relatório quim exp. (3)

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO DE JANEIRO
Departamento de Química Analítica
Curso: Nutrição – 2007.2
Rodrigo Vieira Bernardo
Prof.ª: Marlice
 Relatório da Segunda Aula
Funções da química Inorgânica
 	Química inorgânica é a química que estuda os elementos químicos e as substâncias da natureza que não possuem o carbono coordenado em cadeias, investigando as suas estruturas, propriedades e a explicação do mecanismo de suas reações e transformações.
	As substâncias inorgânicas que servem para estudo para a quimica inorgânica se origina dos minerais, e como o número de compostos inorgânicos é muito grande, esses são divididos em 4 grupos denominados funções da química inorgânicas:
Ácidos
Bases ou hidróxidos 
Sais 
Óxidos 
ÓXIDOS
 	Um óxido é um composto químico binário formado por átomos de oxigênio com outros elementos. Nos óxidos, o elemento mais eletronegativo deve ser o oxigênio. Os compostos OF2 ou O2F2 não são óxidos pois o flúor é mais eletronegativo que o oxigênio. Estes compostos são chamados fluoretos de oxigênio. Além disso, os óxidos constituem um grande grupo na química pois a maioria dos elementos químicos formam óxidos. Ex.: Na2O, SO2, Fe2O3, NO, etc.
Tipos de Óxidos
 - Óxidos Básicos: São óxidos que reagem com água, produzindo uma base, ou reagem com um ácido, produzindo sal e água. São óxidos em que o elemento ligado ao oxigênio é um metal com baixo número de oxidação (+1 e +2). Os óxidos de caráter mais básico são os óxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos. Ex.: CaO.
 - Óxidos ácidos ou anidridos: São óxidos que reagem com água, produzindo um ácido ou reagem com base, produzindo sal e água. São óxidos em que o elemento ligado ao oxigênio é um semi-metal ou metal com alto número de oxidação (nox > +4) ou qualquer não-metal. Ex.: Cl2O.
- Óxidos Anfóteros: São os óxidos que podem se comportar ora como óxido básico, ora como óxido ácido. São óxidos de metais de transição e semi-metais capazes de reagir tanto com ácidos quanto com bases, fornecendo sal e água. Dependendo do metal ligado ao oxigênio pode haver predominância do caráter ácido ou básico. Ex.: ZnO.
- Óxidos Neutros: São óxidos que não reagem com água, nem com ácidos e nem com bases. Ou seja, são óxidos que não apresentam características ácidas nem básicas. O fato de não apresentarem caráter ácido ou básico não significa que sejam inertes. São formados por não-metais ligados ao oxigênio. Ex.: CO.
- Óxidos Salinos: São óxidos que se comportam como se fossem formados por dois outros óxidos do mesmo elemento químico. Quando reage-se um óxido duplo com um ácido, o produto formado é composto de dois sais de mesmo cátion, e mais água.
- Peróxidos: São óxidos que reagem com água ou com ácidos diluídos, produzindo “água oxigenada” (H2O2). São os óxidos formados por cátions das famílias dos metais alcalinos (1A) e metais alcalinos terrosos (2A) e pelo oxigênio com nox igual a -1.
- Superóxidos: São óxidos que reagem com água ou com ácidos diluídos, produzindo “água oxigenada” (H2O2) e oxigênio. É uma associação de uma molécula de O2 (oxigênio atômico) com uma de O2-2 (peróxido), assim, o oxigênio tem nox igual a -1/2.
Experimento 1 – Magnésio:
Mg o + ½ O2 → MgO + “flash” (necessário energia térmica)
MgO + H2O → Mg(OH)2
 	O magnésio, cuja a coloração é prata e se encontra no estado sólido, reage com oxigênio, isto é, entra em combustão, emitindo uma luz branca intensa e brilhante (“flash”). Simultaneamente, forma-se uma nova substância sólida e de cor branca. Depois, mistura se óxido de magnésio com água formando o hidróxido de magnésio, cuja a coloração é branca e se encontra no estado líquido. 
 	Ao colocar o papel de tornassol rosa na solução, o papel fica azul, o que prova o caráter básico da solução. E se colocar o papel de tornassol azul, ele não mudará de cor.
Experimento 2 – Enxofre:
 S + O2 → SO2 (utilização de calor para reação ocorrer)
 SO2 + H2O → H2SO3 
 	O enxofre em pó, cuja a coloração é amarela, reage com o oxigênio, isto é, entra em combustão formando dióxido de enxofre, que se encontra líquido meio gasoso (formação de bolha de gás). Esse ao reagir com água libera gás e forma o ácido sulforoso, no estado líquido.
	Ao colocar o papel de tornassol azul na solução, o papel fica rosa, o que prova o caráter ácido da solução. E se colocar o papel de tornassol rosa, ele não mudará de cor.
ÁCIDOS E BASES
Ácidos: 
São compostos que, em solução aquosa, se ionizam produzindo como íon positivo apenas cátion de hidrogênio (H+). Segundo a teoría de Lewis um ácido é aquela espécie química que, em qualquer meio, pode aceitar um par de elétrons. Ex.: HCl, HNO3, H3PO4, etc.
Base:
São compostos que, por dissociação iônica, liberam como íon negativo apenas o ânion OH-, também chamado oxidrila ou hidroxila. Brønsted-Lowry propôs a seguinte definição: Uma base é um aceitador de prótons (íon hidrônio H+). E mais tarde, Lewis definiu como base qualquer substância que doa pares de elétrons não ligantes, numa reação química - doador do par electrônico. Ex.: NaOH, KOH, Mg(OH)2, Ca(OH)2, etc.
	
