Simulado PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA

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02/11/21, 11:05 Estácio: Alunos
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Simulado AV
Teste seu conhecimento acumulado
 
Disc.: PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA   
Aluno(a): PATRÍCIA MACHADO DINIZ VIEIRA 202008263956
Acertos: 10,0 de 10,0 02/11/2021
 
 
Acerto: 1,0  / 1,0
A respeito do Sistema Internacional de Unidades, marque a alternativa correta.
 A unidade de resistência elétrica é o ohm, que possui como símbolo a letra grega Ω e depende das unidades
fundamentais de comprimento, massa, tempo e corrente elétrica.
A unidade de comprimento, o metro, é definida com parâmetros relacionados com a velocidade do som no ar.
As unidades de medida das grandezas de base não podem ser associadas a prefixos multiplicativos porque seriam
descaracterizadas.
A unidade de resistência elétrica é o ohm, que possui como símbolo a letra grega Ω e depende das unidades
fundamentais de comprimento, tempo e corrente elétrica.
As grandezas de base são o comprimento, a massa, a temperatura, o tempo, a corrente elétrica, o campo magnético,
a quantidade de substância e a intensidade luminosa.
Respondido em 02/11/2021 10:31:35
 
 
Explicação:
LETRA ¿C¿
A unidade de corrente elétrica ohm é definida por: Ω = m2. Kg.s ¿ 3 .A ¿ 2
 
 
Acerto: 1,0  / 1,0
Um íon de certo elemento químico, de número de massa 85, apresenta 36 elétrons e carga +1. Qual é o número atômico
desse íon?
49
35
36
 37
85
Respondido em 02/11/2021 10:34:40
 
 
Explicação:
Alternativa ¿c¿.
Se o elemento estivesse no estado fundamental, o número atômico (prótons) seria igual à quantidade de elétrons. Visto que
está com a carga +1, significa que ele perdeu um elétron, ou seja, antes ele tinha 37 elétrons. Portanto, o seu número atômico é
37.
 Questão1
a
 Questão2
a
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02/11/21, 11:05 Estácio: Alunos
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Acerto: 1,0  / 1,0
O arranjo da Tabela periódica é uma das realizações mais importantes e, porque não dizer, úteis da Química, visto que ajuda
a organizar o que seria uma arrumação confusa de propriedades dos elementos. Entretanto, o fato de que a estrutura da
tabela corresponde à estrutura eletrônica dos átomos era desconhecido por seus descobridores.
A tabela periódica foi desenvolvida exclusivamente a partir das propriedades físicas e químicas dos elementos e resume suas
tendências. Sobre a tabela periódica pode-se afirmar que:
 Os blocos s e p formam os grupos principais da tabela periódica. As configurações eletrônicas semelhantes dos
elementos do mesmo grupo são a causa das propriedades semelhantes desses elementos.
A tabela períodica é formada por 8 períodos que correspondem a suas linhas verticais.
Os elementos estão dispostos de acordo com seus números de massa, em ordem crescente.
A classificação dos elementos químicos em períodos revela que elementos de um mesmo período apresentam o
mesmo número de elétrons na camada de valência.
Elementos com números de elétrons iguais na última camada ocupam famíliam diferentes.
Respondido em 02/11/2021 10:42:53
 
 
Explicação:
Os blocos s e p formam os grupos principais da tabela periódica. As configurações eletrônicas semelhantes dos elementos do
mesmo grupo são a causa das propriedades semelhantes desses elementos.
 
