avaliacao regular quimica

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Iniciado em	segunda, 1 nov 2021, 10:10
Estado	Finalizada
Concluída em	segunda, 1 nov 2021, 11:16
Tempo empregado	1 hora 5 minutos
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Questão 1
Correto
Atingiu 0,60 de 0,60
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Texto da questão
Ao longo dos anos, as características atômicas foram sendo desvendadas pelos cientistas. Foi um processo de descoberta no qual as opiniões anteriores não poderiam ser desprezadas, fizeram parte do histórico de descoberta das características atômicas. Vários foram os colaboradores para o modelo atômico atual, dentre eles Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Abaixo você tem a relação de algumas características atômicas. Assinale a sequência correta para as seguintes afirmações: 
( ) Átomo do grego Demócrito a matéria era composta por pequenas partículas que receberam a denominação de átomo (do grego átomo = indivisível). Este modelo foi elaborado pela experimentação, onde o átomo não tem forma definida e não possui núcleo.
( ) Thomson determinou a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. 
( ) Os fogos de artifício utilizam sais de diferentes metais adicionados à pólvora e, quando explodem, produzem cores variadas. As diversas cores são produzidas quando os elétrons dos íons metálicos retornam para níveis de menor energia, emitindo radiações coloridas. Esse fenômeno pode ser explicado pela Teoria Atômica proposta por Bohr. 
( ) A teoria atômica, como ficou conhecido o conjunto de proposições de Dalton para explicar as leis da Química na época aceitas, foi importante para o desenvolvimento dos conceitos químicos.
( ) Segundo Bohr quando ocorre uma transição do elétron de um nível para outro nível, no átomo de hidrogênio, a luz é emitida. Ou seja, o átomo está passando de um estado com n alto para outro com n baixo. Logo sua energia diminui e haverá emissão de luz. 
Assinale a alternativa da sequência correta:
a.
V,V,F,V,V
b.
F,F,F,F,F
c.
F,V,V,V,V
d.
V,V,V,V,V
e.
F,V,F,V,F
Questão 2
Correto
Atingiu 0,60 de 0,60
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Texto da questão
Os acidentes de trânsito, no Brasil, em sua maior parte são causados por erro do motorista. Em boa parte deles, o motivo é o fato de dirigir após o consumo de bebida alcoólica. A ingestão de uma lata de cerveja provoca uma concentração de aproximadamente 0,3 g/L de álcool no sangue. A tabela abaixo mostra os efeitos sobre o corpo humano provocados por bebidas alcoólicas em função de níveis de concentração de álcool no sangue:
Uma pessoa que tenha tomado três latas de cerveja provavelmente apresenta:
a.
aparente normalidade, mas com alterações clínicas.
b.
confusão mental e falta de coordenação motora.
c.
estupor e risco de parada respiratória.
d.
disfunção digestiva e desequilíbrio ao andar.
e.
queda de atenção, de sensibilidade e das reações motoras.
Questão 3
Correto
Atingiu 0,60 de 0,60
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Texto da questão
Na tabela abaixo temos as densidades de alguns materiais sólidos. Se eles forem adicionados à água líquida e pura, à temperatura ambiente, qual deles flutuará?
Pau-brasil .............................. 0,4 g/cm3
Alumínio ................................ 2,70 g/cm3
Diamante .................................3,5 g/cm3
Chumbo...................................11,3 g/cm3
Carvão .....................................0,5 g/cm3
Mercúrio .................................13,6 g/cm3
Água ........................................1,0 g/cm3
a.
Chumbo e Diamante
b.
Carvão e Pau-Brasil
c.
Alumínio e Pau-Brasil
d.
Diamante e Carvão
e.
Mercúrio e Pau-Brasil
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Sua resposta está correta.
Questão 4
Correto
Atingiu 0,60 de 0,60
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Texto da questão
O amianto, conhecido também como asbesto, é um material constituído por fibras incombustíveis. É empregado como matéria-prima na fabricação de materiais isolantes usados na construção civil, como fibrocimento. O uso dessas fibras vem tendo queda desde a década de 1960, quando estudos confirmaram os efeitos cancerígenos desse material, principalmente sobre o aparelho respiratório. Entre seus componentes, além do SiO2, estão o óxido de magnésio (MgO) e o óxido de alumínio (Al2O3). 
Em relação ao composto MgO, analise as afirmativas:
I. A ligação entre o magnésio e o oxigênio se dá por transferência de elétrons, sendo classificada como ligação covalente. 
II. Os átomos não alcançaram a configuração do gás nobre após a ligação. 
III. Após a ligação entre os átomos de magnésio e oxigênio, há formação de um cátion Mg2+ e um ânion O2–. 
Assinale a alternativa correta:
a.
III.
b.
I e III.
c.
II.
d.
I e II.
e.
I
Questão 5
Correto
Atingiu 0,60 de 0,60
MarcadaRemover marcação
Texto da questão
Determine a afirmativa falsa, referente à eletronegatividade:
a.
Os elementos de menor eletronegatividade são os metais alcalinos.
b.
A diferença entre as eletronegatividades de dois elementos determina a predominância do caráter iônico ou de covalência das ligações entre seus átomos.
c.
O flúor é o elemento mais eletronegativo dos halogênios.
d.
A eletronegatividade dos elementos de um mesmo período da classificação periódica varia diretamente com carga nuclear.
e.
A eletronegatividade dos elementos de um mesmo grupo de classificação periódica varia diretamente em seus raios atômicos.
Questão 6
Correto
Atingiu 0,60 de 0,60
MarcadaRemover marcação
Texto da questão
Determine os quatro números quânticos: principal ( n ), angular (l), magnético (ml) e de spin (ms), para a configuração 4p2?
a.
n = 4; l = 0; ml = 0; ms = –1/2
b.
n = 4; l = 1; ml = –1; ms = +1/2
c.
n = 4; l = 0; ml = –1; ms = –1/2
d.
n = 4; l = 1; ml = 2; ms = +1/2
e.
n = 4; l = 1; ml = 0; ms = +1/2
Questão 7
Correto
Atingiu 0,60 de 0,60
MarcadaRemover marcação
Texto da questão
Na queima de 16 g de gás metano, (CH4) quantos mols podem ser formados de dióxido de carbono, (CO2)?
 
