Papiro IME ITA - Q24 Química Experimental - Química

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Coletânea de questões classificadas por tópicos 
Vestibulares IME e ITA 
1990 a 2020 
 
Química 
Q24 – Química Experimental 
 
I - Questões Objetivas 
Q24-E01 (ITA 2014/2015) Assinale a opção que apresenta os instrumentos de medição de volume mais 
indicados para a realização de uma titulação. 
A) Bureta e erlenmeyer 
B) Proveta e erlenmeyer 
C) Pipeta volumétrica e erlenmeyer 
D) Proveta e béquer 
E) Pipeta volumétrica e béquer 
 
Q24-E02 (ITA 2008/2009) Um estudante imergiu a extremidade de um fio de níquel-crômio limpo em uma 
solução aquosa de ácido clorídrico e, a seguir, colocou esta extremidade em contato com uma amostra de 
um sal iônico puro. Em seguida, expôs esta extremidade à chama azulada de um bico de Bunsen, 
observando uma coloração amarela na chama. Assinale a opção que contém o elemento químico 
responsável pela coloração amarelada observada. 
A) Bário. 
B) Cobre. 
C) Lítio. 
D) Potássio. 
E) Sódio. 
 
Q24-E03 (ITA 1995/1996) Qual das opções abaixo contém um material melhor indicado para constituir 
recipientes utilizados na armazenagem de soluções concentradas de hidróxido de sódio? 
A) Vidro 
B) Alumínio 
C) Zinco 
D) Ferro 
E) Poliéster 
 
Q24-E04 (ITA 1996/1997) Em uma experiência, realizada em laboratório a 25oC e 1 atm, um aluno misturou 
em um tubo de ensaio 5,0 ml de água destilada, 3 gotas de solução de fenolftaleína e 1,0 grama de tiras de 
 
 
 
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magnésio. Após alguns minutos de realização da mistura, o aluno fez as seguintes afirmações, todas 
relacionadas com suas observações: 
I - Houve a formação de um precipitado branco. 
II - Houve um leve aumento na temperatura da mistura. 
III - A fase líquida tingiu-se de cor-de-rosa. 
IV - Houve liberação de bolhas de gás. 
Estão corretas: 
A) Todas. 
B) Apenas I, II e III. 
C) Apenas II, III e V. 
D) Apenas I e III. 
E) Apenas II e IV. 
 
Q24-E05 (ITA 1998/1999) Um aluno recebeu uma amostra de um material sólido desconhecido de coloração 
azul. Em um tubo de ensaio contendo 10 mL de água destilada foram adicionados aproximadamente 0,50g 
dessa amostra. Em outro tubo contendo 10 mL de uma solução aquosa de ácido acético foi adicionada a 
mesma quantidade de mesma amostra. No tubo contendo ácido acético foi observada a formação de bolhas 
de gás, bem como a coloração azulada da solução. A partir destas informações, qual das substâncias abaixo 
poderia corresponder ao material recebido pelo aluno? 
A) cloreto ferroso 
B) Sulfato cuproso 
C) Carbonato férrico 
D) Hidróxido cuproso 
E) Carbonato básico de cobre 
 
Q24-E06 (ITA 2012/2013) Assinale a alternativa CORRETA para a substância química que dissolvida em 
água pura produz uma solução colorida. 
A) CaCl2 
B) CrCl3 
C) NaOH 
D) KBr 
E) Pb(NO3)2 
 
Q24-E07 (ITA 2016/2017) Assinale a opção que indica a técnica de química analítica empregada em 
etilômetros (bafômetros) que utilizam dicromato de potássio. 
 
 
 
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A) Calorimetria. 
B) Densimetria. 
C) Fotometria. 
D) Gravimetria. 
E) Volumetria. 
 
Q24-E08 (ITA 1998/1999) Uma amostra de uma certa substância foi aquecida em um recipiente aberto e 
em contato com o ar. A curva abaixo representa, em termos percentuais, a fração de massa remanescente 
no recipiente em função da temperatura. 
 
Das substâncias abaixo, qual poderia apresentar tal comportamento? 
A) Uréia. 
B) Sulfeto férrico. 
C) Nitrato de cálcio. 
D) Nitrato de alumínio. 
E) Carbonato de sódio. 
 
