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ÓXIDOS
Óxidos são compostos formados por dois elementos químicos
(binários), dos quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
Dois elementos, sendo um deles oxigênio e este sempre estará a
direita por ser o mais eletronegativo.
CO, CO2, SO3, H2O, NO, NO2, N2O4, Fe2O3,Al2S3, Fe3O4, HgO, 
ZnO
ÁCIDOSÁCIDOS
Segundo Marta Reis (2003), ácidos são compostos covalentes que 
reagem com a água (sofrem ionização) formando soluções que 
apresentam como único cátion o hidrônio (HO3+).
Segundo Bianchi et al. (2005), ácido é toda a substância que 
produz íons de hidrogênio (H+)quando dissolvida em água.
A fórmula de um ácido, sempre, começa com Hidrogênio.
HF, HCl, HCN, HI, H2S, HBr, HNO3, H2SO4, H2CO3, HClO4
BASES
Qualquer substância que em solução aquosa libera como único 
ânion o OH- (hidroxila).
As bases sempre vão ter a hidroxila (OH) á direita.
Al(OH)3 ,NaOH , Mg(OH)2,, NH4(OH), Zn(OH)2 , AgOH
SAISSAIS
São compostos capazes de se dissociarem na água liberando íons, 
mesmo que me pequena porcentagem, dos quais pelo menos um 
cátion é diferente de H+ e pelo menos um ânion é diferente de 
OH-
CaSO4, NaCl, Al 2O3, MgS, KF, NH4HSO3 e MgOHNO3
Exercícios
01. Classifique as substâncias abaixo quanto o seu tipo de 
função: 
a) CaCl2
b) HMnO4
c) AgOHc) AgOH
d) SO3
e) NaOH
f) HBr
g) MgO
h) KClO
CLASSIFICAÇÃO
ØHIDRÁCIDOS
Ácidos que não contém oxigênio na fórmula.
Ex: HF, HCl, HCN, HI, H2S, HBr
Nomenclatura
ØOXIÁCIDOS
Ácidos que contêm o oxigênio na fórmula.
Ex: HNO3, H2SO4, H2CO3, HClO4
Nomenclatura
1º passo – tirar o nox do elemento central
2º passo- colocar o prefixo e o sufixo de acordo com
o nox.o nox.
Exceções: H2CO3 e H3BO3
Exemplos:
1 + x - 8 = 0
x – 7 = 0
x = 7
Ácido perclórico
1 + x – 2 = 01 + x – 2 = 0
x – 1 = 0
x = 1 
Ácido hipoiodoso
2 + x – 6 = 0
x – 4 = 0
x = 4
Ácido carbônico
ØFÓRMULAS
ÁCIDO SULFÍDRICO 
1. O sufixo ídrico indica que não há oxigênio na 
fórmula.
2. O radical indica qual é o elemento,neste 
caso o enxofre.caso o enxofre.
3. Todo ácido tem o hidrogênio no início de sua 
fórmula.
ÁCIDO SULFÚRICO
1. O sufixo ico indica que há oxigênio na fórmula e que o elemento 
central tem Nox = +5 ou +6.
2.O radical indica qual é o elemento central . Neste caso é o 
enxofre, elemento da família 6A, a qual é par. Por isso, pode-se 
afirmar que o nox dele é +6 .
3. É preciso primeiro encontrar a fórmula do óxido.
4. Agora, soma o óxido encontrado a água e obtêm-se a fórmula do 
ácido
+
Ø HIDROGÊNIOS IONIZÁVEIS
• Hidrácidos
Nos hidrácidos, todos os hidrogênios são ionizáveis.
•Oxiácidos
Nos oxiácidos, somente os hidrogênios diretamente
ligados ao oxigênio são ionizáveis.
Monoácidos
DiácidosDiácidos
Triácidos
O processo de ionização dos ácidos pode ser representado
através das equações de ionização. A ionização de um
diácido, triácido ou tetrácido ocorre por etapas e , por isso,diácido, triácido ou tetrácido ocorre por etapas e , por isso,
é comum haver mais de um tipo de ânion na solução ácida.
ØGRAU DE IONIZAÇÃO
Há alguns ácidos que podem ser encarados como
provenientes da desidratação (perda de água) de
outros ácidos. Neste caso , utilizam-se os prefixos
meta e piro para fazer a diferenciação.
