Quim Analitica

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LISTA DE EXERCÍCIOS QUÍMICA ANALÍTICA – VALOR: 2,0 
Data de entrega: 08/11/2021 
01 - Em laboratório, deseja-se preparar 2 L de uma solução de KOH 0,5mol/L. A pureza 
do KOH é de 98%. Calcule a quantidade de KOH que deve ser pesada na balança 
 
02 - Um laboratorista pesou 4,7128 g de NaOH em uma balança e transferiu esta massa 
para um balão volumétrico de 500 mL, completando com água deionizada e 
homogeinizando. 
a) Qual é a concentração comum da solução criada desta forma? 
b) Qual é a molaridade desta solução? 
c) Qual é a porcentagem em massa (m/m) da amostra? 
d) Se 20 mL da amostra em questão forem misturados com 32 mL de NaOH 0,1mol/L, 
qual será a molaridade da mistura obtida? 
 
 
03 - Uma solução de ácido acético é dita 6% em massa e possui d = 1,1 g/mL. Pede-
se: 
a) A concentração em % m/v. 
b) A concentração em g/L. 
c) A concentração em mol/L(dado: CH3COOH = 60) 
 
 
04 - 25,00 mL de uma solução de ácido sulfúrico, H2SO4, de concentração 
desconhecida, é titulada com uma solução de hidróxido de sódio, NaOH, 0,1200 mol/L. 
A reação pode ser representada pela equação molecular: 
 
H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) 2H2O + Na2SO4(aq) 
 
Se são necessários 38,14 mL de solução NaOH para atingir o ponto de 
equivalência, qual é a concentração molar do ácido? 
 
 
05 - Em uma estação de para tratamento de água muitas vezes realiza-se a remoção 
de íons Ca+2 dissolvidos, que são responsáveis pela dureza da água. Essa remoção 
pode ser conseguida pela adição de carbonato de sódio que irá provocar a precipitação 
do carbonato de cálcio. Se 100.000 litros de água contendo 98,1ppm (partes por milhão) 
de íons Ca+2 precisam ser tratados de acordo com o procedimento acima, quantos 
quilogramas de carbonato de sódio serão necessários? 
Ca+2 + Na2CO3 CaCO3 + 2Na+ 
 
06 - A gasolina vendida nos postos do Brasil já contém um combustível renovável, o 
etanol anidro (C2H5OH). O teor de álcool na gasolina aumentou recentemente de 20% 
para 23% do volume total. Considerando que o etanol anidro adicionado a gasolina está 
isento de água, a diferença das concentrações, em quantidade de matéria por volume 
(mol/L), devido a este aumento no percentual de álcool anidro, é: Dados: densidade do 
etanol anidro (g/mL): 0,8 Massas molares (g/mol): H = 1; C = 12; O = 16 
a) 4,0 b) 3,5 c) 1,0 d) 0,5 e) 0,05 
 
07 - Para padronizar uma solução de ácido sulfúrico 0,4mol/L, um laboratorista resolveu 
gastar 30 mL da bureta. Então pesou em triplicata as massas de Na2CO3, obtendo os 
seguintes valores: 0,3214 g, 0,3112 g e 0,3246 g. Para cada uma destas massas foi 
titulado respectivamente os seguintes volumes na bureta até a neutralização: 30,2 mL, 
29,2 mL e 30,5 mL. 
a) Qual é a massa de padrão primário que ele deveria pesar? 
 
b) Qual é o fator de correção da solução de ácido sulfúrico? 
 
 
08 - Para fatorar uma solução 0,5mol/L de NaOH, um laboratorista decidiu gastar 20 mL 
da bureta. Pesou-se três vezes o biftalato de potássio para uma fatoração em triplicata. 
As massas pesadas de padrão primário e o volume obtido na titulação foram os 
seguintes: 
 
Qual é o fator de correção da solução de hidróxido?