Exerc Ligações químicas

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LIGAÇÕES QUÍMICAS 
 
1) Temos um composto formado por átomos de um elemento químico X, de 
número atômico igual a 38 e átomos de um elemento químico Y, de número atômico 
igual a 53. 
 
a. Indique a qual família e período pertencem estes átomos 
b. Apresente a fórmula de Lewis (ou fórmula eletrônica) desta ligação 
c. Dê a fórmula “molecular” da substância 
d. Especifique o tipo de ligação química ocorrida 
 
2) Em relação à ligação covalente normal: 
 
a. Explique como ela ocorre 
b. Apresente a formação da substância que contém átomos de carbono (Z=6) e 
de oxigênio (Z=8). Represente a fórmula eletrônica, a fórmula estrutural plana e a 
fórmula molecular. 
 
3) São dados os seguintes números atômicos: Al=13, S=16, O=8. Apresente a 
fórmula eletrônica e a fórmula estrutural das seguintes substâncias 
a. O3 
b. Composto formado pela ligação entre átomos de oxigênio e alumínio 
c. Composto formado pela ligação entre átomos de alumínio e enxofre 
d. SO3 
 
4) Indique, para cada item do exercício anterior, o tipo de ligação química 
ocorrida. 
 
5) Um composto é formado por átomos de dois elementos químicos: potássio 
(Z=19) e enxofre (Z=16). 
 
a. Apresente a fórmula eletrônica para a ligação entre estes dois átomos 
b. Diga a que família e período estes átomos pertencem 
c. Diga que tipo de ligação existe entre eles e justifique sua resposta 
 
6) Quais as diferenças entre ligação iônica, ligação covalente normal e ligação 
covalente dativa (ou coordenada)? 
 
7) O flúor é adicionado à água potável para prevenir a cárie dentária. A 
concentração ideal de flúor na água para este fim é de 0,8 ppm (partes por milhão). 
Porém, se uma criança menor de 7 anos ingerir flúor em excesso, pode contrair 
fluorose dental, doença caracterizada por pequenos pontos brancos nas pontas dos 
dentes recém-formados. Se a dose for muito alta, estes pontos brancos podem tomar 
o dente todo, o dente perderá o brilho e a resistência. O flúor apresenta número 
atômico igual a 9 e número de massa 19. 
 
a. Determine família e período a que pertence o flúor 
b. Apresente a fórmula eletrônica da substância formada pela ligação entre 
átomos de flúor e átomos de cálcio (Z=20). 
 
8) A água é uma substância muito importante, responsável pela existência de vida 
na Terra. Formada por átomos de oxigênio (Z=8) e hidrogênio (Z=1), a água ocupa 
cerca de ¾ da superfície terrestre, na forma líquida (oceanos) ou sólida (calotas 
polares). 
 
a. Monte a ligação entre o hidrogênio e o oxigênio 
b. Qual será a molécula formada se o oxigênio for substituído pelo nitrogênio (7N)? 
Monte a ligação e apresente a fórmula molecular. 
 
9) Determinadas substâncias, classificadas como óxidos, têm apenas dois tipos 
de elementos químicos formando suas moléculas: o Oxigênio (Z=8) e outro elemento 
qualquer, que não seja o flúor. Para cada óxido abaixo, apresente a fórmula de Lewis, 
a fórmula estrutural e indique que tipo de ligação química existe na molécula. 
Dados: S (Z=16), C (Z=6) Al ( Z= 13) e o Zn forma íon Zn2+ 
 
a) SO2 
b) CO 
c) ZnO 
d) Al2O3 
 
GABARITO 
 
1) a) ( período 5, família 2A) ; (período 5, família 7A) 
 
b)Fórmula de Lewis 
 
Fórmula empírica ou .molecular. : XY2 
A ligação que ocorreu entre o átomo X e Y foi do tipo iônica, uma vez que o 
átomo X apresenta tendência a doar elétrons e o átomo Y tendência a receber 
elétrons. 
 
2) A ligação covalente normal ocorre quando dois átomos apresentam a mesma 
tendência de ganhar elétrons. Sob essas condições não ocorre a transferência total 
de elétrons, mas o compartilhamento de um ou mais pares de elétrons entre os 
átomos. Na ligação covalente normal cada elétron é proveniente de um dos átomos 
envolvidos na ligação. 
b) Inicialmente realiza-se a distribuição eletrônica do carbono e do oxigênio. Depois 
observa-se o nº de elétrons da camada de valência. Sendo assim o carbono fará 4 
ligações covalentes. Por outro lado, o átomo de oxigênio realizará 2 ligações 
covalentes, como se segue 
 
 
3) O - (família 16 – 6 elétrons na última camada) ; S – (família 16 – 6 elétrons na 
última camada); Al – (família 13 – 3 elétrons na última camada). 
a) O3 
Fórmula de Lewis Fórmula Estrutural 
 
b) Composto formado por átomos de alumínio e oxigênio 
 Fórmula de Lewis Fórmula molecular. 
 
c) Composto formado por átomos de alumínio e enxofre 
Fórmula de Lewis Fórmula molecular. 
 
d) SO3 
Fórmula de Lewis Fórmula Estrutural 
 
 
4) 
a) Ligação covalente normal e coordenada 
b) Ligação iônica 
c) Ligação iônica 
d) Ligação covalente normal e coordenada 
 
5) Na tabela periódica temos: potássio (K) nº atômico 19 e enxofre (S) nº atômico é 16. 
b) K - (tem 1 elétron na camada de valência) família 1A, período 4 
S - (tem 6 elétrons na camada de valência) família 6A, período 3 
a) Fórmula de Lewis 
 
c) A ligação ocorrida: iônica, pois o átomo de potássio tem maior tendência a doar 
elétrons quando comparado a enxofre, e o átomo de enxofre apresenta maior 
tendência a receber elétrons. 
 
 
6) A ligação iônica ocorre entre um átomo maior tendência a doar elétron) e um átomo 
que tem alta afinidade eletrônica maior tendência a receber elétrons. Portanto, em 
uma ligação iônica há a transferência de elétrons do átomo de menor energia de 
ionização para o átomo de maior afinidade eletrônica. Na ligação covalente não ocorre 
transferência de elétrons, mas sim o compartilhamento de pares de elétrons, pois os 
átomos apresentam tendências semelhantes. Na ligação covalente normal cada 
elétron é proveniente de um dos átomos envolvidos na ligação enquanto que na 
ligação covalente coordenada o par de elétrons vem de apenas um dos átomos 
envolvidos na ligação. 
 
7) 9F período 2, família 7A. 
 
8) 1H ; 8O 
 a) H2O b) H3N NH3 
 
9) a) SO2 
Fórmula de Lewis Fórmula Estrutural 
 
 
Ligação covalente normal dupla e ligação covalente coordenada. 
 
b) CO 
Fórmula de Lewis fórmula estrutural 
Ligação covalente dupla e ligação covalente coordenada 
c) ZnO 
Fórmula de Lewis Ligação iônica 
 
 d) Al2O3 ligação iônica