H3 P O4 -
H2 O ÀCIDO METAFOSFÓRICOH2 O
H P O3
2(H3 P O4) -
H2 O
H4 P2 O6
ÀCIDO METAFOSFÓRICO
ÀCIDO PIRO FOSFÓRICO
Ácido Clorídrico (HCl)
O HCl impuro é comercializado com o
nome de ácido muriático e é um reagente
muito usado na indústria e no laboratório.
É utilizado principalmente na limpeza de
pisos ou de superfíceis metálicas antes da
soldagem(decapagem).
O HCl encontra-se presente no estômago,
no suco gástrico, conferindo a ele um pH
adequado para a acção das enzimas
digestivas gástricasdigestivas gástricas
Ácido Fluorídrico (HF)
O HF tem a propriedade de corroer o 
vidro; por isso, é usado para fazer 
gravações em vidros e cristais. 
Ácido Sulfúrico (H2SO4) 
É o ácido mais importante na indústria e no laboratório.
É utilizado nas baterias de automóvel, é consumido em
enormes quantidades em inúmeros processos
industriais, como processos da indústria petroquímica,
na fabricação de corantes, tintas, explosivos e papel.
É tambem usado na indústria de fertilizantes agrícolas,
permitindo a fabricação de produtos como os fosfatos
e o sulfato de amónio.
As chuvas ácidas em ambiente poluídos com dióxidoAs chuvas ácidas em ambiente poluídos com dióxido
de enxofre contêm H2SO4 e causam grande impacto
ambiental.
Ácido Nítrico (HNO3)
Depois do ácido sulfúrico, é o ácido mais
fabricado e mais consumido na indústria.
É usado na fabricação de explosivos como o
trinitrotolueno (TNT) e a nitroglicerina
(dinamite); é muito útil para a indústria de
fertilizantes agrícolas, permitindo a obtenção do
salitre.
O ácido nítrico concentrado é um líquido muito
volátil; seus vapores são muito tóxicos. É um
ácido muito corrosivo e, assim como o ácidoácido muito corrosivo e, assim como o ácido
sulfúrico, é necessário muito cuidado para
manuseá- lo.
Ácido Cianídrico (HCN)
Ácido utilizado em indústrias diversas, como nas de 
plásticos, acrílicos e corantes, entre outras. Mas ele 
tem também um destino sinistro: nos Estados 
Unidos, foi usado nas "câmaras de gás" para executar 
pessoas condenadas à morte. 
Ácido fosfórico (H3PO4) 
Os seus sais (fosfatos) têm grande aplicação como 
fertilizantes na agricultura; 
É usado como aditivo em alguns refrigerantes.
Ácido carbónico (H2CO3) 
É o ácido das águas minerais gaseificadas 
e dos refrigerantes
ØNomenclatura
• Elementos representativos e de transição com NOX fixos
Hidróxido de nome do elemento
Al(OH)3 = Hidróxido de alumínio
NaOH = Hidróxido de sódioNaOH = Hidróxido de sódio
Mg(OH)2=______________________________
NH4(OH)=______________________________
Zn(OH)2 =_______________________________
Ag(OH)=________________________________
•Elementos de transição e representativos com 
NOX variável
Hidróxido de nome do elemento + NOX do elemento em 
algarismo romano
ou
Hidróxido nome do elemento + sufixo oso ( NOX menor) ou 
sufixo ico (NOX maior) 
Cu(OH) = Hidróxido de cobre I ou Hidróxido cuproso
Fe(OH)2= Hidróxido de ferro II ou Hidróxido ferroso
Pb(OH)4 = Hidróxido de chumbo IV ou Hidróxido
plúmbico.
Au(OH)3=______________________________________
Ni(OH)3=______________________________________
Co(OH)2=_____________________________________
Hg(OH)=______________________________________
Hidróxido de Sódio (NaOH): Conhecida também como soda cáustica, essa
substância é utilizada na fabricação do sabão, celofane, detergentes e raiom,
produtos para desentupir pias e ralos, e também no processo de extração de
celulose nas indústrias de papel, etc.
Hidróxido de Magnésio (Mg(OH)2): Está presente na solução que é
comercializada com o nome de “leite de magnésia”, produto utilizado como
laxante e antiácido estomacal.
Hidróxido de Cálcio [Ca (OH)2 ]: Conhecida como cal hidratada ou cal
extinta, essa substância é usada na construção civil: na preparação de
argamassa (areia + cal) e na caiação (pintura a cal); as indústriasargamassa (areia + cal) e na caiação (pintura a cal); as indústrias
açucareiras utilizavam o hidróxido de cálcio na purificação do açúcar comum.