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l)
a.
4
b.
2
c.
5
d.
3
e.
1
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Sua resposta está correta.
Questão 8
Correto
Atingiu 0,60 de 0,60
MarcadaRemover marcação
Texto da questão
Calcule o número de moléculas de NO formadas, juntamente com água, na reação da amônia, (NH3) com 3,60 x 1021 moléculas de oxigênio.
 NH3 + O2 → NO + H2O
a.
18,06 x 1021 moléculas.
b.
3,01 x 1023 moléculas.
c.
12,04 x 1022 moléculas
d.
6,02 x 1023 moléculas
e.
2,88 x 1021 moléculas
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Sua resposta está correta.
Questão 9
Correto
Atingiu 0,60 de 0,60
MarcadaRemover marcação
Texto da questão
Considere a seguinte tabela de potenciais padrão de redução:
 
Al3+ + 3 e- → Al Eo = - 1,66 V
Zn2+ + 2 e- → Zn Eo = - 0,76 V
Co2+ + 2 e- → Co Eo = - 0,28 V
Cu2+ + 2 e- → Cu Eo = + 0,34 V
Ag+ + e- → Ag Eo = + 0,80 V
 
Na pilha em que ocorre a reação Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu prevê-se força eletromotriz, em volts, de
a.
+ 1,10
b.
+ 2,20
c.
- 0,42
d.
+ 0,42
e.
- 1,10
Questão 10
Correto
Atingiu 0,60 de 0,60
MarcadaRemover marcação
Texto da questão
Considere uma cela galvânica formada por semi-reações padrão de cobre e de estanho, cujos potenciais de redução são os seguintes:
Cu2+ + 2 e- → Cu Eº = + 0,34 V
Sn2+ + 2 e- → Sn Eº = - 0,14 V
 
É correto afirmar que:
a.
os íons estanho são reduzidos a estanho metálico.
b.
o eletrodo de cobre é o anodo.
c.
os elétrons no circuito externo fluirão do eletrodo de cobre para o eletrodo de estanho.
d.
quando o equilíbrio for atingido não haverá diferença de potencial entre os eletrodos.
e.
o potencial-padrão da pilha é 0,48 V.
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