Experiência 2 reações quimicas - quimica experimental UNIFEI

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ 
Instituto de Física e Química 
 
Qui-112 2o/2020 
Experiência 2. REAÇÕES QUÍMICAS. EVIDÊNCIAS MACROSCÓPICAS 
Turma: 26 
Matrícula: 2020005812 Nome: Maria Tereza Alves Martins 
Matrícula: 2020020597 Nome: Sara Ingrid da Silva Valim 
Matrícula: 2020005213 Nome: Yumi Caroline de Oliveira Segawa 
 
OBJETIVOS: a)-Identificar os diferentes tipos de reações Químicas; 
 b)-Classificar e equacionar reações. 
 
Atividade 1: Reação de oxirredução 
# Reagente Reagente Evidências Equação Balanceada 
1 CuSO4 (aq) 
Palha de aço 
Fe(s) 
 
Mudança de 
coloração 
 
𝐹𝑒(s) + 𝐶𝑢𝑆𝑂4 (𝑎𝑞) → 𝐶𝑢(s) + 𝐹𝑒𝑆𝑂4 (𝑎𝑞) 
 
 
6 
 
 
AgNO3(aq) Cu(s) 
Ocorreu a 
precipitação do 
nitrato de prata e a 
coloração ficou 
azul 
𝐶𝑢(s) + 2 𝐴𝑔𝑁𝑂3 (𝑎𝑞) → 𝐶𝑢(𝑁𝑂3)2 (𝑎𝑞) + 2 𝐴𝑔(s) 
 
 
9 
 
 
KI(aq) 
H2SO4 
(aq) 
+ 
H2O2 
(aq) 
Amido 
Não fazer 
 
Atividade 2. Reação de dupla troca ou deslocamento AB + CD → AD + CB 
# Reagente Reagente Evidências Equação Balanceada 
3 
 
 
 
 
 
NaCl(aq) 
 
 
 
 
 
KBr(aq) 
 
 
 
 
Nenhuma 
 
 
NaCl(aq) + KBr(aq) → NaBr(aq) + BrCl(aq) 
 
 
4 
 
 
FeCl3(aq) 
 
 
 
 
NaOH(aq) 
10% 
 
 
 
 
Ficou com uma 
cor de ferrugem 
 
 
 
𝐹𝑒𝐶𝑙3 (𝑎𝑞) + 3 𝑁𝑎𝑂𝐻(𝑎𝑞) → 3 𝑁𝑎𝐶𝑙(𝑎𝑞) + 𝐹𝑒(𝑂𝐻)3 (𝑠) 
 
 
8 
 
 
 
 
FeCl3(aq) 
 
 
NH4SCN(aq) 
 
Ficou vermelho 
sangue 
 
 
 FeCl3(aq) + NH4SCN(aq) → Fe[SCN]3 + NH4Cl 
 
 
 
 
Atividade 3. Reação de combinação, adição ou síntese A + B + → S 
# Reagente Reagente 
 
Adicionar Evidências Equação Balanceada 
 
 
 
5 
 
Mg(s) 
 
 
MgO(s) 
 
 
 
 
O2 (g) 
 
 
H2O(l) 
 
Calor () 
 
 
Fenolftaleína 
Ocorreu fuma 
forte luz 
 
Sua cor fica 
Rosa 
 
Mg(s) + O2 (g) → MgO2(s) 
 
 
MgO(s) + H2O(l) → Mg(OH)2 
 
 
 
Atividade 4. Reação de dupla troca + reação de decomposição 
# Reagente Reagente 
 
Evidências Equação Balanceada 
 
 
 
7 
 
CaCO3(s) 
 
 
 
 
 
HCl(aq) 
1M 
 
 
 
Ficou branco e 
ocorreu 
efervescência 
 
 
 
 
CaCO3(s) + HCl(aq) → CaCl2 + H2O + CO2 
 
 
 
Atividade 5. Processo de solução de reagente Exotérmico e Endotérmico 
# Reagente Reagente 
 
Evidencias Esquema de solubilidade da substância 
 
10 
 
 
 
 
11 
 
NaOH(s) 
 
 
 
 
KCl(s) 
 
 
 
H2O (l) 
 
 
 
 
H2O (l) 
 
 
Não muda o estado 
químico (libera 
calor, mudança 
física) 
 
Nenhuma 
 
 
 
NaOH(s) + H2O (l) → Na(aq) + OH(aq) + calor 
 
 
 
 
KCl(s) + H2O (l) → KCl(aq)