 
Acerto: 1,0  / 1,0
Toda ligação química envolve o arranjo de elétrons nas camadas mais externas dos átomos, porém não alcança o núcleo.
Sobre as ligações químicas, assinale a alternativa correta:
 Nas ligações metálicas, parte dos elétrons é partilhada por todos os átomos.
Nas ligações covalentes, pares de elétrons não há compartilhamento de elétrons entre os átomos
Os elementos partilham elétrons para atingir a estabilidade eletrônica com 10 elétrons na última camada.
Sempre que um elemento é significativamente mais eletronegativo que o outro, a ligação entre eles será apolar
Nas ligações genuinamente iônicas há compartilhamento de elétrons.
Respondido em 02/11/2021 10:46:02
 
 
Explicação:
1-Nas ligações genuinamente iônicas, não há compartilhamento;
2- Nas ligações covalentes, pares de elétrons são compartilhados entre os átomos;
3- Nas ligações metálicas, parte dos elétrons é partilhada por todos os átomos.
 
 
Acerto: 1,0  / 1,0
A respeito das substâncias denominadas ácidos, um estudante anotou as seguintes características: I) têm poder corrosivo; II)
são capazes de neutralizar bases; III) são compostos por dois elementos químicos; IV) formam soluções aquosas condutoras
de corrente elétrica. Ele cometeu erros somente em:
III e IV
I e II
 I e III
II e III
I e IV
Respondido em 02/11/2021 10:48:03
 
 Questão3
a
 Questão4
a
 Questão5
a
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Explicação:
Os ácidos não tem poder corrosivo e não necessariamente são composto somente por dois elementos quimicos.
 
 
Acerto: 1,0  / 1,0
(UFM-RS) A fórmula percentual indica a massa de cada elemento químico que existe em 100 partes de massa da substância.
Considerando a sacarose, C12H22O11, açúcar extraído da cana de açúcar e da beterraba, é correto afirmar que a composição
percentual do carbono, de hidrogênio e de oxigênio nessa molécula é respectivamente:
(43,11; 4,43 e 52,46)%
 (42,11; 6,43 e 51,46)%
 
(40,11; 7,43 e 52,46)%
(43,11; 5,43 e 51,46)%
(41,11; 8,43 e 50,46)%
Respondido em 02/11/2021 10:52:41
 
 
Explicação:
Descobrindo a massa de cada elemento em uma molécula de sacarose:
C = (12 mol . 12 g/mol) = 144 g
H = ( 22 mol . 1 g/mol) = 22 g
O = (11 mol . 16 g/mol) = 176 g
Somando as massas dos elementos para saber a massa total de 1 mol da sacarose: (114 + 22 + 176) g = 342 g.
Jogando esses valores na fórmula da porcentagem de cada elemento no composto, temos:
Porcentagem de massa do elemento = massa do elemento na amostra . 100%
                                                                     massa total da amostra
Porcentagem de massa do carbono = 144 g . 100% = 42,11%
                                                             342 g
Porcentagem de massa do hidrogênio = 22  g . 100% = 6,43%
                                                               342 g
Porcentagem de massa do oxigênio = 176 g . 100% = 51,46%
                                                             342 g
Ou por regra de três:
Substância      massa de C
342 g -------- 144 g de C
100 g ---------x
x = 42,11 g de C em 100 g de amostra ou 42,11% de C.
Substância      massa de H
342 g -------- 22 g de H
100 g --------- x
x = 6,43 g de H em 100 g de amostra ou 6,43% de H.
Substância     massa de O
342 g -------- 176 g de O
100 g --------- x
x = 51,46 g de O em 100 g de amostra ou 51,46% de O.
Assim, a fórmula percentual da sacarose é C42,11%H6,43%O51,46%.
 