Q24-E09 (ITA 1999/2000) Certa substância foi aquecida em um recipiente aberto, em contato com o ar, 
numa velocidade de 10ºC/mim. A figura abaixo mostra, em termos percentuais, como varia a fração de 
massa residual remanescente no recipiente em função da temperatura. 
 
 
 
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Qual das opções abaixo apresenta a substância, no estado sólido, que poderia apresentar tal 
comportamento? 
A) CaCO3. 
B) Ca(HCO3) 2. 
C) (NH4)2CO3. 
D) CaSO4. 
E) NH4HCO3. 
 
Q24-E10 (IME 2011/2012) Ao se adicionar um sólido X em um béquer contendo solução aquosa de 
fenolftaleína, a solução adquire uma coloração rósea e ocorre a liberação de um composto gasoso binário. 
A análise elementar desse composto gasoso revelou que a percentagem em massa de um de seus 
elementos é superior a 90%. 
Com base nessas informações, o sólido X é: 
A) Na2CO3 
B) C6H5COOH 
C) NaHCO3 
D) CaC2 
E) C6H5OH 
 
Q24-E11 (ITA 1993/1994) A chama de um bico de Bünsen ou de um palito de fósforo é “avivada” (aumentam 
temperatura da chama e velocidade de queima), quando colocada numa atmosfera de N2O .Este fenômeno 
ocorre porque: 
A) N2O é oxidado a NO, o que aumenta a quantidade de calor liberado 
B) N2O é oxidado a NO2, o que aumenta a quantidade de calor liberado. 
 
 
 
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C) N2O é decomposto em NO e N atômico, o que acelera reações em cadeia. 
D) N2O é decomposto em oxigênio e nitrogênio, o que aumenta a concentração de O2 na mistura. 
E) N2O é transformado em N4O, o que diminui a concentração de nitrogênio na mistura. 
 
Q24-E12 (ITA 1997/1998) São feitas as seguintes afirmações a respeito das contribuições do pesquisador 
francês A. L. Lavoisier (1743- 1794) para o desenvolvimento da ciência: 
I. Desenvolvimento de um dos primeiros tipos de calorímetros. 
II. Participação na comissão responsável pela criação do sistema métrico de medidas. 
III. Proposta de que todos os ácidos deveriam conter pelo menos um átomo de oxigênio. 
IV. Escolha do nome oxigênio para o componente do ar atmosférico indispensável para a respiração 
humana. 
V. Comprovação experimental da conservação de massa em transformações químicas realizadas em 
sistemas fechados. 
Qual das opções abaixo contém a(s) afirmação(ções) CORRETA(S)? 
A) I, II, III, IV e V. 
B) Apenas I, II e IV. 
C) Apenas II e III. 
D) Apenas IV e V. 
E) Apenas V. 
 
Q24-E13 (ITA 2001/2002) A adição de glicose sólida (C6H12O6) a clorato de potássio (KClO3) fundido, a 
400°C, resulta em uma reação que forma dois produtos gasosos e um sólido cristalino. Quando os produtos 
gasosos formados nessa reação, e resfriados à temperatura ambiente, são borbulhados em uma solução 
aquosa 0,1 mol/L em hidróxido de sódio, contendo algumas gotas de fenolftaleína, verifica-se a mudança de 
cor desta solução de rosa para incolor. O produto sólido cristalino apresenta alta condutividade elétrica, tanto 
no estado líquido como em solução aquosa. Assinale a opção CORRETA que apresenta os produtos 
formados na reação entre glicose e clorato de potássio: 
A) ClO2(g), H2(g), C(s). 
B) CO2(g), H2O(g), KCl(s). 
C) CO(g), H2O(g), KClO4(s). 
D) CO(g), CH4(g), KClO2(s). 
E) Cl2(g), H2O(g), K2CO3(s). 
 
