 
4. Pergunta 4 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“A matéria é composta de unidades muito pequenas chamadas átomos. Cada 
tipo diferente de átomo é o elemento básico de um elemento químico diferente. 
Atualmente, a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) 
reconhece mais de 100 elementos químicos.” 
Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern 
applications. 11. ed. Toronto: Pearson, 2017, p. 5. (tradução da autora). 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre modelos atômicos, 
analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) 
falsa(s). 
I. ( ) O modelo de Rutherford se baseia em experimentos que comprovam os 
elétrons em contato direto com os prótons. 
II. ( ) O modelo de Thomson se baseia em experimentos de eletrolise de 
soluções em um solvente com sais de ouro. 
III. ( ) O modelo de Rutherford se baseia no bombardeamento de partículas alfa 
em uma fina camada de ouro. 
IV. ( ) O modelo de Rutherford faz referência a um formato de sistemas 
planetários em que os elétrons são os planetas. 
V. ( ) O modelo de Bohr determina que o elétron ocupa níveis energéticos com 
valores múltiplos inteiros de um fóton. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. F, V, V, F, V. 
2. F, V, F, V, V. 
3. F, F, V, V, V. Resposta correta 
4. V, F, F, F, V. 
5. V, V, F, F, F. 
5. Pergunta 5 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“O grave acidente ocorrido na cidade de Mariana em Minas Gerais causou um 
dos maiores desastres ambientais da história. A poluição causada no rio doce 
precisa ser acompanhada durante muitos anos devido ao efeito propagador que 
leva a poluição de metais pesados e grande quantidade de silicatos solúveis para 
locais muito distantes de ocorreu o acidente. Além da contaminação do solo da 
cidade de Marina o rio doce carreia enorme poluição em direção ao mar.” 
Fonte: ADOLATO, P.V.; ROMANIZIO, R.; COSTA JR, A.; HIRAM, A.; 
VERSIANE, O. Estudo químico da lama decorrente do rompimento da 
barragem do fundão em Mariana/MG. 57º Congresso Brasileiro de Química; 
Gramado, RS. 2017. Disponível em: 
<http://www.abq.org.br/cbq/2017/trabalhos/4/11056-24615.html>. Acesso em: 
24 mar. 2020. 
Desta forma, considerando essas informações e os aprendizados acerca da 
Tabela Periódica Moderna, analise as asserções a seguir e a relação proposta 
entre elas: 
I. Os rejeitos da lama liberada decorriam da obtenção de um minério composto 
pelo metal de transição ferro. 
Porque: 
II. Tal minério apresenta o menor raio atômico do seu grupo e número de massa 
próximo a 56. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma 
proposição falsa. 
2. A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição 
verdadeira. 
3. As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma 
justificativa correta da I. 
4. As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é 
uma justificativa correta da I. Resposta correta 
5. As asserções I e II são proposições falsas. 
6. Pergunta 6 
/1 
“O modelo de Rutherford previa que as partículas α dispersas passariam por uma 
folha de ouro sem serem afetadas. O projeto experimental de Rutherford para 
medir a dispersão de partículas indicou que: a maioria das partículas α passa pela 
folha de ouro com pouca ou nenhuma deflexão, mas algumas partículas são 
desviadas em grandes ângulos. Ocasionalmente, uma partícula α ricocheteia na 
folha de volta à fonte. O modelo nuclear explica os resultados dos experimentos 
de Rutherford.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 
2020, p. 46. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a teoria de 
Rutherford, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas. 
I. O modelo de Rutherford considera um átomo como um sistema planetário. 
Porque: 
II. Nesse modelo, um átomo possui um núcleo de tamanho reduzido, formado 
por prótons de carga elétrica positivas, cujo equilíbrio é realizado por elétronsde 
carga elétrica negativas, orbitando ao redor do núcleo. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é 
uma justificativa correta da I. 
2. A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma 
proposição falsa. 
3. A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição 
verdadeira. 
4. As asserções I e II são proposições falsas. 
5. As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma 
justificativa correta da I. Resposta correta 
7. Pergunta 7 
/1 
Em uma análise simplificada, percebemos que muitos acidentes em laboratórios 
poderiam ser evitados. Procedimentos simples, como a utilização dos materiais 
corretos, tornam as práticas de química experimental mais seguras independente 
do intuito do trabalho realizado. 
Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre noções de 
segurança em laboratórios e a utilização de vidrarias de laboratórios, analise as 
asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. Um exemplo de material que pode evitar acidentes são os pipetadores. 
Porque: 
II. Pipetadores são dispositivos que possibilitam o uso de pipetas para a medição 
líquidos, de forma precisa, sem que o laboratorista precise succionar o líquido 
com a boca. 
Agora, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. As asserções I e II são proposições falsas. 
2. As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma 
justificativa correta da I. Resposta correta 
3. As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é 
uma justificativa correta da I. 
4. A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma 
proposição falsa. 
5. A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição 
verdadeira. 
8. Pergunta 8 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“Os orbitais são independentes e podem ser considerados esfericamente 
simétricos (Figura). A densidade de probabilidade de um elétron no ponto 
definido quando ele está em um orbital 1s é obtida a partir da função de onda do 
estado fundamental do átomo de hidrogênio.” 
Fonte: ATKINS, Peter William; JONES, Loretta. Princípios de química: 
questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. Ed. Porto Alegre: Bookman, 
2012. p. 26. 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 15 - BQ1.PNG 
 
