geometria organica

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A geometria das moléculas orgânicas pode ser 
explicada através do conceito de hibridização. 
sp3: 4 ligações sigma, geometria tetraédrica 
sp2: 3 ligações sigma e 1 ligação pi, geometria 
trigonal plana 
sp: 2 ligações sigma e 2 ligações pi, geometria 
plana 
 
 
• Forças atrativas entre as moléculas 
• Determinam as propriedades físicas 
das diferentes fases da matéria. 
 
Medida quantitativa da polaridade de uma 
molécula. 
Se o momento dipolo for diferente de zero, 
há dipolo permanente. 
 
 
 
 
Força que mantem íons unidos no estado 
cristalino 
 
 
 
Ocorre entre um íon e uma molécula polar 
 
 
 
Ocorre entre moléculas polares, atração forte 
 
 
 
 
 
Ocorre entre moléculas apolares; momento 
dipolo temporário por elétrons em movimento. 
 
 
 
Átomos de hidrogênio ligados a átomos 
eletronegativos. 
 
 
 
 *Ligações iônicas tem maior polaridade 
Apolar: dipolo induzido e dipolo instantâneo, 
tipo de ligação comum em hidrocarbonetos. 
Polar: dipolo permanente – dipolo permanente, 
ligação comum entre aldeído, cetona, éter, 
éster. Ligação de Hidrogênio, comum entre 
álcool, amina, ácido carboxílico. 
 
 
Para determinar o ponto de ebulição ou 
estimar qual o ponto de ebulição de uma 
determinada molécula, alguns critérios devem 
ser analisados. 
• Dependerá do tipo de interação, massa 
molecular e tamanho da molécula. 
• Massas moleculares próximas, a 
interação mais forte terá o maior P.E 
• Mesmo tipo de interação, a maior 
massa molecular terá o maior P.E 
• Mesmo tipo de interação e massa 
molecular próxima, a maior cadeia 
principal terá maior P.E 
Lig. Hidrogênio > Dipolo-Dipolo > Dipolo Induzido 
 
 
Solubilidade é influenciada pelas interações 
moleculares. 
O tamanho da cadeia carbônica afeta a 
solubilidade, quanto maior a cadeia carbônica 
maior a solubilidade em solventes apolares e 
quanto menor a cadeia, maior a solubilidade 
em solventes polares. 
 
 
Autoria: Beatriz Oliveira 
Referências: NAHRA, Sara. Forças Intermoleculares. 
Querobolsa.com.br. Disponível em: 
<https://querobolsa.com.br/enem/quimica/forcas-
intermoleculares>. 
ROCHA, Jennifer. Momento Dipolar Resultante. 
Momento Dipolar das Moléculas. Brasil Escola. 
Disponível em: 
<https://brasilescola.uol.com.br/quimica/momento-dipolar-
resultante.htm>.