Q24-E14 (ITA 2010/2011) Em um experimento de laboratório, cloreto de alumínio, cloreto de zinco e 
carbonato de sódio são dissolvidos, individualmente, em três recipientes separados contendo água neutra 
aerada com pH = 7. Uma placa de ferro metálico é imersa em cada um dos recipientes, que são mantidos à 
 
 
 
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temperatura de 25C. Admitindo-se as condições experimentais apresentadas acima, são feitas as seguintes 
afirmações em relação à influência da hidrólise dos sais na velocidade de corrosão das placas metálicas: 
I. O cátion alumínio hidratado forma soluções aquosas que aceleram a corrosão do ferro. 
II. As soluções aquosas produzidas pela hidrólise do ânion carbonato inibem a corrosão do ferro. 
III. A corrosão do ferro é inibida pela solução aquosa formada no processo de hidrólise do cátion zinco 
hidratado. 
 Das afirmações acima, está (ão) CORRETAS (S) apenas 
A) I e II 
B) I e III 
C) II 
D) II e III 
E) III 
 
Q24-E15 (IME 2013/2014) Certo composto β é produzido através da reação: 
 
Dois bécheres são colocados em um sistema fechado, mantido a 40°C. O bécher da esquerda 
contém 200 mL de etanol, enquantoo da direita contém uma solução de 500 mg do composto β em 200 
mL de etanol, conforme a representação a seguir. 
 
Assinale a alternativa que melhor representa os níveis de líquido nos bécheres três horas após o 
início do confinamento. 
A) 
 
 
 
 
 
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B) 
 
C) 
 
D) 
 
E) 
 
 
Q24-E16 (ITA 2014/2015) Cinco amostras idênticas de um mesmo metal são aquecidas a diferentes 
temperaturas até à incandescência. Assinale a opção que apresenta a cor da amostra submetida a uma 
maior temperatura. 
A) vermelho 
B) laranja 
C) amarelo 
D) verde 
E) branco 
 
 
Q24-E17 (ITA 2018/2019) Considere uma pequena chapa de aço revestido com zinco (aço galvanizado) 
mergulhada em uma solução azul de sulfato de cobre nas condições padrão e a 25°C. Após determinado 
intervalo de tempo, observa-se que a solução fica verde. Com base nessas observações e 
desconsiderando a presença de espécies interferentes, é ERRADO afirmar que 
A) o aço foi corroído. 
B) o íon cobre atuou como agente oxidante preferencialmente ao oxigênio atmosférico. 
C) o zinco foi parcialmente oxidado. 
D) o zinco foi oxidado preferencialmente ao ferro. 
E) a função do zinco no aço galvanizado é oferecer proteção catódica. 
 
 
 
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Q24-E18 (IME 2019/2020) A figura abaixo esquematiza o funcionamento de um aparelho de ionização que 
pode ser útil para medir baixas pressões compreendidas entre 10–4 e 10–10 mmHg. 
Nesse dispositivo, elétrons partem de um filamento aquecido, atravessam uma rede cuja tensão fixa 
a energia do elétron, e atingem uma região do tubo sonda ligada ao sistema de alto vácuo cuja pressão se 
deseja medir. Esses elétrons ionizam espécies neutras presentes no tubo e formam íons positivos que são 
atraídos por uma placa coletora negativa. Além disso, produzem uma corrente que pode ser medida e 
correlacionada com a pressão do sistema de vácuo. Portanto, quanto mais baixa a pressão, menor o número 
de moléculas neutras e, consequentemente, menor o número de íons positivos formados no tubo. 
 
O gráfico abaixo relaciona as primeiras energias de ionização aos números atômicos dos 
respectivos elementos. 
 
Um aparelho de ionização cuja energia eletrônica é 15 eV foi calibrado medindo-se a pressão de 
um sistema que continha vapor de sódio. Como a leitura do instrumento seria afetada se o vapor de sódio 
fosse substituído por neônio à mesma pressão? 
 
 
 
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A) A leitura seria maior. 
B) A leitura manter-se-ia inalterada. 
C) A leitura seria até 50% menor. 
D) A leitura seria de até 50% do valor medido com sódio. 
E) A leitura seria zero. 
 
Q24-E19 (ITA 2019/2020) A chama de uma vela é o exemplo mais comum de chama difusiva, na qual o 
oxigênio difunde-se em relação à parafina. Essa parafina pode apresentar diferentes tamanhos de cadeia 
carbônica. Com essas informações, considere as seguintes proposições: 
I - A parafina da vela é constituída por moléculas de fórmula molecular CxHy, em que x 8. 
II - A combustão da parafina na vela tem como principais produtos: negro de fumo, monóxido de carbono, 
dióxido de carbono e água. 
III - A cor amarela da parte superior da chama indica um processo de combustão que depende da difusão 
do oxigênio presente no ar. 
IV - Na região inferior da chama há coloração levemente azulado por conta da maior quantidade de oxigênio 
difundido pelas zonas de recirculação. 
 Das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S) 
A) apenas I e II. 
B) apenas I, II e III. 
C) apenas I e IV. 
D) apenas II, III e IV. 
E) apenas III e IV. 
 