Fonte: ATKINS, Peter William; JONES, Loretta. Princípios de química: 
questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. Ed. Porto Alegre: Bookman, 
2012. p. 26. (adaptado). 
Sendo assim, com base nessas informações e nos conceitos de orbitais 
eletrônicos e níveis de energia, analise as asserções a seguir e a relação proposta 
entre elas: 
I. A probabilidade de encontrar um elétron em um determinado ponto é maior 
conforme temos a intensificação da sombra. 
Porque: 
II. O gráfico superposto aponta que a probabilidade de definição da posição de 
um elétron pode variar de acordo com a distância do ponto até o núcleo, ao 
longo de qualquer raio e sendo maior quando mais próximo do núcleo. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é 
uma justificativa correta da I. 
2. A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição 
verdadeira. 
3. A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma 
proposição falsa. 
4. As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma 
justificativa correta da I. Resposta correta 
5. As asserções I e II são proposições falsas. 
9. Pergunta 9 
/1 
Leia o excerto a seguir: 
“Os orbitais em um átomo são agrupados em conjuntos chamados subcamadas. 
Em átomos no seu estado fundamental, quatro tipos de subcamadas são 
ocupados por elétrons, designadas por s, p, d e f, que consistem em 1, 3, 5 e 7 
orbitais, respectivamente. Uma representação mais simples mostra em cada 
orbitais subcamadas ocupadas e introduz um índice para indicar o número de 
elétrons.” 
Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. Volume 1. São Paulo: Pearson Makron 
Books,1994. p. 247. 
Com base nos conceitos de distribuição eletrônica, níveis de energia e da 
construção da Tabela Periódica Moderna, podemos afirmar que a distribuição 
eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 pertence ao elemento: 
Ocultar opções de resposta 
1. Cloro (Cl), pertencente ao grupo dos calcogênios. 
2. Bromo (Br), pertencente ao grupo dos halogênios. 
3. Flúor (F), pertencente ao grupo dos halogênios. 
4. Selênio (Se), pertencente ao grupo dos calcogênios. 
5. Cloro (Cl), pertencente ao grupo dos halogênios. Resposta correta 
10. Pergunta 10 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“À primeira vista, poderíamos esperar que um átomo tivesse a menor energia 
quando todos os seus elétrons estivessem no orbital de menor energia (o orbital 
1s), mas, exceto para o hidrogênio e o hélio, isso não pode acontecer. Em 1925, 
o cientista austríaco Wolfgang Pauli descobriu uma regra geral e fundamental 
sobre os elétrons e orbitais, conhecida hoje como princípio da exclusão de Pauli: 
Dois elétrons, no máximo, podem ocupar um dado orbital. Quando dois elétrons 
ocupam um orbital, seus spins devem estar emparelhados.” 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida 
moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012, p. 33. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os orbitais 
atômicos e a distribuição eletrônica, analise as afirmativas a seguir e assinale V 
para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np2, é um 
elemento da Família do Carbono. 
II. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np3, é um 
elemento da Família do Nitrogênio. 
III. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np3, pode ser 
o elemento silício (Si). 
IV. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np4, poderia 
ser o elemento bromo (Br). 
V. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np5, é um 
elemento da família dos Halogênios. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. Incorreta: F, F, V, V, F. 
2. V, V, F, V, F. 
3. V, V, F, F, V. Resposta correta 
4. V, F, F, F, V. 
5. F, V, F, F, V. 
 
 Química Inorgânica e Orgânica - Teorica e Experimental - 20211.B 
Avaliação On-Line 2 (AOL 2) - 
Questionário 
9/10 
1. Pergunta 1 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“Um ácido de Brønsted é um doador de prótons e uma base de Brønsted é um aceitador de 
prótons. A base conjugada de um ácido é a base formada quando o ácido doou o próton. O 
ácido conjugado de uma base é o ácido que se formou quando a base aceitou o próton.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 141. 
Considerando as definições de Brønsted e o conteúdo estudado sobre as funções 
inorgânicas, é correto afirmar que: 
Ocultar opções de resposta 
1. ácidos fortes se apresentam completamente protonados em soluções 
aquosas a 25 °C. 
2. se uma base está completamente protonada em solução, então um ácido 
conjugado é formado. Resposta correta 
3. se um ácido está completamente desprotonado em solução, ele se 
apresenta como fraco. 
4. bases fortes se desprotonam em meio aquoso, aumentando suas cargas 
positivas acumuladas. 
5. ácidos se apresentam sempre parcialmente desprotonados em solução 
aquosa. 
2. Pergunta 2 
/1 
A ionização de uma base fraca pode ser representada pela equação: 
 
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 19 - BQ2.PNG 
 
Sendo que B é a base fraca e HB+ é o seu ácido conjugado. A expressão de equilíbrio para a 
ionização é: 
 
Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 19 - BQ2.PNG 
 
Em que KB é a constante de equilíbrio - conhecida especificamente como constante de 
ionização de base. 
Desta forma, considerando essas informações e os aprendizados acerca das constantes de 
basicidadee acidez, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. A capacidade de qualquer substância atuar como uma base de Brønsted pode estar 
relacionada a presença de um par solitário de elétrons. 
Porque: 
II. Isso permite que o dado composto possa aceitar um próton. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
A ionização de uma base fraca pode ser representada pela equação: 
B_((aq))+〖 H_2 O〗 _((l))⇌ 〖 〖 HB〗 ^+〗 _((aq))+〖 〖 OH〗 ^-〗 _((aq)) 
Sendo que B é a base fraca e HB+ é o seu ácido conjugado. A expressão de equilíbrio para a 
ionização é: 
Ocultar opções de resposta 
1. As asserções I e II são proposições falsas. 
2. As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma 
justificativa correta da I. 
3. As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa 
correta da I. Resposta correta 
4. A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
5. A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
3. Pergunta 3 
/1 
O potencial hidroxiliônico (pOH) corresponde ao teor de íons OH- presentes na solução e 
pode ser expresso por: 
pOH = –log [OH-] 
De forma geral, a autoionização da água sempre liberará pequenas concentrações de íons 
H+ e OH- na solução que são comumente utilizados para caracterizar uma solução por seu 
caráter ácido ou básico. A concentração de íons OH- em uma solução de hidróxido de bário 
a 25 °C é equivalente a 9,8 x 10-5 mol/L. 
Considerando as informações e os conteúdos estudados sobre as constantes de basicidade e 
acidez, assinale a alternativa que contém o valor do pOH da solução em questão: 
Ocultar opções de resposta 
1. 9. 
2. 4. Resposta correta 
3. 14. 
4. 5. 
5. 7. 
4. Pergunta 4 
/1 
Leia o excerto a seguir: 
“As bases também são conhecidas há séculos (um nome mais antigo, álcali está ainda em 
uso). Anos atrás reconheceu-se que as bases têm capacidade de cancelar ou neutralizar, as 
propriedades de um ácido […] e, por esta razão, esta reação recebeu o nome de 
neutralização.” 
Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. São Paulo: Pearson Makron Books,1994. p. 551. 
Considerando o trecho destacado e o conteúdo estudado sobre funções inorgânicas, analise 
as afirmativas a seguir. 
I. Uma molécula ou íons que aceita receber prótons pode ser considerada uma base. 
II. O termo álcali ou alcalina é relacionado às soluções básicas que apresentam baixa 
solubilidade em água. 
III. Quando a soda cáustica se dissolve na água, os íons Na+ são liberados, portanto, é uma 
fonte de sal. 
IV. Uma solução derivada da dissolução de uma base forte é chamada de álcali e é fonte de 
OH-. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. III e IV. 
2. II e III. 
3. I e IV. Resposta correta 
4. II e IV. 
5. I e III. 
5. Pergunta 5 
/1 
Leia o excerto a seguir: 
“O grau em que um ácido fraco se ioniza é uma medida de sua força, assim como a 
magnitude de sua constante de ionização (Ka) é uma medida quantitativa de sua força. Uma 
medida quantitativa do grau de ionização é a porcentagem de ionização, que, para um ácido 
monoprótico (HA) fraco, é calculada da seguinte forma: 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 20 - BQ2.PNG 
 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 740. 
Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre o equilíbrio químico em 
reações ácido-base, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. Os ácidos podem ser classificados quanto à sua força ou 
ionização.Resposta correta 
2. Os ácidos fortes apresentam ionização parcial até 35% em solução. 
3. Os ácidos fracos possuem grau de ionização entre 20 e 50% do total. 
4. Incorreta: Os ácidos podem ser classificados quanto ao número de 
carbonos. 
5. Os ácidos são definidos por produzirem moléculas de água em solução. 
6. Pergunta 6 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“A regra do octeto explica as valências dos elementos e as estruturas de muitos compostos. 
Carbono, nitrogênio e flúor obedecem rigorosamente à regra do octeto, desde que existam 
elétrons disponíveis em número suficiente. Entretanto, alguns compostos têm um número 
ímpar de elétrons. Além disso, átomos como fósforo, enxofre, cloro e outros não-metais do 
período 3 e períodos seguintes podem acomodar mais de oito elétrons na camada de 
valência.” 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o 
meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. 71. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre exceções à regra do octeto, 
analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) Na espécie química ICl4-, o átomo central não obedece a regra do octeto. 
II. ( ) O elemento químico enxofre apresenta a estrutura fixa de compartilhamento com um 
octeto de elétrons. 
III. ( ) O íon ClO2- apresenta uma estrutura que obedece à regra do sexteto. 
IV. ( ) No átomo central da estrutura de Lewis do composto ICl2- há apenas 2 pares de 
elétrons isolados. 
V. ( ) Na estrutura de Lewis do NO2 é obedecida a regra do octeto. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. F, F, V, V, F. 
2. V, F, F, V, F. Resposta correta 
3. F, V, V, F, V. 
4. V, V, F, V, F. 
5. V, F, F, F, V. 
7. Pergunta 7 
/1 
O equilíbrio químico é estabelecido quando uma reação reversível ocorre e após um dado 
tempo, a velocidade da reação direta se torna correspondente à velocidade da reação inversa. 
O gráfico a seguir representa a variação da concentração em função do tempo em uma 
temperatura específica. 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 18 - BQ2.PNG 
 
Note que a equação reversível pode ser expressa como: 〖 3 C〗 _2⇌2 C_3 e a reação se 
iniciou apenas com a presença dos reagentes puros (C2). Com base nos dados apresentados 
e nos conteúdos estudados sobre equilíbrio de transferência de prótons, assinale a alternativa 
correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. O equilíbrio químico da reação é atingido em t1 e a curva 1 representa a 
concentração de C3. 
2. O equilíbrio químico da reação é atingido entre t1 e t2 e a curva 1 
representa a concentração de C2. 
3. O equilíbrio químico da reação é atingido em t1 e a curva 2 representa a 
concentração de C2 
4. O equilíbrio químico da reação é atingido em t2 e a curva 2 representa a 
concentração de C2. Resposta correta 
5. O equilíbrio químico da reação é atingido entre t1 e t2 e a curva 1 
representa a concentração de C3. 
8. Pergunta 8 
/1 
Leia a definição a seguir: 
“Uma fórmula química denota a composição da substância. A fórmula molecular mostra o 
número exato de cada elemento na molécula. O número em subscrito indica o número de 
átomos daquele elemento na molécula.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 61. 
Diante do exposto e dos conteúdos estudados sobre estrutura de Lewis de espécies 
poliatômicas, analise as afirmativas a seguir: 
I. A fórmula do hipoclorito de sódio (NaClO) é adequadamente representada pela seguinte 
estrutura de Lewis: 
 
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 05 - BQ2.PNG 
 
II. O álcool metanol (H4CO) é adequadamente representado pela seguinte estrutura de 
Lewis: 
 
Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 05 - BQ2.PNG 
 
III. A ureia que possui a seguinte fórmula molecular (NH2)2CO é adequadamente 
representada pela seguinte estrutura de Lewis: 
 