Hidróxido de Amônio (NH4OH): Essa substância é obtida em solução
aquosa do gás de amônia e comercializada como amoníaco. É usado na
fabricação de produtos de limpeza doméstica, na revelação de filmes
fotográficos, em detergentes, na indústria têxtil, etc.
Hidróxido de Potássio (KOH): Conhecida como potassa cáustica, é usada
para alvejamento, na fabricação de sabões moles e no processamento de
certos alimentos.
Neutralização total
As reações de neutralização entre ácidos e bases produzem sal e
água.
Ácido + Base è Sal + Água
| |
Reagente Produto
Considere a reação genérica entre: ácido HA(aq) que possui o ânion A-1
base COH que possui o cátion C +1
A fórmula do sal só estará correta se o número de cargas positivas (do
cátion) for igual ao número de cargas negativas (do ânion)
Além disso, é necessário balanceara equação de modo que o número
total de átomos de cada elemento nos dois membros da equação seja o
mesmo.
Considere outra reação genérica: ácido HxA(aq) que possui o ânion A-x
base C(OH)y que possui o cátion C +y
Sendo x e y números inteiros, distintos não divisíveis entre si, teremos:
Neutralização parcial
•A neutralização parcial do ácido pela base produz sais hidreogenados.
H3PO4 + NaOH èNaH2PO4 +H2O
Verifica-se que um dos hidrogênios do ácido é usado para formar a
água, os demais fazem parte da fórmula do sal.
•A neutralização parcial da base pelo ácido produz sais hidroxilados.
Mg (OH)2 + HCl è MgOHCl +H2O
Verifica-se que uma das hidroxilas da base é usada para formar a
água, as demais fazem parte da fórmula do sal.
EXERCÍCIO
•Quanto a presença de oxigênio
Sal Haloide: Não possui oxigênio Oxi-Sal: Possui oxigênio
•Classifique os seguintes sais: LiNO3, AgSO4, Cu2S, Fe4(P2O7)3, KI, NaCN
•Quanto a presença de oxigênio
Sal Haloide: Não possui oxigênio
Oxi-Sal: Possui oxigênio
CLASSIFICAÇÃO
Oxi-Sal: Possui oxigênio
•Classifique os seguintes sais: LiNO3, AgSO4, Cu2S,
Fe4(P2O7)3, KI, NaCN
•Caráter ácido-básico do sal
•Sal neutro: possui um cátion proviniente da base
forte e um ânion proviniente de um ácido forte.
Ex: MgSO4,pois Mg
+2, cátion magnésio, vem de
Mg(OH)2, hidróxido de magnésio, base forte, e
SO4-2, ânion sulfato, vem de H2SO4, ácido sulfúrico,
ácido forte.
•Sal neutro: possui um cátion proveniente da base
fraca e um ânion proveniente de um ácido fraco.
Ex:NH4CN, pois NH
4+,cátion amônia,vem de NH4OH,
hidróxido de amônia, base fraca,e CN-1, cátion
cianeto, vem de HCN, ácido cianídrico, ácido fraco.
•Sal básico: possui um cátion proveniente de base
forte e ânion proveniente de ácido fraco.
Ex:Mg3(BO3)2, pois Mg
+2, cátion magnésio, vem de
Mg(OH)2, hidróxido de magnésio, base forte, e
BO3
-3, ânion borato, vem de H3BO3, ácido bórico, ácido
fraco.
•Sal ácido: possui cátion proveniente de base fraca e•Sal ácido: possui cátion proveniente de base fraca e
ânion proveniente de ácido forte.
Ex:AgNO3, pois Ag+1, cátion prata, vem de AgOH,
hidróxido de prata, base fraca, e NO3
-1, ânion nitrato,
vem de HNO3, ácido nítrico, ácido forte.
•Classifique os seguintes sais: Al(NO3)3, KClO4, CaSO3 , AgCN,
NaCl, ZnS, NAHCO3
Alguns outros íons importantes:
Pb2+ - Chumbo
Cu+ - Cobre
Ca2+ - Cálcio
Na2+ - Sódio
Mg2+ - Magnésio
Ni2+ - Níquel
Li+ - Lítio
Fe2+ ou Fe3+ - Ferro (II) ou (III)
Al3+ - Alumínio
Si4+ - Silício
PO43- - Fosfato
SO42- - Sulfato
CO32- - Carbonato
HCO3- - Bicarbonato
NO3- - Nitrato
S2- - Sulfeto
H3CCOO- - Acetato
Além disso, na xerox, estarei disponibilizando este material impresso e uma 
tabela periódica com o nome todos os metais, íons formados e com a 
configuração eletrônica.