Q24-E20 (ITA 2019/2020) Considere os seguintes experimentos e suas respectivas observações: 
I. A uma solução de nitrato de prata é adicionada uma solução de cloreto de sódio, com a formação de 
um precipitado. 
II. O precipitado obtido em (I) é filtrado e misturado a hidróxido de sódio sólido, com um pouco de água. A 
mistura é aquecida, produzindo um sólido marrom escuro. 
III. O sólido preparado em (II) é aquecido junto a uma solução concentrada de glicose, formando um sólido 
cinzento. 
Assinale a alternativa que apresenta corretamente os sólidos produzidos em I, II e III, respectivamente. 
A) AgCl, Ag2O, Ag 
B) Ag, AgOH, Ag 
C) AgCl, AgOH, AgO 
D) AgCl, Ag2O, Ag2C2 
E) AgCl, AgO, Ag2C2 
Q24-E21 (ITA 2012/2013) Assinale a alternativa CORRETA para o par de substâncias cujas soluções 
aquosas, ao serem misturadas, produz um precipitado amarelo. 
A) AlCl3 e KOH 
B) Ba(NO3)2 e Na2SO4 
 
 
 
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C) Cu(NO3)2 e NaClO4 
D) Pb(C2H3O2)2 e KI 
E) AgNO3 e NH4OH 
 
Q24-E22 (ITA 2003/2004) Considere as seguintes radiações eletromagnéticas: 
I. Radiação Gama. 
II. Radiação visível. 
III. Radiação ultravioleta. 
IV. Radiação infravermelho. 
V. Radiação micro-ondas. 
Dentre estas radiações eletromagnéticas, aquelas que, via de regra, estão associadas a transições 
eletrônicas em moléculas são 
A) apenas I, II e III. 
B) apenas I e IV. 
C) apenas II e III. 
D) apenas II, III e IV. 
E) todas. 
 
Q24-E23 (ITA 2002/2003) Para minimizar a possibilidade de ocorrência de superaquecimento da água 
durante o processo de aquecimento, na pressão ambiente, uma prática comum é adicionar pedaços de 
cerâmica porosa ao recipiente que contém a água a ser aquecida. Os poros da cerâmica são preenchidos 
com ar atmosférico, que é vagarosamente substituído por água antes e durante o aquecimento. A respeito 
do papel desempenhado pelos pedaços de cerâmica porosa no processo de aquecimento da água são feitas 
as seguintes afirmações: 
I. a temperatura de ebulição da água é aumentada. 
II. a energia de ativação para o processo de formação de bolhas de vapor de água é diminuída. 
III. a pressão de vapor da água não é aumentada. 
IV. o valor da variação de entalpia de vaporização da água é diminuído. 
Das afirmações acima está(ão) ERRADA(S) 
A) apenas I e III. 
B) apenas I, III e IV. 
C) apenas II. 
D) apenas II e IV. 
E) todas. 
 
 
 
 
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Q24-E24 (ITA 1999/2000) Num tubo de ensaio dissolve-se açúcar em água e acrescenta-se uma porção de 
fermento biológico do tipo utilizado na fabricação de pães. Após um certo tempo observa-se a liberação de 
um gás nesta mistura. O borbulhamento deste gás em uma solução aquosa não saturada em Ba(OH)2 
provoca, inicialmente, sua turvação. Esta desaparece com o borbulhamento prolongado do gás. A respeito 
das descrições feitas nestes experimentos são feitas as seguintes afirmações: 
I – O produto gasoso formado, e responsável pela turvação inicial da solução de Ba(OH)2, é o monóxido 
de carbono (CO) . 
II – O produto gasoso formado, e responsável pela turvação inicial da solução de Ba(OH)2, é o etanol. 
III – A turvação inicial da solução de Ba(OH)2 é justificada pela precipitação do Ba(HCO3)2 (c). 
IV - A turvação inicial da solução de Ba(OH)2 é justificada pela precipitação do Ba(OH)2(c). 
V – O desaparecimento da turvação inicial da solução de Ba(OH)2 é justificado pela reação química 
representada pela seguinte equação 
Ba(OH)2 (c) + HCO3
− (aq) → BaCO3(aq) + H2O(l) + OH − (aq) 
Das afirmações acima estão ERRADAS: 
A) Apenas I e III. 
B) Apenas I e V. 
C) Apenas II e IV. 
D) Apenas II, IV e V. 
E) Todas. 
 