Img03 - Quimica geral e Experimental - Q 05 - BQ2.PNG 
 
IV. O íon clorito ClO2- pode ser representado pela seguinte estrutura de Lewis: 
 
Img04 - Quimica geral e Experimental - Q 05 - BQ2.PNG 
 
V. O carbonato de amônio (NH4)2CO3 pode ser expresso pela seguinte estrutura de Lewis: 
 
Img05 - Quimica geral e Experimental - Q 05 - BQ2.PNG 
 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. I e IV. 
2. II e III.3. II, III e V. 
4. II e V. 
5. I e III. Resposta correta 
9. Pergunta 9 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“O hexafluoreto de enxofre é um agente de contraste composto por um gás inerte fluorado 
inorgânico composto por seis átomos de fluoreto ligados a um átomo de enxofre, com 
potencial atividade de diagnóstico por imagem. Após a inalação do hexafluoreto de enxofre 
(SF6), o gás é distribuído pelos pulmões. É o gás de efeito estufa mais potente atualmente 
conhecido, com um potencial de aquecimento global de 23900 vezes o do CO2 em um 
período de 100 anos (o SF6 tem uma vida útil estimada na atmosfera entre 800 e 3.000 
anos).” 
Fonte: NATIONAL CENTER FOR BIOTECHNOLOGY INFORMATION. Sulfur 
hexafluoride (compound). PubChem Database, Bethesda, 18 ago. 2018. Disponível em: 
https://bit.ly/37lQDD7. Acesso em: 8 jun. 2020. 
Diante do exposto e do conteúdo estudado sobre exceções à regra do octeto, analise as 
asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. A estrutura de Lewis para o hexafluoreto de enxofre (SF6) é adequadamente representada 
por: 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 10 - BQ2.PNG 
 
Porque: 
II. A configuração eletrônica do enxofre na camada de valência é 3s2 3p4 e a do flúor é 2s2 
2p5; sendo assim, o enxofre pode estabelecer uma ligação covalente com cada átomo de 
flúor expandindo seu octeto para 12 elétrons. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
Mostrar opções de resposta 
10. Pergunta 10 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“A composição de uma mistura de reação no equilíbrio é descrita pela constante de 
equilíbrio, que é igual às atividades dos produtos (elevadas a potências iguais aos 
coeficientes estequiométricos da equação química balanceada da reação) divididas pelas 
atividades dos reagentes (elevadas a potências iguais a seus coeficientes estequiométricos).” 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L.; LAVERMAN, L. Princípios de química: questionando 
a vida moderna e o meio ambiente. 7. ed. Porto Alegre: Bookman, 2018. p. 402. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o equilíbrio de transferência 
de prótons, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) 
falsa(s): 
I. ( ) O equilíbrio químico pode ser considerado uma constante estática, sendo constante 
mesmo quando há variação da temperatura. 
II. ( ) A única definição aceita para ácidos e duas para bases corresponde à de Lewis para as 
reações são mais complexas. 
III. ( ) A solubilidade e a força dos eletrólitos colaboram para a descrição das reações em 
soluções aquosas. 
IV. ( ) As espécies correspondentes aos produtos formados dificilmente poderão participar 
de reações reversíveis. 
V. ( ) Em geral, quanto mais forte um ácido, mais fraca será sua base conjugada após as 
reações de neutralização. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. F, F, V, V, V. 
2. V, V, V, F, F. 
3. F, F, F, V, V. 
4. V, V, F, V, F. 
5. F, F, V, F, V. Resposta correta 
 
