-----Prova Presencial_ Quimica Fund. e Instru

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25/11/2020 Prova Presencial: RODRIGO DE SÁ RAMOS
https://dombosco.instructure.com/courses/3173/assignments/18033/submissions/21844 1/8
* Algumas perguntas ainda não avaliadas
Prova Presencial
Entrega 27 nov em 23:59 Pontos 60 Perguntas 10
Disponível 16 nov em 0:00 - 27 nov em 23:59 12 dias
Limite de tempo 60 Minutos
Instruções
Histórico de tentativas
Tentativa Tempo Pontuação
MAIS RECENTE Tentativa 1 42 minutos 40 de 60 *
 As respostas corretas estarão disponíveis em 27 nov em 0:00.
Pontuação deste teste: 40 de 60 *
Enviado 25 nov em 21:56
Esta tentativa levou 42 minutos.
A Prova Presencial tem peso 60 e é composta por:
8 (oito) questões objetivas (cada uma com o valor de 5 pontos);
2 (duas) questões dissertativas (cada uma com o valor de 10
pontos);
Você terá 60 (sessenta) minutos para finalizar esta atividade
avaliativa. 
5 / 5 ptsPergunta 1
Observe a estrutura genérica representada
abaixo.
Para que o composto esteja corretamente
representado, de acordo com as ligações
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químicas indicadas na estrutura, X deverá ser
substituído pelo seguinte elemento:
 
 nitrogênio;
 carbono;
 cloro.
 fósforo;
 enxofre;
5 / 5 ptsPergunta 2
Um certo átomo do elemento E, genérico,
apresenta o elétron mais energético no
subnível 4p . Qual o número atômico dos
elementos que antecedem e sucedem o
elemento na mesma família/grupo do sistema
periódico?
5
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 34 e 36;
 16 e 52;
 52 e 54.
 17 e 53;
 15 e 51;
5 / 5 ptsPergunta 3
O número atômico de um átomo neutro é 20.
Quantos elétrons ele tem na camada de
valência?
 5.
 2;
 3;
 1;
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 4;
5 / 5 ptsPergunta 4
Qual é a alternativa que contém as
afirmações verdadeiras?
I - O modelo do átomo como uma esfera
maciça e indivisível é devido a Thonsom.
II - Quem incluiu o elétron como um dos
componentes do átomo foi Niels Bohr.
III - Foi Rutherford quem concluiu que o átomo
não era maciço, e sim constituído de um
núcleo positivo rodeado por elétrons negativos.
IV - Devido a Niels Bohr, e seus estudos sobre
teoria quântica, pode-se explicar melhor o
comportamento dos elétrons na eletrosfera dos
átomos (níveis de energia).
V- A eletrosfera é, na essência, definida em
termos de regiões com certa probabilidade de
se encontrar elétrons (modelo atual).
 III, IV e V
 I, III, IV e V
 I, IV e V
 I, III e V
 I e II
5 / 5 ptsPergunta 5
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Um átomo com última camada 3s 3p está
classificado na Tabela Periódica como:
2 6
 metal alcalino-terroso;
 não-metal;
 gás nobre.
 metal terroso;
 metal alcalino;
5 / 5 ptsPergunta 6
Quantas gramas de água são produzidas pela
oxidação de 1.0 g de glicose (C H O )
conforme a reação abaixo? Dados:
M = 180 g/mol; M = 18 g/mol.
C H O + 6 O ® 6 H O + 6 CO
6 12 6
glicose água
6 12 6(s) 2(g) 2 (l) 2(g)
 0.6 g;
 0.4 g;
 0.3 g;
 1.0 g;
 0.2 g;
5 / 5 ptsPergunta 7
Assinale a afirmativa INcorreta?
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Quanto à localização dos elétrons, só é
possível definir regiões de maior
probabilidade de encontrá-los conforme
seus níveis e subníveis de energia.
 
Elétrons situam-se em torno dos núcleos
dos átomos em órbitas circulares ou
elípticas.
 
O comportamento dos elétrons como se
fossem ondas explica conceitualmente o
fato de existirem níveis de energia
definidos na eletrosfera.
 
Erwin Schrödinger propôs a descrição
matemática do átomo que permitiu
identificar os diversos orbitais.
 
O nome orbital é uma analogia ao modelo
de órbitas proposta por Rutherford-Bohr,
porém define uma densidade de
probabilidade.
5 / 5 ptsPergunta 8
Associe a primeira coluna com a segunda e
assinale a alternativa correta.
A. Extensão.
B. 
Compressibilidade.
C. Divisibilidade.
D. Impenetrabilidade.
E. Massa.
I. É a grandeza usada como medida da
quantidade de matéria em um corpo ou objeto.
II. Espaço que a matéria ocupa, indicada pelo
seu volume seu volume.
III. Duas porções de matéria não podem
ocupar o mesmo espaço ao mesmo tempo.
IV. Toda matéria pode ser dividida sem alterar
a sua constituição (até um certo limite).
V. O volume ocupado por uma porção de
matéria pode diminuir sob a ação de forças
externas.
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 A-III; B-V; C-IV; D-I; E-II;
 A-II; B-V; C-IV; D-I; E-III;
 A-II; B-IV; C-V; D-III; E-I;
 A-II; B-V; C-IV; D-III; E-I.
 A-I; B-V; C-IV; D-III; E-II
Não avaliado ainda / 10 ptsPergunta 9
Sua Resposta:
Um pedaço de prata (Ag) tem massa de
323.7 g? Quantos mols de átomos de Ag
estão presentes neste pedaço? Calcular com
3 casas decimais. Dado: M =107.9 g/mol.Ag
Massa de Ag = 323,7 g
 
1 mol de Ag -------------> 107,9 g/mol
 x mol de Ag ------------> 323,7 g
 
107,9 x = 323,7
x = 323,7 / 107,9
x≈ 3 mols de Ag
Não avaliado ainda / 10 ptsPergunta 10
O vanádio (Z =23) constitui componente
importante do aço para produzir um tipo de liga
que melhora consideravelmente a tenacidade,
as resistências mecânicas e a corrosão do
ferro. Quantos elétrons há no subnível 3d da
V
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Sua Resposta:
configuração eletrônica do vanádio? Mostrar a
configuração eletrônica completa?
3 elétrons
Pontuação do teste: 40 de 60