Q24-E25 (ITA 2018/2019) Retardantes de chama são substâncias que atenuam e/ou inibem o processo 
de combustão de um material. Considere os seguintes fenômenos: 
I. Criação de um dissipador de calor usando um composto que se decompõe em um processo altamente 
exotérmico, gerando produtos voláteis não combustíveis. 
II. Aumento da transferência de calor na superfície em combustão por eliminação do material fundido. 
III. Envenenamento da chama pela evolução de espécies químicas que capturam os radicais H e OH que 
são ativos na programação da termooxidação da chama. 
 
 
 
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IV. Limitação da transferência de calor e massa pela criação de uma camada de carbonização isolante na 
superfície do material sólidoem combustão. 
 Assinale a opção que apresenta corretamente o(s) fenômeno(s) que pode(m) ser atribuído(s) a 
ações de retardantes de chama. 
A) Apenas I e II. 
B) Apenas I e IV. 
C) Apenas II, III e IV. 
D) Apenas III. 
E) Todos. 
 
 
 
 
 
 
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II - Questões Discursivas 
Q24-E26 (ITA 2009/2010) Foram realizadas duas experiências com dois ovos de galinha. Inicialmente, 
ambos foram imersos em vinagre até a dissolução total da casca, que pode ser considerada constituída 
prioritariamente por carbonato de cálcio. Os ovos envoltos apenas em suas membranas foram 
cuidadosamente retirados do vinagre e deixados secar por um breve período. A seguir, um ovo foi imerso 
em água pura e, o outro, numa solução saturada de sacarose, sendo ambos assim mantidos até se observar 
variação volumétrica de cada ovo. 
a) Escreva a equação química balanceada que descreve a reação de dissolução da casca de ovo. 
b) O volume dos ovos imersos nos líquidos deve aumentar ou diminuir? Explique sucintamente por que 
estas variações volumétricas ocorrem. 
 
Q24-E27 (ITA 2005/2006) São descritos, a seguir, dois experimentos e respectivas observações envolvendo 
ossos limpos e secos provenientes de uma ave. 
I. Um osso foi imerso em uma solução aquosa 10 % (v/v) em ácido fórmico. Após certo tempo, observou-se 
que o mesmo havia se tornado flexível. 
II. Um outro osso foi colocado em uma cápsula de porcelana e submetido a aquecimento em uma chama de 
bico de Bunsen. 
Após um longo período de tempo, observou-se que o mesmo se tornou frágil e quebradiço. 
a) Explique as observações descritas nos dois experimentos. 
b) Baseando-se nas observações acima, preveja o que acontecerá se um terceiro osso limpo e seco for 
imerso em uma solução aquosa 1 mg L−1 em fluoreto de sódio e, a seguir, em uma solução aquosa a 10 % 
(v/v) em ácido fórmico. Justifique a sua resposta. 
 
Q24-E28 (ITA 1997/1998) Existem várias maneiras de determinar o valor numérico do número de Avogadro. 
Uma delas parte do conhecimento da constante de Faraday para as eletrólises e do conhecimento do valor 
da carga do elétron. Descreva um outro método qualquer para a determinação do constante de Avogadro. 
Indique claramente as grandezas que precisam ser medidas e o tipo de raciocínio e/ou cálculos que 
precisam ser efetuados. 
 
Q24-E29 (ITA 2000/2001) Quando se deseja detectar a presença de 
+
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NH em soluções aquosas, aquece-se 
uma mistura da solução que contém esse íon com uma base forte, NaOH por exemplo; testa-se então o gás 
produzido com papel indicador tornassol vermelho umedecido em água. Explique por que esse experimento 
permite detectar a presença de íons 
+
4
NH em soluções aquosas. Em sua explicação devem constar a(s) 
equação(ões) química(s) balanceada(s) da(s) reação(ões) envolvida(s). 
 