 
Avaliação On-Line 3 (AOL 3) - 
Questionário 
7/10 
1. Pergunta 1 
/1 
Uma equação química é uma representação escrita de uma reação química ou de 
um processo físicoquímico ou bioquímico. As espécies químicas no lado 
esquerdo da equação são chamadas de reagentes, enquanto as do lado direito da 
equação são chamadas de produtos. 
Considerando essa definição e o conteúdo estudado sobre os quatro principais 
tipos de reações químicas, analise as classificações a seguir e associe-as com 
suas respectivas equações apresentadas a seguir. 
1) Reação de decomposição. 
2) Reação de síntese. 
3) Reação de substituição simples. 
4) Reação de substituição dupla. 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 06 - BQ3.PNG 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 3, 2, 4, 1. Resposta correta 
2. 4, 3, 1, 2. 
3. 3, 4, 1, 2. 
4. 3, 2, 1, 4. 
5. 2, 1, 3, 4. 
2. Pergunta 2 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“Os químicos classificam a matéria em uma substância ou uma mistura de 
substâncias. Uma substância é uma forma da matéria que tem uma composição 
específica e propriedades distintas, podendo também ser subdividida em 
elementos ou compostos químicos.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 
2020, p. 6. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a classificação das 
misturas, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F 
para a(s) falsa(s). 
I. ( ) A composição de uma solução é imutável. 
II. ( ) A água do mar é caracterizada como uma mistura. 
III. ( ) As propriedades de um composto químico são idênticas às dos elementos 
que o compõem. 
IV. ( ) O hélio gasoso contido em um balão fechado é classificado como 
elemento. 
V. ( ) O ar contido em uma garrafa é considerado uma mistura. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. V, F, V, V, F. 
2. F, V, F, V, F. 
3. V, V, F, F, V. 
4. F, V, F, V, V. Resposta correta 
5. F, F, V, F, V. 
3. Pergunta 3 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“Os produtos naturais, como as enzimas e as vitaminas, são quase sempre 
extraídos de misturas. Para analisar a composição de qualquer amostra que é 
supostamente uma mistura, é preciso separar seus componentes por métodos 
físicos e identificar cada substância presente.” 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida 
moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012, p. F53. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os tipos de 
técnicas de separação, é correto afirmar que: 
Ocultar opções de resposta 
1. quando ocorre a separação das misturas, sejam elas homogêneas 
ou heterogêneas, há alteração na identidade dos componentes da 
mistura. 
2. a separação dos componentes de uma solução diluída de açúcar 
em água por evaporação envolve um processo químico. 
3. a precipitação de compostos insolúveis e a posterior separação 
por filtração consistem de métodos físicos de separação. 
4. uma mistura de areia e água pode ser separada pelos processos 
físicos de repouso da mistura e retirada da fase líquida por 
sifonação. Resposta correta 
5. Incorreta: os componentes de um composto podem ser separados 
por métodos físicos, como, por exemplo, pela filtração à vácuo, ou 
ainda pela sedimentação. 
4. Pergunta 4 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“A massa molar é necessária para você descobrir a fórmula molecular de um 
composto molecular. Para encontrar a fórmula molecular, você precisará decidir 
quantas fórmulas unitárias empíricas são necessárias para explicar a massa molar 
observada.” 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L.; LAVERMAN, L. Princípios de química: 
questionando a vida moderna e o meio ambiente. 7. Ed. Porto Alegre: Bookman, 
2018. p. F49. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os cálculos 
básicos relacionados às reações químicas, assinale a afirmativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. A massa molecular do gás carbônico é 44 u e em 15 g de CO2 há 
1,37 x 1023 átomos. 
2. A massa molecular do gás carbônico é 44 u e em 10 g de CO2 há 
1,37 x 1023 átomos. Resposta correta 
3. A massa molecular do gás carbônico é 48 u e em 10 g de CO2 há 
1,37 x 1023 átomos. 
4. A massa molecular do gás carbônico é 12 u e em 10 g de CO2 há 
1,37 x 1023 átomos. 
5. A massa molecular do gás oxigênio é de 44 u e em 10 g de CO2 
há 2,09 x 1023 átomos. 
5. Pergunta 5 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“A decantação é uma operação física que separa as partículas sólidas com uma 
densidade maior do que aquelas do líquido ao seu redor. No tanque de 
decantação onde a velocidade é baixa, as partículas sólidas tendem a ir para o 
fundo sob a influência da gravidade. Como resultado, o sobrenadante líquido 
torna-se clarificado, enquanto as partículas no fundo formam uma camada de 
lodo, sendo subsequentementeremovidas. A decantação é uma operação unitária 
de alta importância em vários sistemas de tratamento de esgoto.” 
Fonte: VON SPERLING, M. Biological wastewater treatment series – Basic 
Principles of wastewater treatment. IWA Publishing, London, UK, 2007, p. 
125. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os tipos de 
técnicas de separação, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) 
verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) A mistura composta de óleo e vinagre é heterogênea e pode ser separada 
por decantação. 
II. ( ) Uma mistura entre giz e água pode ser separada por destilação. 
III. ( ) A mistura entre gasolina e etanol pode ser facilmente separada por 
decantação. 
IV. ( ) Uma mistura composta por areia e açúcar pode ser separada por 
dissolução em água seguida de filtração e fervura a 100ºC. 
V. ( ) Os componentes presentes em um refrigerante podem ser separados por 
filtração. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. Incorreta: V, V, F, V, F. 
2. F, V, V, F, V. 
3. V, F, F, F, V. 
4. F, F, V, V, F. 
5. V, F, F, V, F. Resposta correta 
6. Pergunta 6 
/1 
Segundo Burdge (2020), assim como as substâncias puras, as misturas podem 
ser sólidas, líquidas ou gasosas; não apresentam uma composição constante e 
podem ser classificadas como homogêneas, com composição uniforme ou 
heterogêneas, com composição variável. 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 
2020, p. 334-335. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a classificação das 
misturas, analise as afirmativas a seguir: 
I. Ao se misturar o óleo na água, forma-se uma mistura homogênea. 
II. O arroz doce pode ser considerado como uma mistura heterogênea. 
III. O concreto consiste de uma mistura homogênea. 
IV. O soro caseiro pode ser considerado uma mistura heterogênea. 
V. Ao se misturar areia e limalha de ferro forma-se uma mistura heterogênea. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. IV e V. 
2. II e V. Resposta correta 
3. II e IV. 
4. I e IV. 
5. III e V. 
7. Pergunta 7 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“O sódio e o potássio possuem abundância relativamente igual na natureza. Eles 
ocorrem em minerais silicatos como albita (NaAlSi3O8) e ortoclasio 
(KAlSi3O8). Com o passar do tempo, em uma escala geológica, minerais 
silicatos são vagarosamente decompostos pela ação do vento e da chuva, e íons 
sódio e potássio são convertidos a compostos mais solúveis.” (BURDGE, 
2020). 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 
2020, p. 1071. 
Assumindo que os pontos de ebulição para o potássio e o sódio são 
respectivamente 770 ºC e 892 ºC, considerando as informações apresentadas e o 
conteúdo estudado sobre a técnica de separação por destilação, analise as 
asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. O potássio pode ser recuperado a partir da destilação de cloreto de potássio 
líquido na presença de vapor de sódio a 892 ºC, segundo a seguinte reação: 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 18 - BQ3.PNG 
 
Porque: 
II. O vapor de potássio obtido na reação é menos volátil que o vapor de sódio e a 
retirada constante do vapor de potássio da mistura favorece a formação do 
cloreto de sódio, até que todo o potássio seja recuperado como destilado. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. Incorreta: As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a 
II não é uma justificativa correta da I. 
2. As asserções I e II são proposições falsas. 
3. As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma 
justificativa correta da I. 
4. A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição 
verdadeira. 
5. A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma 
proposição falsa. Resposta correta 
8. Pergunta 8 
/1 
Leia o excerto a seguir: 
“Metais que têm baixos pontos de ebulição, tais como mercúrio, magnésio e 
zinco, podem ser separados de outros metais por destilação fracionada. Um 
método bem conhecido de destilação fracionada é o processo Mond para a 
purificação do níquel. Monóxido de carbono passa sobre o níquel impuro a 70 
ºC para formar tetracarbonilniquel (ponto de ebulição de 43 ºC), uma substância 
altamente tóxica, que é separada das impurezas menos voláteis por destilação. 
Finalmente, o níquel metálico puro é recuperado a partir desse gás, pelo 
aquecimento a 200 ºC.” 
 Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 
2020, p. 1067. 
Diante do exposto e dos conteúdos estudados sobre a técnica de separação por 
destilação, analise as afirmativas a seguir: 
I. As frações obtidas a partir da destilação do petróleo possuem diferentes 
aplicações industriais. 
II. A destilação da água do mar envolve uma série de etapas de separação que 
culmina com a filtração da solução destilada. III. No processo de destilação de 
misturas, as frações podem ser separadas por diferença de volatilidade, sendo os 
compostos mais voláteis separados primeiro. 
IV. Na mistura entre o álcool etílico e a água, a separação pode ser feita por 
destilação, sendo a água evaporada primeiro, pois apresenta ponto de ebulição 
mais alto. 
V. No processo de destilação fracionada da mistura binária benzeno-tolueno, 
utiliza-se uma coluna empacotada com pérolas de vidro que permite que o 
tolueno se condense como destilado. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. I e III. Resposta correta 
2. II, III e V. 
3. I e IV. 
4. II e V. 
5. II e III. 
9. Pergunta 9 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“Os coeficientes na equação química podem ser observados: 
 
