fundamentos química analítica Farmacêutica

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Conhecimento
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	FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA
	
		Lupa
	 
	Calc.
	
	
	 
	 
	 
	 
	
	SDE4522_A3_202003021301_V1
	
	
	
	
		Aluno: FLOR DE LIZ MELO BRITO
	Matr.: 202003021301
	Disc.: FUND. QUI. ANAL. FAR 
	2021.2 - F (G) / EX
		Prezado (a) Aluno(a),
Você fará agora seu TESTE DE CONHECIMENTO! Lembre-se que este exercício é opcional, mas não valerá ponto para sua avaliação. O mesmo será composto de questões de múltipla escolha.
Após responde cada questão, você terá acesso ao gabarito comentado e/ou à explicação da mesma. Aproveite para se familiarizar com este modelo de questões que será usado na sua AV e AVS.
	
	 
		
	
		1.
		Assinale abaixo qual alternativa é INCORRETA acerca de um equilíbrio químico:
	
	
	
	Os sistemas se deslocam espontaneamente para o estado de equilíbrio
	
	
	Ambas as reações (direta e inversa) ocorrem simultaneamente (trata-se de um equilíbrio dinâmico)
	
	
	Obrigatoriamente, as concentrações de todas as substâncias participantes do equilíbrio devem ser iguais
	
	
	As características macroscópicas do sistema (desde que fechado) não mais se alteram
	
	
	A velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa
	
	
	
	 
		
	
		2.
		Qual a expressão da constante de equilíbrio para a seguinte equação reversível?
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	 
		
	
		3.
		Sabendo que, ao introduzir em um recipiente fechado os gases hidrogênio (H2) e nitrogênio (N2), a temperatura constante, irão reagir formando amônia (NH3) e o sistema entrará em equilíbrio químico após certo tempo, assinale a seguir a expressão que representa a constante de equilíbrio químico para esta reação.
	
	
	
	 
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	 
		
	
		4.
		
	
	
	
	I e II
	
	
	I e III
	
	
	I
	
	
	II
	
	
	III
	
	
	
	 
		
	
		5.
		Em uma reação química, um equilíbrio é estabelecido quando:
	
	
	
	A temperatura torna-se constante.
	
	
	Somente a velocidade da reação de formação torna-se constante.
	
	
	Uma reação química cessa.
	
	
	A concentração dos produtos e dos reagentes são iguais.
	
	
	A concentração dos produtos e a dos reagentes permanecem constantes.
	
	
	
	 
		
	
		6.
		Para o sistema em equilibrio: CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g). O valor da constante de equilíbrio (Kp) é calculado pela expressão: 
	
	
	
	KP=P[CO2]KP=P[CO2]
	
	
	a)KP=P[CaO]/P[CaCO3]
	
	
	KP=P[CaCO3]KP=P[CaCO3]
	
	
	KP=P[CaO]KP=P[CaO]
	
	
	KP=P[CaO].P[CO2]KP=P[CaO].P[CO2]
	
	
	
	 
		
	
		7.
		Considere as reações:
I) 4 NH3 (g) + 3 O2( g) ⇔ 2 N2(g) + 6 H2O (g)      Keq = 1 x 1022 
II) N 2 (g) + O2 (g) ⇔ 2 NO (g)                             Keq = 5 x 10-31
III) 2 HF (g) ⇔ H2 (g) + F2 (g)                              Keq = 1 x 10-13 
A ordem CRESCENTE da tendência de deslocamento no sentido dos produtos é
	
	
	
	II, I, III
	
	
	II, III, I
	
	
	I, II, III
	
	
	I, III, II
	
	
	III, I, II