Q24-E30 (ITA 2016/2017) Gás cloro é borbulhado em uma solução aquosa concentrada de NaOH a 
quente, obtendo-se dois ânions X e Y. 
a) Quais são estas espécies X e Y? 
 
 
 
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b) Com a adição de solução aquosa de nitrato de prata poder-se-ia identificar estes ânions? Justifique sua 
resposta utilizando equações químicas e descrevendo as características do(s) produto(s) formado(s). 
 
Q24-E31 (ITA 1995/1996) Descreva como se pode obter, num laboratório de química, cloridreto (HCl(g)) a 
partir de cloreto de sódio. De sua descrição devem constar: as outras matérias primas necessárias, o 
desenho esquemático da aparelhagem a ser utilizada e as equações químicas balanceadas das reações 
envolvidas. 
 
Q24-E32 (ITA 1993/1994) Descreva como se pode preparar NH3 gasoso, em pequena escala, a partir de 
substâncias frequentemente disponíveis em laboratórios de química. Sua resposta deve conter uma 
descrição do procedimento experimental, deve vir acompanhada de uma figura da aparelhagem utilizada e 
das equações balanceadas das reações envolvidas no processo de preparação. 
 
Q24-E33 (ITA 1994/1995) Descreva como se prepara propionato de metila em um laboratório de química. 
Indique a aparelhagem e as matérias-primas que são utilizadas. Também mencione como a reação pode 
ser acelerada e como o seu rendimento pode ser aumentado. 
 
Q24-E34 (ITA 1993/1994) Descreva como se poderia determinar, experimentalmente, a pressão de vapor 
do etanol na temperatura de 30C. Sua descrição deve incluir um esquema da aparelhagem que poderia ser 
utilizada. 
 
Q24-E35 (ITA 2001/2002) Em um béquer, a 25ºC e 1 atm, foram misturadas as seguintes soluções aquosas: 
permanganato de potássio (KMnO4), ácido oxálico (H2C2O4) e ácido sulfúrico (H2SO4). Nos minutos 
seguintes após a homogeneização desta mistura, nada se observou. No entanto, após a adição de um 
pequeno cristal de sulfato de manganês (MnSO4) a esta mistura, observou-se o descoramento da mesma e 
a liberação de um gás. 
Interprete as observações feitas neste experimento. Em sua interpretação devem constar: 
a) a justificativa para o fato de a reação só ser observada após a adição de sulfato de manganês sólido, e 
b) as equações químicas balanceadas das reações envolvidas. 
 
Q24-E36 (ITA 2008/2009) A 25ºC, realizam-se estes dois experimentos (Exp I e Exp II) de titulação ácido-
base medindo-se o pH da solução aquosa em função do volume da base adicionada: 
Exp I: Titulação de 50 mL de ácido clorídrico 0,10 mol L-1 com hidróxido de sódio 0,10 mol L-1. 
Exp II: Titulação de 50 mL de ácido acético 0,10 mol L-1 com hidróxido de sódio 0,10 mol L-1. 
a) Esboce em um mesmo gráfico (pH versus volume de hidróxido de sódio) a curva que representa a titulação 
do Exp I e a curva que representa a titulação do Exp II. Deixe claro no gráfico os valores aproximados do 
pH nos pontos de equivalência. 
b) O volume da base correspondente ao ponto de equivalência de uma titulação ácido-base pode ser 
determinado experimentalmente observando-se o ponto de viragem de um indicador. Em laboratório, 
 
 
 
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dispõem-se das soluções aquosas do ácido e da base devidamente preparados nas concentrações 
propostas, de indicador, de água destilada e dos seguintes instrumentos: balão volumétrico, bico de Bunsen, 
bureta, cronômetro, dessecador, erlenmeyer, funil, kitassato, pipeta volumétrica, termômetro e tudo de 
ensaio. Desses instrumentos, cite os três mais adequados para a realização desse experimento. 
 