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 09 - BQ3.PNG 
 
O que significa que: 
 
Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 09 - BQ3.PNG 
 
Suponha que o valor de x corresponde a 6,022 x 1023 (número de Avogadro). 
Então x moléculas representa 1 mole. Assim, a equação química indica que os 
coeficientes da equação química corroboram afirmações como: 
o Dois mols de H2O são produzidos para cada dois mols de H2 consumidos. 
o Dois mols de H2O são produzidas para cada mole de consumido. 
o Dois mols de são consumidos para cada um deles.” 
Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern 
applications. 11. ed. Toronto: Pearson, 2017, p. 116. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado acerca dos cálculos 
básicos relacionados às reações, assinale a afirmativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
4. A massa molecular da água é 18 u e em 1 Kg de H2O há cerca de 
1,37 x 1025 átomos. 
5. A massa molecular do gás hidrogênio consumido é de 4 u e em 1 
Kg de H2 há 3,01 x 1025 átomos. 
6. A massa molecular do gás oxigênio é 48 u e em 1 Kg de O2 há 
1,47 x 1023 átomos. 
7. A massa molecular do gás hidrogênio consumido é de 4 u e em 1 
Kg de H2 há 2,28 x 1023 átomos. 
8. A massa molecular da água é 18 u e em 1 kg de H2O há cerca de 
3,35 x 1025 átomos. Resposta correta 
10. Pergunta 10 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“A ionização de uma base fraca, embora similar em muitos aspectos à ionização 
de um ácido fraco, requer alguma análise adicional. A amônia (NH3) é uma base 
fraca comum. A ionização da amônia na água é representada pela equação: 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 02 - BQ3.PNG 
 
Observe que a molécula de amônia não se ioniza ao se separar em íons. Em vez 
disso, faz isso ionizando uma molécula de água. O íon H+ de uma molécula de 
água se liga a uma molécula de amônia, produzindo um íon de amônio (NH4+) e 
deixando o que resta da molécula de água, o íon OH-, em solução.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 
2020, p. 131. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre reações químicas, 
é correto afirmar que: 
Ocultar opções de resposta 
0. reações de ionizaçãode bases fortes, produzindo íons H-, tornam 
o pH ácido e podem ser classificadas como reações de substituição 
simples. 
1. reações de ionização de bases fracas, produzindo íons OH-, 
tornam o pH alcalino e a reação apresentada é uma reação de 
substituição dupla. 
2. reações de ionização de bases fracas, produzindo íons H-, 
tornam o pH alcalino e a reação apresentada é do tipo reações de 
substituição simples. 
3. reações de ionização de bases fracas, produzindo íons OH-, 
tornam o pH alcalino e a apresentada é uma reação de substituição 
simples. Resposta correta 
4. reações de ionização de bases fracas, produzindo íons OH-, 
tornam o pH ácido e a apresentada é uma reação de substituição 
simples. 
 
Avaliação On-Line 4 (AOL 4) - 
Questionário 
7/10 
1. Pergunta 1 
/1 
O ferro existe na crosta terrestre em diferentes minerais, como pirita (FeS2), 
siderita (FeCO3), hematita (Fe2O3) e magnetita (Fe3O4). O processamento 
metalúrgico do ferro envolve a redução química dos minerais pelo carbono (na 
forma de coque) em um alto-forno. O minério de ferro concentrado e o coque 
são introduzidos no forno a partir do topo e uma explosão de ar quente é forçada 
a subir pelo forno, formando principalmente monóxido de carbono. A reação da 
extração do Fe é dada pela seguinte equação global: 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 17 - BQ 4.PNG 
 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 
2020. p. 1064. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cálculos 
estequiométricos a partir de equações balanceadas, analise as afirmativas a 
seguir: 
I. A massa de CO2 liberada na produção de 10 g de Fe é de 15 g. 
II. A massa de Fe2O3 necessária para produzir 10 g de Fe é de 14,3 g. III. O 
número de mols de CO2 produzido a partir de 10 g de Fe é de 0,27 mols. 
IV. O ferro é oxidado na reação. 
V. O monóxido de carbono é o agente oxidante. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. I, II, III e IV. 
2. III, IV e V. 
3. II e III. Resposta correta 
4. II e V. 
5. I e IV. 
2. Pergunta 2 
/1 
A celulose é uma molécula composta por um número variável de átomos de 
carbono, hidrogênio e oxigênio. Conforme a figura a seguir, trata-se de um 
exemplo de um polímero natural de cadeia longa, encontrado nas paredes das 
células vegetais, desempenhando um papel de sustentação e resistência. 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 07 - BQ 4.PNG 
 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas 
moleculares e empíricas, pode-se afirmar que uma molécula de celulose: 
Ocultar opções de resposta 
1. apresenta seis carbonos em sua fórmula molecular original, 
sendo eles unidos por ligações simples. 
2. Incorreta: apresenta como fórmula empírica a mesma fórmula 
definida como sendo sua fórmula molecular. 
3. apresenta como fórmula empírica a soma da fórmula molecular 
de duas moléculas de sacarose arranjadas em cadeia linear. 
4. apresenta conformação polimérica, sendo a unidade base 
relacionada a uma molécula de ácido. 
5. apresenta como fórmula empírica a partícula de polímero 
definida praticamente por duas moléculas de glicose unidas. Resposta 
correta 
3. Pergunta 3 
/1 
Uma dúzia de bananas corresponde a exatamente 12 bananas. Na química, 
também se faz necessário adotar uma quantidade que facilite expressar numa 
escala maior o número de moléculas, átomos ou íons da matéria. Esses são bem 
menores do que bananas e, portanto, o número para expressá-los deve ser bem 
maior do que a dúzia. Essa quantidade adotada foi o mol, que demonstra o 
mesmo número de entidades elementares (átomos, moléculas ou outras 
partículas) que o número de átomos existentes em exatamente 12 gramas do 
isótopo 12 do carbono (12C). 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 
2020. p. 93. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de 
mol, massa molar e fração molar, é correto afirmar que: 
Ocultar opções de resposta 
1. o número de átomos de carbono em uma solução aquosa com 20 
gramas de glicose (C6H12O6) é de 6,62.1022 átomos. 
2. o número de moléculas de glicose em uma solução aquosa com 
20 gramas de glicose (C6H12O6) é de 0,11 moléculas. 
3. o número de mols de glicose em uma solução aquosa com 20 
gramas de glicose (C6H12O6) é de 1,1 mols. 
4. o número de mols de glicose em uma solução aquosa com 20 
gramas de glicose (C6H12O6) é de 0,11 mols. Resposta correta 
5. o número de moléculas de glicose em uma solução aquosa com 
20 gramas de glicose (C6H12O6) é de 6,62.1023 moléculas. 
4. Pergunta 4 
/1 
O hidróxido de sódio é uma das bases mais utilizadas no laboratório. No entanto, 
é difícil obter o hidróxido de sódio sólido na forma pura, porque ele tende a 
absorver água do ar e sua solução reage com dióxido de carbono. Por isso, uma 
solução de NaOH deve ser padronizada antes de ser usada em um método 
analítico preciso. As soluções de NaOH podem ser padronizadas ao serem 
tituladas com uma solução ácida de concentração conhecida. O ácido que se usa 
com maior frequência é o ácido hidrogenoftalato de potássio (KHC8H4O4), 
segundo a reação: 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 14 - BQ 4.PNG 
 
