QUIMICA APLICADA

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1. Pergunta 1 
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Leia o trecho a seguir: 
“A matéria é composta de unidades muito pequenas chamadas átomos. Cada tipo diferente de átomo 
é o elemento básico de um elemento químico diferente. Atualmente, a União Internacional de 
Química Pura e Aplicada (IUPAC) reconhece mais de 100 elementos químicos.” 
Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern applications. 11. ed. 
Toronto: Pearson, 2017, p. 5. (tradução da autora). 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre modelos atômicos, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) O modelo de Rutherford se baseia em experimentos que comprovam os elétrons em contato 
direto com os prótons. 
II. ( ) O modelo de Thomson se baseia em experimentos de eletrólise de soluções em um solvente 
com sais de ouro. 
III. ( ) O modelo de Rutherford se baseia no bombardeamento de partículas alfa em uma fina camada 
de ouro. 
IV. ( ) O modelo de Rutherford faz referência a um formato de sistemas planetários em que os 
elétrons são os planetas. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
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1. 
F, V, F, V. 
2. Incorreta: 
F, V, V, F. 
3. 
F, F, V, F. 
Resposta correta 
4. 
V, F, F, F. 
5. 
V, V, F, F. 
2. Pergunta 2 
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Acidentes com materiais como reagentes químicos podem acontecer em um laboratório, em especial 
se não houver práticas adequadas em um treinamento técnico sobre procedimentos básicos para 
manipular reagentes, vidrarias e equipamentos específicos de cada local de trabalho. 
Considerando essas informações e os procedimentos apresentados sobre noções de segurança em 
laboratório e em caso de acidentes, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) 
verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) Um acidente só deve ser relatado ao responsável caso seja significativo e não possa ser 
controlado. 
II. ( ) As vias principais de contaminação em um laboratório são: absorção pela pele, ingestão e 
inalação. 
III. ( ) Se um reagente entra em contato com a pele, é pouco recomendado lavar a região atingida. 
IV. ( ) A ingestão é uma via secundária de contaminação. Desse modo, para respeitar as normas de 
segurança, não se deve ingerir substâncias. 
V. ( ) Em caso de derramamento, utilize materiais absorventes, tais como pano, papel e esponjas 
artificiais. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
F, V, F, F, V. 
2. 
F, V, F, V, F. 
Resposta correta 
3. 
V, V, F, F, V. 
4. 
F, F, V, V, F. 
5. 
V, F, F, V, F. 
3. Pergunta 3 
0/0 
Leia o trecho a seguir: 
“A regra do octeto explica as valências dos elementos e as estruturas de muitos compostos. Carbono, 
nitrogênio e flúor obedecem rigorosamente à regra do octeto, desde que existam elétrons disponíveis 
em número suficiente. Entretanto, alguns compostos têm um número ímpar de elétrons. Além disso, 
átomos como fósforo, enxofre, cloro e outros não-metais do período 3 e períodos seguintes podem 
acomodar mais de oito elétrons na camada de valência.” 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio 
ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. 71. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre exceções à regra do octeto, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) Na espécie química ICl4-, o átomo central não obedece a regra do octeto. 
II. ( ) O elemento químico enxofre apresenta a estrutura fixa de compartilhamento com um octeto de 
elétrons. 
III. ( ) O íon ClO2- apresenta uma estrutura que obedece a regra do sexteto. 
IV. ( ) No átomo central da estrutura de Lewis do composto ICl2-, há apenas 2 pares de elétrons 
isolados. 
V. ( ) Na estrutura de Lewis do NO2 é obedecida a regra do octeto. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
F, V, V, F, V. 
2. 
V, F, F, V, F. 
Resposta correta 
3. 
V, F, F, F, V. 
4. 
V, V, F, V, F. 
5. 
F, F, V, V, F. 
4. Pergunta 4 
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Leia o trecho a seguir: 
“O modelo de Rutherford previa que as partículas α dispersas passariam por uma folha de ouro sem 
serem afetadas. O projeto experimental de Rutherford para medir a dispersão de partículas indicou 
que: a maioria das partículas α passa pela folha de ouro com pouca ou nenhuma deflexão, mas 
algumas partículas são desviadas em grandes ângulos. Ocasionalmente, uma partícula α ricocheteia 
na folha de volta à fonte. O modelo nuclear explica os resultados dos experimentos de Rutherford.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 46. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a teoria de Rutherford, analise as 
asserções a seguir e a relação proposta entre elas. 
I. O modelo de Rutherford considera um átomo como um sistema planetário. 
Porque: 
II. Nesse modelo, um átomo possui um núcleo de tamanho reduzido, formado por prótons, de carga 
elétrica positiva, cujo equilíbrio é realizado por elétrons, de carga elétrica negativa, orbitando ao 
redor do núcleo. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
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1. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
2. 
As asserções I e II são proposições falsas. 
3. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I. 
4. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
Resposta correta 
5. Incorreta: 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. 
5. Pergunta 5 
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Leia o trecho a seguir: 
“A acidez de uma solução aquosa depende da concentração de íons hidrônio, [H3O+]. Essa 
concentração pode variar de várias ordens de magnitude, o que pode tornar complicado relatá-la 
quantitativamente. Para descrever a acidez de uma solução, em vez de relatar a concentração molar 
de íons hidrônio, normalmente usamos a escala de pH mais conveniente.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 724. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a escala do pH, podemos afirmar que: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
a escala de pH corresponde à metade da escala de pOH. 
2. 
a escala de pOH se refere à etapa de estabilizar os íons H+ no meio. 
3. 
na prática, adotamos a escala de pH variando entre 0 e 14. 
Resposta correta 
4. 
na prática, adotamos a escala de pH até 7 e a de pOH até 14. 