 
Acerto: 1,0  / 1,0
O consumo de ácido sulfúrico pode ser utilizado como um indicador do desenvolvimento de um país. Industrialmente, esse
ácido pode ser obtido a partir da pirita de ferro, que consiste basicamente em sulfeto ferroso (FeS). Classifique as equações
de obtenção industrial do ácido sulfúrico mostradas a seguir:
I. FeS + O2 → Fe + SO2
II. 2 SO2 + 2 O2 → 2 SO3
III. SO3 + H2O → H2SO4
 Questão6
a
 Questão7
a
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Dupla troca, análise, análise.
 Simples troca, síntese, síntese.
Simples troca, análise, análise.
Síntese, simples troca, dupla troca.
Dupla troca, síntese, síntese.
Respondido em 02/11/2021 10:56:00
 
 
Explicação:
Alternativa ¿e¿.
I. FeS + O2 → Fe + SO2 = reação de simples troca ou deslocamento (uma substância composta (FeS) reage com uma
substância simples (O2) e produz uma nova substância simples (Fe) e uma nova substância composta ( SO2) pelo
deslocamento entre seus elementos).
II. 2 SO2 + 2 O2 → 2 SO3 = reação de síntese ou adição (duas substâncias reagem e produzem uma única substância mais
complexa).
III. SO3 + H2O → H2SO4 = reação de síntese ou adição.
 
 
Acerto: 1,0  / 1,0
Observea imagem a seguir.
Supondo que os círculos vazios e cheios, respectivamente, signifiquem átomos diferentes, então o
esquema anterior representará uma reação química balanceada se substituirmos as letras X, Y e W,
respectivamente, pelos valores:
3, 2 e 2.
1, 2 e 3.
2, 1 e 3.
 3, 1 e 2.
1, 2 e 2.
Respondido em 02/11/2021 10:56:51
 
 
Explicação:
Alternativa d) 3, 1 e 2.
1º passo: Atribuímos letras para facilitar a compreensão da equação.
A2 + B2 → BA3
2º passo: somamos os índices para saber quem tem maior número de átomos na
equação.
A 2 + 3 = 5
B 2 + 1 = 3
 Questão8
a
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A e B aparecem apenas uma vez em cada membro da equação. Porém, se somarmos os
índices observamos que A tem o maior valor. Por isso, iniciamos o balanceamento por ele.
3º passo: Balanceamos o elemento A transpondo os índices e transformando-os em
coeficientes.
Observamos que automaticamente o elemento B foi balanceado e os coeficientes da
equação são: 3, 1 e 2.
 
 
Acerto: 1,0  / 1,0
Assinale a opção que apresenta o número de oxidação do elemento indicado em cada um dos seguintes compostos ou íons:
a) Alumínio no óxido de alumínio, Al2O3
b) Fósforo no ácido fosfórico, H3PO4
c) Enxofre no íon sulfato, (SO4)
-2
d) Cada átomo de Cr no íon dicromato, (Cr2O7)
-2
e) Ferro na molécula Fe2O3
f) Carbono no íon (CO3)
-2
 a) +3 b) +5 c) +6 d) +6 e) +3 f) +4
a) +3 b) +5 c) +6 d) +6 e) +3 f) +5
a) +5 b) +5 c) +6 d) +6 e) +3 f) +4
a) +3 b) +5 c) +6 d) +4 e) +3 f) +4
a) +3 b) +3 c) +6 d) +6 e) +3 f) +4
Respondido em 02/11/2021 11:01:17
 
 
Explicação:
a) +3 b) +5 c) +6 d) +6 e) +3 f) +4
 
 
Acerto: 1,0  / 1,0
Numa pilha eletroquímica sempre ocorre:
 Uma reação de oxirredução.
 Movimentação de elétrons no interior da solução eletrolítica.
Reação de neutralização.
Redução no ânodo.
Passagem de elétrons, no circuito externo, do cátodo para o ânodo.
Respondido em 02/11/2021 11:03:53
 
 
Explicação:
 
a)      No ânodo ocorre uma oxidação.
b)      A movimentação de elétrons ocorre nos eletrodos.
 Questão9
a
 Questão10
a
02/11/21, 11:05 Estácio: Alunos
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c)      A passagem de elétrons é do ânodo para o cátodo.
d)     A reação que ocorre é de oxirredução e não de neutralização (esta é um tipo de reação que ocorre entre ácidos e bases).
e)      Correta.
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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