Fonte: CHANG, R. Química. 10. ed. São Paulo: The McGraw-Hill Companies, 
2013. p. 153. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre balanceamento de 
equações químicas, é correto afirmar que: 
Ocultar opções de resposta 
1. a molaridade da solução de NaOH em um experimento de 
padronização em que se obteve 23,5 mL da solução básica para 
neutralizar 0,547 g de KHC8H4O4 é de 0,21 mol/L. 
2. a molaridade da solução de NaOH em um experimento de 
padronização em que se obteve 23,5 mL da solução básica para 
neutralizar 0,547 g de KHC8H4O4 é de 0,15 mol/L. 
3. a molaridade da solução de NaOH em um experimento de 
padronização em que se obteve 23,5 mL da solução básica para 
neutralizar 0,547 g de KHC8H4O4 é de 0,11 mol/L. Resposta correta 
4. a molaridade da solução de NaOH em um experimento de 
padronização em que se obteve 23,5 mL da solução básica para 
neutralizar 0,547 g de KHC8H4O4 é de 0,25 mol/L. 
5. a molaridade da solução de NaOH em um experimento de 
padronização em que se obteve 23,5 mL da solução básica para 
neutralizar 0,547 g de KHC8H4O4 é de 1,10 mol/L. 
5. Pergunta 5 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“O número de Avogadro é tão grande que se torna difícil de concebê-lo. 
Espalhar 6,02.1023 bolas de gude por toda a superfície da Terra produziria uma 
camada aproximadamente igual a 5 km de espessura. Se o número de Avogadro 
de moedas norte-americanas de um centavo fosse colocado lado a lado em uma 
linha reta, circularia a Terra 300 trilhões de vezes.” 
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência 
central. 9. ed. São Paulo: Pearson Universidades, 2012. p. 77. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de 
mol, massa molar e fração molar, analise as afirmativas a seguir e assinale V 
para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) Um dispositivo que armazena 1,29.1024 átomos de hidrogênio possui menos 
de um mol de hidrogênio. 
II. ( ) O número de átomos de flúor presente em 22,5 g de flúor corresponde a 
7,1.1023. 
III. ( ) Em um mol de íons nitrato há 6,02.1023 átomos de nitrato. 
IV. ( ) A quantidade de átomos de hidrogênio em 25,6 gramas de ureia 
[(NH2)2CO] é de 1,03.1024. 
V. ( ) É correto dizer que 9.1023 moléculas de CO2 possui menos átomos de 
carbono do que 1 mol de C2H2. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. Incorreta: V, F, V, V, F. 
2. V, V, F, F, V. 
3. F, V, F, V, F. 
4. F, V, F, V, V. Resposta correta 
5. F, F, V, F, V. 
6. Pergunta 6 
/1 
Uma vez em que os reagentes e produtos de uma reação química são 
identificados e suas fórmulas são escritas corretamente, acomoda-seos reagentes 
à esquerda, separando-os por uma flecha dos produtos, que ficam à direita. É 
muito provável que a equação escrita não esteja balanceada, ou seja, o número 
de átomos de cada elemento não é o mesmo entre os reagentes e produtos, 
devendo, portanto, ser igualado a fim de balancear a reação química. 
Fonte: CHANG, R. Química. 10. ed. São Paulo: The McGraw-Hill Companies, 
2013. 
Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre balanceamento 
de equações químicas, analise as afirmativas a seguir: 
I. O método redox de balanceamento leva em consideração a perda e o ganho de 
elétrons entre as espécies que sofrem oxidação e redução na reação química. 
II. Os cálculos estequiométricos devem ser realizados a partir da equação 
química que apresenta diferença entre o número de átomos do lado do reagente e 
o número de átomos do lado dos produtos. III. A decomposição térmica de 
clorato de potássio (KClO3) produz cloreto de potássio (KCl) e gás oxigênio 
(O2), sendo que, para cada mol de KClO3 decomposto, são produzidos 1,5 mols 
de O2. 
IV. No método algébrico de balanceamento, ou de tentativa e erro, deve-se 
buscar balancear primeiro os elementos que aparecem em mais de um composto 
e depois os que aparecem uma única vez em cada lado da reação. 
V. Na reação de combustão completa do etano (C2H6), o número de mols de 
oxigênio requerido para cada mol de etano oxidado é de 7 mols. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. I, II, III e V. 
2. II e V. 
3. I, II e IV. 
4. II, III e V. 
5. I e III. Resposta correta 
7. Pergunta 7 
/1 
Leia o excerto a seguir: 
“Atualmente estamos produzindo CO2 muito mais rapidamente do que ele tem 
sido absorvido. Químicos tem monitorado as concentrações de CO2 atmosférico 
desde 1958. A análise do ar confinado no gelo da Antártida e Groenlândia 
possibilita determinar os níveis atmosféricos de CO2 durante os últimos 160 mil 
anos. Essas medições revelam que o nível de CO2 permaneceu razoavelmente 
constante desde o último período glacial, cerca de 10 mil anos atrás, até 
aproximadamente o início da revolução industrial, cerca de 300 anos atrás. 
Desde então, a concentração de CO2 aumentou por volta de 25%.” 
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência 
central. 9. ed. São Paulo: Pearson Universidades, 2012. p. 88. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a cálculos 
estequiométricos a partir de equações balanceadas, analise as asserções a seguir 
e a relação proposta entre elas: 
I. A reação de combustão na presença de excesso de oxigênio da gasolina, 
