POSTAGEM_1_PEVAE

Prévia do material em texto

LICENCIATURA EM QUÍMICA
PRÁTICA DE ENSINO: VIVÊNVIA NO AMBIENTE EDUCATIVO
(PE: VAE)
POSTAGEM 1: ATIVIDADE 1
PLANA DE AULA
Cainã Ferreira da Silva- 0578027
São José do Rio Pardo –SP
2021
a) Identificação Nível de Ensino/Turma: 2º B 
Disciplina: Química	
Tema da aula: Reação de Oxidação e Redução
Tempo de duração da aula: 50 minutos
 
b) Conteúdos
A oxidação e a redução são processos contrários e que ocorrem simultaneamente em uma reação química em que há transferência de elétrons. Esse tipo de reação é denominado de reação de oxidorredução (ou redox).
Tanto a redução como a oxidação são processos que ocorrem em uma reação química de forma simultânea num fluxo de elétrons. Denomina-se reação de oxirredução este tipo de sistema.
Pode-se entender oxidação como a perda de elétrons de uma espécie para outra, modificando seu número de oxidação (NOX) positivamente.
Desta forma, redução é a recepção de elétrons por outra espécie, a qual diminui seu número de oxidação. Portanto, tem-se um agente oxidante, que causa a oxidação, e um agente redutor, que causa a redução.
Assim, ao se colocar uma lâmina de Zinco em uma solução de sulfato de cobre de coloração azul, nota-se que perde esta cor, em função de haver a redução de íons Cobre (II) na solução (portanto, menos concentrada), havendo depósito de Cobre (0) na superfície da placa metálica, comprovada pela coloração avermelhada. A reação se conduz da seguinte forma:
Redução (ganho de elétrons): Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)
Por outro lado, a placa de zinco sobre oxidação pela seguinte reação:
Oxidação (perda de elétrons): Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-
A reação global de oxidorredução que ocorreu pode ser expressa por:
 Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-
Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)
Cu2+(aq) + Zn(s) → Zn2+(aq) + Cu(s)
c) Objetivo Geral
· Compreender os conceitos envolvidos na reação de oxirredução
Objetivos específicos
· Entender o fenômeno de oxidação
· Compreender o fenômeno de redução
· Identificar nos elementos seus números de oxidação (NOX)
· Escrever equações químicas de oxirredução
· Desenvolver capacidade de relacionar conceitos de oxidação e redução
 
d) Recursos
· Lousa
· Reprodutor Multimídia
e) Etapas da aula 
· Introdução ao tema.
No cotidiano percebe-se inúmeras reações químicas, nas quais macroscopicamente é possível refletir sobre as interações microscópicas. A oxidação mais comum, pode se destacar a oxidação do ferro, presentes em correntes, pregos e demais artefatos que em contato com o ar atmosférico, ou melhor, com o oxigênio presente no ar, se oxida. Desta mesma forma podemos destacar inúmeras reações que são importantes em nosso meio, como a oxidação da glicose para a produção de energia em nosso corpo. Deste modo, falar em redução pode ser tratada como consequência da primeira explanação, ou seja, se uma matéria ou substância perde elétrons, outra tem que receber. Na natureza nada se perde, nada se cria, tudo se transforma. (20 min).
· Desenvolvimento da aula. 
	Após fazer a contextualização do tema, nos próximos 20 minutos falar de forma expositiva os conceitos de oxidação, descrevendo no quadro a seguinte reação:
Oxidação (perda de elétrons): Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-
Após descrever esta reação demonstrar ilustrativamente no projetor multimídia esta reação como no link: https://www.youtube.com/watch?v=8Qxu__Pq8Ms.(10 min)
Em seguida expor o conceito de redução através da seguinte equação:
Redução (ganho de elétrons): Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)
Após isto, mostrar um vídeo, ocorrendo nesta reação, porém de forma conexa com a anterior, demonstrando o fluxo de elétrons através da reação global:
 Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-
Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)
Cu2+(aq) + Zn(s) → Zn2+(aq) + Cu(s)
Depois disto, através do vídeo disponibilizado pelo link:< https://www.youtube.com/watch?v=8Qxu__Pq8Ms>, demonstrar qualitativamente, o porquê da oxidação do zinco e redução do cobre, com o depósito de cobre na placa e corrosão da placa de zinco. (10 min)
Por fim, se abrirá um espaço de tempo para dúvidas dos alunos (10 min)
Deixando uma questão para ser feita uma pesquisa de reações de oxirredução presente no cotidiano das pessoas
· Atividades para os estudantes.
Qual a reação de oxidação de um prego de ferro metálico em presença do ar atmosférico? Escreva-a?
f) Avaliação
A Avaliação será feita através da questão levantada anteriormente, valendo total de 10 pontos. No qual se leva em consideração símbolos químicos como os dos elementos e seus respectivos estados físicos.
g) Fontes/Referências
BRASIL. Ministério da Educação. Secretaria de Educação Média e Tecnológica. Parâmetros Curriculares Nacionais: Ensino Médio. Parte III – Ciências da Natureza, Matemática e suas Tecnologias. Brasília, DF, 1999. Disponível em:< http://portal.mec.gov.br/seb/arquivos/pdf/ciencian.pdf>. Acesso em:1 out. 2021.
WARTHA, Edson José; SILVA, Lopes da; BEJARANO, Nelson R. R. Cotidiano e Contextualização no Ensino de Química. Química Nova na Escola. São Paulo, Vol. 35, N° 2, p. 84-91, maio 2013. Disponível em:< https://ava.ead.unip.br/bbcswebdav/pid-115520-dt-content-rid-1326529_1/institution/Conte%C3%BAdos%20da%20Comunidade/Pr%C3%A1tica%20como%20Componente%20Curricular/QU%C3%8DMICA/TURMAS%202016%202017%20E%202018/1%C2%B0%20SEMESTRE/Artigo_CotidianoeContextualiza%C3%A7%C3%A3o_SabrinaMartins_26082016.pdf>. Acesso em: 1 out. 2021.
FOGAÇA, Jennifer. Oxidação e Redução. Manual da Química, 2021. Disponível em:< https://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/oxidacao-reducao.htm>. Acesso em: 29 set. 2021.