lista de exercícios-Ligaçoes químicas(1)

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Química e Bioquímica – Medicina Veterinária – Uninove 
 
Lista de Exercícios Ligações químicas 
 
Profa. Tais da Silva Lopes 
 1. Sólidos	cristalinos	com	pontos	de	ebulição	e	fusão	altos,	solúveis	em	solventes	polares	e	que	conduzem	corrente	elétrica	quando	fundidos	ou	em	solução,	são	exemplos	de	compostos	formados	por	meio	de	ligação	 a)	covalente	polar.		b)	covalente	apolar.		c)	covalente	dativa.		d)	iônica.	 e)	metálica.			2. AB 	temperatura	ambiente,	a	ligação	quı́mica	e	o	estado	fı́sico	de	um	composto	binário	constituı́do	por	elementos	pertencentes	a	famı́lias	extremas	(por	exemplo,	2A	e	6A)	da	tabela	periódica	são,	respectivamente:	 a)	iônica,	sólido.	b)	metálica,	sólido.		c)	covalente,	sólido.		d)	covalente,	lı́quido.		e)	covalente,	gasoso.			3. Quando	um	elemento	quı́mico	Al	(Z	=	13)	se	combina	quimicamente	com	o	elemento	S	(Z	= 16),	a	fórmula	e	a	ligação	são,	respectivamente:	 a)Al3S2;iônica		b)Al2S3;iônica		c)	AlS;covalente		d)AlS3	;metálica		e)Al2S;covalente		4. O	composto	resultante	da	combinação	de	um	metal	alcalino	terroso	X	e	um	halogênio	Y	tem	fórmula	e	ligação	quı́mica	respectivamente	iguais	a	 a)	X2Y,	iônica.	b)	XY2,	iônica.	c)	X2Y,	covalente.	d)	XY2,	covalente.		5. Nos	compostos	iônicos,	os	ı́ons	se	unem	devido	a	forças	de	atração	eletrostáticas.	Esses	arranjos	de	cátions	e	ânions	fornecem	grande	estabilidade	aos	compostos	e	determinam	suas	principais	propriedades.	A	respeito	dos	sólidos	iônicos,	é	correto	afirmar	que	 
a)	apresentam	altos	pontos	de	fusão	e	ebulição.	b)	são	bons	condutores	de	eletricidade	no	estado	sólido.	c)	se	transformam	em	compostos	moleculares,	quando	fundidos.	d)	se	apresentam	como	lı́quidos	ou	gases	na	temperatura	ambiente.		6. Os	metais	e	alguns	semimetais	apresentam	a	propriedade	de	perder	ou	ganhar	elétrons	transformando-se	em	ı́ons.	A	alta	mobilidade	desses	ı́ons	funciona	como	uma	força	de	atração	que	os	mantém	unidos	como	cola.	 Essas	forças	são	conhecidas	como	 a)	magnéticas.	b)	eletrostáticas.		c)	London.	d)	Van	Der	Waals.		e)	Dipolo-dipolo.		7. Dê a fórmula eletrônica e estrutural plana para as seguintes espécies químicas: 
a) Amônia (NH3) 
b) Água (H2O) 
c) Dióxido de carbono (CO2) 
d) Ácido carbônico (H2CO3) 8. Os	metais,	explorados	desde	a	Idade	do	Bronze,	são	muito	utilizados	até	hoje,	por	exemplo,	na	aeronáutica,	na	eletrônica,	na	comunicação,	na	construção	civil	e	na	indústria	automobilı́stica.	Sobre	os	metais,	pode-se	afirmar	que	são	 a)	bons	condutores	de	calor	e	de	eletricidade,	assim	como	os	não-metais.	b)	materiais	que	se	quebram	com	facilidade,	caracterı́stica	semelhante	aos	cristais.	c)	materiais	que	apresentam	baixo	ponto	de	fusão,	tornando-se	sólidos	na	temperatura	ambiente.		d)	encontrados	facilmente	na	forma	pura	ou	metálica,	sendo	misturados	a	outros	metais,	formando	o	mineral.	e)	maleáveis,	transformando-se	em	lâminas,	por	exemplo,	quando	golpeados	ou	submetidos	a	rolo	compressor.	 9. A	condutibilidade	elétrica	do	cobre	pode	ser	explicada	pelo	fato	de	 a)	ser	sólido	a	temperatura	ambiente	(25	°C).		b)	formar	um	aglomerado	molecular.	c)	ocorrer	ruptura	das	suas	ligações	iônicas.		d)	existirem	prótons	livres	entre	seus	átomos.		e)	existirem	elétrons	livres	entre	seus	cátions.	 
10. Nas	figuras	I	e	II,	estão	representados	dois	sólidos	cristalinos,	sem	defeitos,	que	exibem	dois	tipos	diferentes	de	ligação	quı́mica:	 
 Considerando-se	essas	informações,	é	CORRETO	afirmar	que	 a)	a	Figura	II	corresponde	a	um	sólido	condutor	de	eletricidade.	b)	a	Figura	I	corresponde	a	um	sólido	condutor	de	eletricidade.	c)	a	Figura	I	corresponde	a	um	material	que,	no	estado	lı́quido,	é	um	isolante	elétrico.	d)	a	Figura	II	corresponde	a	um	material	que,	no	estado	lı́quido,	é	um	isolante	elétrico.	 11. As	substâncias	cujas	fórmulas	são	 CO2		 I2		 H2O	representam,	da	esquerda	para	a	direita,	exemplos	de	compostos	que	apresentam	ligação	quı́mica:	 a)	covalente	polar	–	covalente	polar	–	covalente	polar.	b)	covalente	polar	–	covalente	apolar	–	covalente	polar.	c)	covalente	apolar	–	covalente	apolar	-	covalente	polar.	d)	iônica	-	covalente	polar	-	covalente	apolar.	e)	parcialmente	apolar	-	covalente	polar	–	parcialmente	polar.	 
Gabarito 1d, 2a, 3b, 4b, 5a, 6b, 7?, 8e, 9e, 10b, 11b