5. 
as escalas de pOH são idênticas, variando apenas com a temperatura. 
6. Pergunta 6 
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Em uma análise simplificada, percebemos que muitos acidentes em laboratórios poderiam ser 
evitados. Procedimentos simples, como a utilização dos materiais corretos, tornam as práticas de 
química experimental mais seguras independentemente do intuito do trabalho realizado. 
Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre noções de segurança em 
laboratórios e a utilização de vidrarias de laboratórios, analise as asserções a seguir e a relação 
proposta entre elas: 
I. Um exemplo de material que pode evitar acidentes são os pipetadores. 
Porque: 
II. Pipetadores são dispositivos que possibilitam o uso de pipetas para a medição líquidos, de forma 
precisa, sem que o laboratorista precise succionar o líquido com a boca. 
Agora, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
2. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. 
Resposta correta 
3. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
4. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I. 
5.As asserções I e II são proposições falsas. 
7. Pergunta 7 
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O potencial hidroxiliônico (pOH) corresponde ao teor de íons OH- presentes na solução e pode ser 
expresso por: 
pOH = –log [OH-] 
De forma geral, a autoionização da água sempre liberará pequenas concentrações de íons H+ e OH- 
na solução que são comumente utilizados para caracterizar uma solução por seu caráter ácido ou 
básico. 
A concentração de íons OH- em uma solução de hidróxido de bário a 25 °C é equivalente a 9,8 x 10-
5 mol/L. 
Considerando as informações e os conteúdos estudados sobre as constantes de basicidade e acidez, 
assinale a alternativa que contém o valor do pOH da solução em questão: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
7. 
2. 
4. 
Resposta correta 
3. 
9. 
4. 
14. 
5. 
5. 
8. Pergunta 8 
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Leia o excerto a seguir: 
“Os orbitais em um átomo são agrupados em conjuntos chamados subcamadas. Em átomos no seu 
estado fundamental, quatro tipos de subcamadas são ocupados por elétrons, designadas por s, p, d e 
f, que consistem em 1, 3, 5 e 7 orbitais, respectivamente. Uma representação mais simples mostra 
em cada orbitais subcamadas ocupadas e introduz um índice para indicar o número de elétrons.” 
Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. Volume 1. São Paulo: Pearson Makron Books,1994. p. 247. 
Com base nos conceitos de distribuição eletrônica, níveis de energia e da construção da Tabela 
Periódica Moderna, podemos afirmar que a distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 pertence ao 
elemento: 
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1. 
Cloro (Cl), pertencente ao grupo dos halogênios. 
Resposta correta 
2. 
Bromo (Br), pertencente ao grupo dos halogênios. 
3. 
Cloro (Cl), pertencente ao grupo dos calcogênios. 
4. 
Selênio (Se), pertencente ao grupo dos calcogênios. 
5. 
Flúor (F), pertencente ao grupo dos halogênios. 
9. Pergunta 9 
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Leia o trecho a seguir: 
“Os laboratórios químicos de pequena escala, em ambientes industriais e acadêmicos, tendem a 
operar de forma independente, com menos supervisão regulatória e são, geralmente, mais acessíveis 
ao público leigo ou com pouca prática laboratorial do que os laboratórios industriais maiores e/ou 
instalações de fabricação em larga escala.” 
Fonte: NATIONAL RESEARCH COUNCIL. Promoting Chemical Laboratory Safety and Security 
in Developing Countries. Washington, DC: The National Academies Press. 2010. Disponível em: 
<https://doi.org/10.17226/12857>. Acesso em: 28 abr. 2020. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre noções de segurança no laboratório, 
ordene as etapas em uma sequência lógica para ser realizada em um laboratório de Química de 
pesquisa: 
( ) Separar os materiais (reagentes, equipamentos, acessórios e vidraria). 
( ) Limpar as superfícies de bancadas e capelas sujas. 
( ) Determinar o roteiro da prática laboratorial e os procedimentos necessários. 
( ) Retirar os Equipamentos de Proteção Individual (EPI): jaleco, luvas e óculos de segurança. 
( ) Realizar os procedimentos com cautela e sem pressa. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
https://doi.org/10.17226/12857
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1. 
2, 1, 5, 4, 3. 
2. 
2, 4, 5, 3, 1. 
3. 
2, 4, 1, 5, 3. 
Resposta correta 
4. 
1, 3, 2, 5, 4. 
5. 
3, 1, 2, 5, 4. 
10. Pergunta 10 
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Leia o trecho a seguir: 
“A reação de uma solução de um ácido com uma base é chamada reação de neutralização. Em tais 
reações, os íons de hidrogênio (responsáveis pelas propriedades características de um ácido) se 
combinam com os íons de hidróxido (responsáveis pelas propriedades características de uma base) 
para formar a água: H+(aq.) + OH-(aq.) → H2O(aq.).” 
Fonte: RUSSELL, J. B. Química geral. 2. ed. reimp. São Paulo: Pearson Makron Books, 2014. v. 1. 
p. 551. 
Considerando essas informações e o os conceitos estudados sobre funções inorgânicas, é correto 
afirmar que: 
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1. 
ocorrerá uma reação de neutralização se uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) for 
misturada a uma solução de ácido clorídrico (HCl). 
Resposta correta 
2. 
caso uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) seja misturada a uma solução de ácido 
clorídrico (HCl), haverá formação instantânea de NaCl. 
3. 
raramente haverá precipitação de sais em reações de neutralização, uma vez que os sais 
possuem alta reatividade em solução. 
4. 
é possível detectar os íons H+ e OH- após a reação de neutralização completa, indicando 
excesso de íons fortes na solução. 
5. 
ocorrerá uma reação de neutralização de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) for 
diluída em um mesmo volume de água destilada.