funcoes-inorganicas - infográfico

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Química
Funções
Inorgânicas
Hoje é
um ótimo
dia pra você
aprender!
QUÍMICA
professor
Michel
www.professorferretto.com.br/
ácido + base Sal + H₂o
Hidrácidos
HCI, HBr e HI - Fortes HF - Moderado Demais fracos
Conduzem corrente elétrica em 
solução aquasa (lons livres)
NaOH: 
Hidróxido de sódio ou soda cáustica.
É a base mais importante da química.
Apresentam pelo menos um cátion diferente 
de H+ e um ánion diferente de OH-
Compostos iônicos H₃PO₄ +
Conduzem corrente elétrica em 
solução aquasa ou fundidos
Sabor salgado
Podem ser solúveis ou insolúveis 
em água
Hidróxido de magnésio: 
Muito usado como antiácido
Quanto maior a força mais ions 
liberados = maior condutividade 
Oxiacidos ∆ = Nº oxigênios - Nº H
Força de ácidos Propriedades
PropriedadesForça
Propriedades Tipos de neutralização
não esqueça!
ácidos
Bases 
Sais 
Funções inorgânicas
ionizáveis
Sabor azedo
Neutralizam as bases
Em água liberam hidroxila
Neutralizam os ácidos
OH -
Libera H +
pH > 7
Al(OH)₃
3 NaOH AlCl₃ + 3 H₂O
Fortes: 1A e 2A exeto Mg e Be
Fracas: Demais
pH < 7 (25˚C)
HCI - ácido clorídrico ou muriático
H₂SO₄ é o ácido mais produzido
H₂CO₃ decompõe-se em H₂O + CO₂
Exceções:
H₃PO₃ - 2 H iozáveis
H₃PO₂ - 1 H iozável
1 - Moderado0 - Fraco 2 ou 3 - Forte
Limão
Suco
gástrico
Hidrogenossal
Hidrogenossal
Hidroxissal
Hidroxissal
1 NaOH NaH₂PO₄ + H₂ONeutralizaçãoparcial
2 NaOH Na₂HPO₄ + 2 H₂ONeutralizaçãoparcial
3 NaOH Na₃PO₄ + 3 H₂ONeutralizaçãototal
+ HCI Al(OH)₂Cl + H₂ONeutralizaçãoparcial
+ 2 HCI Al(OH)Cl₂ + 2 H₂ONeutralizaçãoparcial
Neutralização
total
NaOH
QUÍMICA
professor
Michel
www.professorferretto.com.br/
Produto da combustão 
completa de 
compostos orgânicos.
Se, Ka = Kb pH = 7 Ka < Kb pH < 7 Ka > Kb pH > 7
Cátions, em geral, são ácidos de Lewis.
Ânions, em geral, são bases de Lewis.
NaHCO₃
CaCO₃
Ácidos e Bases
Tipos de sal CO₂
NO
MODERNOS CONCEITOS ÁCIDO / BASE
Hidrólise
Anti ácido
Tampão do sangue
Branquear dentes
Limpeza
Sal com caráter básico
Mármore
Calcário
Casca de ovo
Estalactites Qualquer ácido
Estalagmites
Corais
Conchas
Produção de Cal 
CaCO₃ CaO + CO₂
Ca² + H₂O + CO₂
Reações impotantes
Reações impotantes
2NaHCO₃ Na₂CO₃ + H₂O + CO₂
NaHCO₃ + HCI Na₂CO₃ + H₂O + CO₂
Fermento químico
CaCO₃ + 2H +
espécie que em água libera H+
espécie que em água libera OH
ácido
Base
Arrhenius
espécie que cede H
espécie que recebe H
ácido
Base
Breonsted - Lowry
ganha par de elétron em lig. dativa
cede par de elétron em lig. dativa
ácido
Base
Lewis
dica!!
Principal responsável
pelo efeito estufa
Sal + H₂O Ácido + Base
O₂
CO₂
Pó químico extintor de incêndio
Desodorante
Arrhenius
Breonsted
Lewis
Sou ótimo 
para azia
+
-
+
+
Gás dos refrigerantes
Respiração
Fotossíntese 
Fermento
Extintor
Gelo seco
Radical livre
Fertilizante
Vasodilator Nitroglicerina
Óxido neutro
Óxido nítrico
Chuva ácida
ácido forte + base forte pH = 7
ácido forte + base fraca pH < 7
ácido fraco + base forte pH > 7
ácido fraco + base fraca Serão fornecidos Ka e Kb
Óxido ácido
Molécula apolar