composta principalmente por octano e seus isômeros (C8H18), produz mais 
CO2 comparado à combustão do etanol (C2H5OH). 
Porque: 
II. A relação estequiométrica entre a massa de CO2 e a massa de combustível na 
combustão da gasolina é maior do que na combustão do etanol. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição 
verdadeira. 
2. As asserções I e II são proposições falsas. 
3. A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma 
proposição falsa. 
4. As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é 
uma justificativa correta da I. 
5. As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma 
justificativa correta da I. Resposta correta 
8. Pergunta 8 
/1 
O carbonato de lítio (Li2CO3) foi o primeiro medicamento aprovado para atuar 
como “estabilizador de humor”, aprovado pelo FDA (do inglês Food and Drug 
Administration ou Administração de Alimentos e Drogas, em tradução livre), 
para o tratamento de mania e doenças maníaco-depressivas, também conhecidas 
como transtorno bipolar. A conformação química desse sal metálico levemente 
alcalino pode ser observada na figura a seguir: 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 06 - BQ 4.PNG 
 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas químicas 
e seus respectivos cálculos, pode-se afirmar que: 
Ocultar opções de resposta 
1. a menor unidade de carbonato de lítio é formada por dois 
átomos de lítio, um átomo de carbono e três átomos de oxigênio, 
sendo suas proporções percentuais (em massa) em 18,79, 16,25 e 
64,96, respectivamente. Resposta correta 
2. uma unidade de carbonato de lítio pode conter dois átomos de 
lítio, dois átomos de carbono e três átomos de oxigênio e, portanto, 
apresenta as proporções percentuais de massa de 18,79, 16,25 e 
64,96, respectivamente. 
3. uma molécula de carbonato de lítio pode conter dois átomos de 
lítio, dois átomos de carbono e três átomos de oxigênio e, portanto, 
apresenta as proporções percentuais de massa de 14, 28 e 52, 
respectivamente. 
4. uma unidade de carbonato de lítio contém dois átomos de metal, 
um átomo de carbono e três átomos de oxigênio, apresentando as 
proporções percentuais em massa de 16,33, 33,67 e 50, 
respectivamente. 
5. uma molécula de carbonato de lítio contém dois átomos de lítio, 
um átomo de carbono e três átomos de oxigênio, apresentando as 
proporções percentuais de 26, 24 e 50, respectivamente. 
9. Pergunta 9 
/1 
As substâncias ou compostos químicos podem ser representados de diversas 
formas para facilitar sua identificação. Por exemplo, a partir do modelo 
tridimensional de esferas e bastões, conforme ilustrado na figura a seguir, pode-
se reconhecer que tal composto é um já bem conhecido solvente orgânico 
obtido, em geral, pela fermentação de açúcares e amplamente utilizado como 
combustível para veículos. 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 05 - BQ 4.PNG 
 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas mínimas 
e fórmulas moleculares, pode-se afirmar que: 
Ocultar opções de resposta 
1. a molécula em questão é o etanol e a obtenção desse álcool se 
refere à hidratação do metanol ou do gás metano em altas 
temperaturas. 
2. se trata da molécula do etanol, cuja fórmula molecular é C2H6O, 
tendo a mesma fórmula como fórmula empírica ou mínima. Resposta 
correta 
3. a molécula apresentada é do álcool metílico, cuja fórmula 
molecular pode ser representada por C2H6O e a fórmula empírica 
por CHO. 
4. a molécula corresponde ao álcool etílico e sua fórmula mínima 
do pode ser representada como CH3OH ou CH4O. 
5. se trata da molécula de gás etílico que possui como fórmula 
empírica e molecular a fórmula química C2H5OH. 
10. Pergunta 10 
/1 
Leia o excerto a seguir: 
“Um reagente limitante é como uma parte em uma fábrica de motocicletas. 
Imagine que só existem oito rodas e sete chassis de motos. Como cada chassi 
requer duas rodas, só existem rodas suficientes para quatro motos. Em outras 
palavras, as rodas fazem o papel de reagente limitante. Quando todas as rodas 
forem usadas, três chassis permanecerão sem uso porque há chassis em 
excesso.” 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida 
moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. F96. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre reagente limitante, 
analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. Na reação de 100 g carbeto de cálcio (CaC2) com 100 g água para formar 
hidróxido de cálcio e gás acetileno, o CaC2 é o reagente limitante. 
Porque: 
II. A razão molar da reação indica que a quantidade de H2O presente é duas 
vezes a de CaC2. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. As asserções I e II são proposições falsas. 
2. As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma 
justificativa correta da I. 
3. A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição 
verdadeira. 
4. As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é 
uma justificativa correta da I. Resposta correta 
5. Incorreta: A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é 
uma proposição falsa. 
 
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