	Indicadores ácidos
	Indicadores básicos
	
	Substância
	Alar. de Metila
	Papel Azul
	Fenolftaleína
	Papel Rosa
	PH
	H2O
	Alaranjado (-)
	Azul (-)
	Incolor (-)
	Rosa (-)
	7,0
	Suco de laranja
	Vermelho (+)
	Rosa (+)
	Incolor (-)
	Rosa (-)
	4,4 –5,0
	Ácido acético
	Rosa avermel. +++
	Rosa (+)
	Incolor (-)
	Rosa (-)
	3,1 - 5
	HCL
	Rosa ++++
	Rosa (+)
	Incolor (-)
	Rosa (-)
	< 3,1
	Limonada Suíça
	Rosa ++
	Rosa (+)
	Incolor (-)
	Rosa (-)
	4,4 - 5
	KOH
	Laranja (-)
	Azul (-)
	Rosa +++
	Azul (+)
	8
	NaOH
	Laranja (-)
	Azul (-)
	Rosa ++++
	Azul (+)
	8
SAIS
 	São compostos que podem ser formados na reação de um ácido com uma base de arrhenius, ou seja, proveniente de uma neutralização. Em química, sais são compostos iônicos que possuem pelo menos 1 (um) cátion diferente do hidroxônio (H+) e 1 (um) ânion diferente da hidroxila (OH–). Ex.: NaCl, KCl, Na2SO4, etc.
Condutibilidade elétrica das soluções:
 	A presença de íons nas soluções ácidas e básicas possibilita a passagem de corrente elétrica, e a condutibilidade é tanto mais intensa quanto maior a concentração de íons. Conclui-se que quanto maior a concentração de íons das soluções em que os fios elétricos estão mergulhados, mais intenso o brilho da lâmpada. 
Brilho intenso na lâmpada -> elevada quantidade de íons -> ácido forte ou base forte (α elevado)
NaCl – A lâmpada acende, ou seja, conduz corrente elétrica ( ácido e base forte)
Açúcar Refinado (substância molecular) – não conduz corrente elétrica, ou seja, a lâmpada não acende.
Ácido acético – A lâmpada acende com pouca intensidade ( ácido fraco – ioniza pouco).
Ácido clorídrico – A lâmpada acende com uma forte intensidade (ácido forte – ioniza muito)
Hidróxido de sódio – A lâmpada acende com uma intensidade muito forte (base forte)
Sulfato de cobre – A lâmpada acende ( ácido forte e base fraca)
H2O destilada – A lâmpada não acende, ou seja, não conduz corrente elétrica.
 Ordem crescente da intensidade do brilho da lâmpada:
H2O = Áçucar < C < F < A < D < E
REFERÊNCIAS
http://educar.sc.usp.br/quimapoio/acido.html
http://www.coladaweb.com/quimica/acidosebases.htm
http://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido
http://www.brasilescola.com/quimica/sais.htm