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1) (ENADE-2014) A Termodinâmica é a área da Química que se dedica ao estudo das transformações de energia. O entendimento da primeira lei da Termodinâmica envolve a compreensão de algumas formas de energia, tais como o calor e o trabalho. A respeito da primeira lei da Termodinâmica, avalie as afirmações a seguir como verdadeiro ou falso. ( ) A energia interna permanece constante independente de qual seja o sistema de estudo. ( ) A variação da energia interna de um sistema fechado é igual à energia transferida como calor ou trabalho através das suas fronteiras. ( ) Para processos adiabáticos, a variação da energia interna está associada ao trabalho realizado pelo sistema ou sobre o sistema. ( ) Em um processo de expansão livre em que não há trocas de calor com a vizinhança, a energia interna do sistema diminui. 2) Um cilindro de 8,2 L de capacidade contém 320 g de gás oxigênio a 27 ºC. Um estudante abre a válvula do cilindro deixando escapar o gás até que a pressão seja reduzida para 7,5 atm. Supondo-se que a temperatura permaneça constante, a pressão inicial no cilindro e a massa de gás liberada, serão? 3) O gráfico abaixo ilustra uma transformação 100 mols de gás ideal monoatômico recebem do meio exterior uma quantidade de calor 1800000 J. Dado R=8,32 J/mol.K. Determine: a) o trabalho realizado pelo gás; b) a variação da energia interna do gás; c) a temperatura do gás no estado A em ºC. 4) (ENADE-2014) 5) Uma determinada massa gasosa sofre uma transformação isotérmica, conforme o diagrama, e recebe do meio externo, em forma de calor, 2000 J. Dada a constante universal dos gases R = 8,31 J/mol.K, determine respectivamente o volume final, a variação da energia interna e o trabalho realizado pelo gás e marque a alternativa correta. a) 0,04 m3, 200 J, 100 J b) 0,04 m3, 10 J, 5 J c) 0,04 m3, 0 J, 3200 J d) 0,04 m3, 0 J, 2000 J e) 0,04 m3, 200 J, 200 J 6) Sobre um gás confinado em condições ideais podemos afirmar corretamente que: a) numa compressão isotérmica o gás cede calor para o ambiente. b) aquecendo o gás a volume constante sua energia interna permanece constante. c) numa expansão adiabática, a temperatura do gás aumenta. d) numa expansão isobárica, a temperatura do gás diminui. e) quando o gás sofre transformações num ciclo, o trabalho resultante que ele realiza é nulo. 7) Um sistema termodinâmico ao passar de um estado inicial para um estado final, tem 200 J de trabalho realizado sobre ele, liberando 70 cal. Usando a 1- lei da termodinâmica e considerando que 1cal equivale a 4,19J, indique o valor, com os respectivos sinais, das seguintes grandezas: W = Q = ΔU = 8) Num dado recipiente contendo um líquido, é imerso um cilindro contendo gás ideal, confinado por um êmbolo móvel, conforme as figuras adiante. O recipiente está sobre uma fonte térmica e a base do recipiente é diatérmica, permitindo trocas de calor entre a fonte e o recipiente. As demais paredes do recipiente são adiabáticas e as paredes do cilindro que contém o gás são diatérmicas. A fonte térmica fornece 2000 J para o sistema formado pelo líquido e o gás, conforme figura (I) acima. Devido ao calor fornecido pela fonte térmica, a temperatura do líquido aumenta de 3K, consumindo 1500 J. Por outro lado, o gás realiza uma expansão com um aumento de volume de 8 m¤, a uma pressão constante de 50 N/m£, como representado na figura (II) acima. a) Calcule o trabalho realizado pelo gás. b) Calcule a variação da energia interna do gás. c) Nesse processo, o que acontece com a energia cinética das partículas que compõem o gás: aumenta, diminui ou não muda? Justifique a sua resposta. 9) Um sistema termodinâmico, constituído por um gás ideal que pode expandir-se, contrair-se, produzir ou receber trabalho, receber ou fornecer calor, descreve um ciclo que pode ser representado por ABCDA ou ABEFA. 10) Calcular o trabalho realizado pelo sistema em uma expansão isotérmica à 27ºC partindo-se de um estado inicial de pressão 1 atm e chegando a um estado final de pressão 0,2 atm, supondo que a expansão se dê: a) Monte o gráfico. b) Á uma etapa irreversível contra pressão externa igual a 0,2 atm? c) Calcule calor e energia interna.
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