Q24-E37 (ITA 2013/2014) São descritos dois experimentos: 
I. Ovo cozido em água fervente teve sua casca quebrada, de modo que parte de sua clara permaneceu em 
contato com esta água, na qual a seguir foi também imerso um objeto polido de prata. Após um certo período 
de tempo, observou-se o escurecimento desse objeto, que foi retirado da água e lavado. 
II. Em um béquer, foi aquecida água até a fervura e adicionada uma colher das de sopa de cloreto de sódio. 
A seguir, esta solução foi transferida para um béquer revestido com papel alumínio. O objeto de prata 
utilizado no experimento I foi então imerso nesta solução e retirado após alguns minutos. 
Em relação a esses experimentos: 
a) apresente a equação global que representa a reação química ocorrida na superfície do objeto de prata 
no experimento I e calcule a diferença de potencial elétrico da reação química. 
b) preveja a aparência do objeto de prata após a realização do segundo experimento. 
c) apresente a equação global da reação química envolvida no experimento II e sua diferença de potencial 
elétrico. 
Dados: 
𝐴𝑔2𝑆(𝑠) + 2𝑒
− ⇌ 2𝐴𝑔(𝑠) + 𝑆2−(𝑎𝑞) 𝐸° = −0,691 𝑉 
𝑂2(𝑔) + 4𝐻
+(𝑎𝑞) + 4𝑒− ⇌ 2𝐻2𝑂(𝑙) 𝐸° = 1,229 𝑉 
𝐴𝑙3+(𝑎𝑞) + 3𝑒− ⇌ 𝐴𝑙(𝑠) 𝐸° = −1,662 𝑉 
𝐴𝑔2𝑆(𝑠) + 2𝐻
+(𝑎𝑞) + 2𝑒− ⇌ 2𝐴𝑔(𝑠) + 𝐻2𝑆(𝑔) 𝐸° = −0,037 𝑉 
 
Q24-E38 (ITA 2017/2018) Considere os experimentos abaixo, executados consecutivamente: 
I. Uma peça polida de cobre metálico é completamente mergulhada em um béquer que contém uma solução 
aquosa concentrada de sulfato de zinco e também aparas polidas de zinco metálico nofundo do béquer. A 
peça permanece completamente mergulhada na solução e em contato com as aparas de zinco, enquanto a 
solução é mantida em ebulição durante 50 minutos. Após transcorrido esse tempo, a peça de cobre adquire 
uma coloração prateada. 
 
II. A seguir, a peça de cobre com coloração prateada é removida do béquer, enxaguada com água destilada 
e colocada em um forno a 300°C por dez minutos, adquirindo uma coloração dourada. 
Com base nesses experimentos, 
 
a) explique o fenômeno químico que provoca a mudança de coloração da peça de cobre no item I. 
b) explique o fenômeno químico que provoca a mudança de coloração da peça de cobre no item II. 
 
 
 
 
 
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Q24-E39 (IME 1992/1993) A nitrocelulose (NC) é um polímero da fórmula abaixo onde n varia de 2500 a 
3000 é x, y e z são H ou NO2, que são distribuídos aleatoriamente ao longo da cadeia. Uma solução éter-
álcool transforma a NC de estrutura fibrosa em um filme homogêneo. Descreva: 
 
a) A estrutura de dispersão de NC, em uma solução éter-álcool, no ponto de saturação e 
b) Um método simples de identificar uma dispersão com baixa concentração de NC em éter-álcool, quando 
comparada uma solução diluída de nitroglicerina em éter-álcool. 
 
 
 
 
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III - Gabarito 
 
01 – A 
02 – E 
03 – E 
04 – A 
05 – E 
06 – B 
07 – C 
08 – A 
09 – B 
10 – D 
11 – D 
12 – A 
13 – B 
14 – A 
15 – E 
16 – E 
17 – C 
18 – E 
19 – D 
20 – A 
21 – D 
22 – C 
23 – B 
24 – E 
25 – C 
 
 
 
 
 
 
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Versão 1.0 da lista (julho de 2021) 
 
 Para acessar novas versões da lista (com mais gabaritos, adição de resoluções das discursivas, 
correções de enunciados, etc.) acesse o site do Papiro IME ITA e preencha o formulário para também ser 
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tinta. 
 Qualquer sugestão de melhoria peço que envie por email para eurico@gmail.com. 
 
 Bom estudo! 
Organização: 
Eurico Dias 
 
Só o gagá salva!!! 
(Gagá = gíria iteana para estudo sem noção de tempo e espaço) 
 
mailto:eurico@gmail.com