FFQ avaliação 3

Prévia do material em texto

Fundamentos de Físico-Química – 3ª Avaliação
01. Explique como a mistura de reagentes e produtos afeta a posição do equilíbrio químico.
O equilíbrio químico é uma relação, a taxa de velocidade direta e inversa entre produtos e
reagentes, quando atinge o ponto de equilíbrio ambos possuem a mesma velocidade de reação.
E, as concentrações dos reagentes e produtos são constantes. Porém, se for acrescentado mais
reagente ou retirado produto o equilíbrio sofre um deslocamento.
02. Explique como uma reação que não é espontânea pode ser induzida pelo acoplamento com uma
reação espontânea.
A posição de equilíbrio é função apenas da diferença de energia livre entre reagentes e produtos,
como a espontaneidade depende de ΔG, e este das concentrações de reagentes e produtos,
reações podem ser tornadas espontâneas, o que é comum no acoplamento de reações em vias
metabólicas. O poder catalítico de uma enzima vem em grande parte do seu poder de reunir
substratos em orientações favoráveis para formar estados de transição. A região da enzima onde
isso acontece é chamada sítio ativo, centro ativo, ponto ativo, ou sítio catalítico.
03. Enuncie e explique o Princípio de Le Chatelier em termos de grandezas termodinâmicas. Pode haver
exceções ao Princípio de Le Chatelier?
O Principio de Le Chatelier nos afirma, que " quando uma força (variável) atuas sobre um
Sistema em Equilíbrio, temos uma oposição para anular." O Equilíbrio obrigatoriamente deverá
ser homogêneo, isto significara que todas as substancias deste, devem estar no mesmo Estado
Físico. Em termos termodinâmicos, quando o sistema varia a temperatura, o equilíbrio químico
se desloca da seguinte forma: Aumentando a temperatura, a reação endotérmica é favorecida e o
sistema absorve calor, já quando se diminui a temperatura, a reação exotérmica é favorecida e o
sistema libera calor.
04. Sugira como a constante de equilíbrio termodinâmica e a constante de equilíbrio expressa em termos
de pressões parciais podem responder diferentemente a variações na pressão e na temperatura.
Ao aumentarmos ou diminuirmos a pressão de um sistema químico, o sistema se opõe a
mudança, deslocando o equilíbrio no sentido de menor ou maior volume respectivamente, mas
não altera a constante de equilíbrio, quando o sistema varia o volume, minimiza a ação da
pressão aplicada, da seguinte forma: Quanto maior a pressão aplicada ao sistema, haverá uma
contração do volume e o equilíbrio se desloca para o sentido de menor número de mols.
Entretanto, se a pressão diminuir o sistema se expande, aumentando o volume e o sentido da
reação é deslocado para o de maior número de mols.
05. Qual é o valor da constante de equilíbrio de uma reação em que ∆rGº = 0? O
valor da constante de equilíbrio K, irá seguir tal formula ∆G= -RT lnK, caso ∆Go = 0.
06. Uma reação catalisada por uma enzima, em um ciclo bioquímico, tem uma constante de equilíbrio
que é 8,4 vezes a constante de equilíbrio de uma segunda reação. Se a energia de Gibbs padrão da
primeira reação é – 250 kJ/mol, qual a energia de Gibbs padrão de reação da segunda reação?
07. A energia de Gibbs padrão de reação para a hidrólise do ATP a ADP é +10 kJ/mol a 298K.
Qual é o valor do estado padrão biológico?
Q= ADP x Pi/ ATP x H20 = 1 x 10^-7/ 1 x 1= 1x 10^-7
08. Que informação pode ser extraída da determinação da velocidade de uma reação química sob
diferentes condições?
A determinação da velocidade de uma reação representa o tempo que os mols de um determinado
reagente leva para reagir e virar o produto, assim como determinar quantos mol por segundo está sendo
formado do produto. A partir da análise dessa velocidade de reação dá para se dizer se a reação tende
mais para o produto ou para o reagente, definir com qual velocidade ela chega no ponto de equilíbrio
assim como mostrar se é uma reação rápida ou lenta.
09. A velocidade de reação de C na reação 2A + B 4C + 3D é 3,2 mols/dm3. Escreva as
velocidades de formação e de consumo de A, B e D.
A velocidade de consumo de A é de 1,6 mols/dm³; a velocidade de consumo de B é de 0,8 mols/dm³ e a
velocidade de formação de D é de 2,4 mol/dm³.
10. Em um estudo de uma reação de segunda ordem em fase gasosa, a concentração molar de um
reagente diminuiu de 220 mmol/dm3 para 56,0 mmol/dm3em 1,22x104s. qual é a constante de velocidade
da reação?
V=MT logo, 22010-3 mol/dm³ - 5610-3 mol/dm³ = 164.10-3 mol/dm³;
Assim, a equação fica V=-16410-3mol/dm31,22104s que vai dar V=1,34410-5mol/sdm3.