AVALIAÇÃO NOTA 10

Prévia do material em texto

AVALIAÇÃO NOTA 10 – TODAS AS RESPOSTAS ESTAO CORRETAS 
PRINCIPIOS DA QUIMICA
	
		1.
		Em um laboratório de análises químicas utilizamos as pipetas automáticas para a tomada de volumes. Esses instrumentos normalmente são expressos em mililitro ou microlitro.  Com base nessas informações a expressão 
 
é equivalente a:
 (Ref.: 202005774743)
	
	
	
	
	2,2 x 102 L. 
	
	
	2,2 x 1-2 L.
	
	
	2,2 x 10-1 L. 
	
	
	2,2 x 10-4 L. 
	
	
	2,2 x 104 L. 
	
	 
	 
		1 ponto
	
		2.
		Um analista pode identificar através da curva de aquecimento a composição de uma amostra. O gráfico abaixo apresenta a curva de aquecimento de uma amostra. 
 
Essa curva corresponde a:
 
 (Ref.: 202005774748)
	
	
	
	
	Substância pura simples. 
	
	
	Substância pura composta. 
	
	
	Mistura homogênea. 
	
	
	Mistura eutética. 
	
	
	Mistura azeotrópica. 
	
	 
	 
		1 ponto
	
		3.
		O diálogo abaixo é parte de uma entrevista sobre um debate ocorrido em sala de aula (adaptado de Wildson e colaboradores - A argumentação em discussões sócio-científicas: reflexões a partir de um estudo de caso - Revista da Associação Brasileira de Pesquisa em 
Educação em Ciências, v. 6, p. 148, 2001). 
 
Pesquisador: Tá. E, compreender o significado do que é ciência, do que é religião e do que é magia... 
Professor: É complicado. 
Pesquisador: É complicado, né? E você acha que eles conseguiram compreender esse significado? 
Professor: Eu acho que eu deveria ter trabalhado mais com eles. (...) Teve alguns assuntos que eu abri e não conseguia fechar. 
Pesquisador: Quais por exemplo? 
Professor: Por exemplo a parte de alquimia. Eu abri um texto, conversei com eles, mas eu não consegui fechar qual a diferença de alquimia prá química, foi só depois quando eu entrei em reação química. 
 
Este trecho refere-se à utilização de um conteúdo de Química para argumentar 
 (Ref.: 202005777744)
	
	
	
	
	favoravelmente à aplicação social de conhecimentos de Química. 
	
	
	porque a Química é considerada uma ciência. 
	
	
	que não é polêmica a relação entre Química e Alquimia. 
	
	
	as diferenças entre ciência e senso comum. 
	
	
	favoravelmente à aproximação entre ciência e magia. 
	
	 
	 
		1 ponto
	
		4.
		A tabela periódica é uma ferramenta de fundamental importância para os químicos e está presente em praticamente todas as salas de aulas. Os elementos são organizados nela, em ordem crescente de número atômico, em períodos e grupos, de acordo com suas propriedades. Sobre a tabela, analise os itens a seguir: 
I - Os elementos são classificados como representativos (elétrons de valência nos subníveis s ou p) e metais de transição (externa - elétrons de valência no subnível d; interna - elétrons de valência no subnível) e isso pode ser observado por meio da distribuição eletrônica. 
II - Dos 118 elementos presentes nas tabelas periódicas atuais, à temperatura ambiente, a grande maioria são sólidos e somente dois são líquidos: mercúrio e iodo. 
III - Os elementos fósforo (grupo 15) e cloro (grupo 17) combinam-se por ligações covalentes, pois ambos possuem a tendência de receber elétrons. 
IV - De forma geral, os valores de energia de ionização e afinidade eletrônica, aumentam da esquerda para a direita nos períodos e de cima para baixo nos grupos. 
Assinale a alternativa correta. 
 (Ref.: 202005876743)
	
	
	
	
	V - V - V - V. 
	
	
	V - F - F - V. 
	
	
	F - F - V - V. 
	
	
	F - V - F - V. 
	
	
	V - F - V - F. 
	
	 
	 
		1 ponto
	
		5.
		Em 1909, na Universidade de Manchester, no Reino Unido, sob a supervisão de Ernest Rutherford, Hans Geiger e Ernest Marsden executaram o experimento de Geiger-Marsden, também chamado de experimento da folha de ouro ou experimento de Rutherford. O experimento consistiu no bombardeamento de uma folha de ouro com 10-5 cm de espessura, envolvida por uma tela de sulfeto de zinco, com partículas alfa provenientes do elemento polônio, e a mensuração do espalhamento dessas partículas. Como resultado eles observaram que a maioria das partículas alfa atravessava a matéria (lâmina de ouro) sem desvios ou com desvios ínfimos; porém, uma em cada dez mil partículas alfa não atravessava a matéria, sendo defletida em um ângulo maior do que noventa graus. 
A partir da análise do contexto acima, deduz-se que: 
I - Os resultados do experimento Geiger-Marsden inferem que a massa da matéria está localizada em pequenos pontos. 
II - Se o modelo Thomson estivesse correto as partículas teriam atravessado a folha de ouro sem qualquer deflexão das partículas. 
III - O experimento repetido com o uso de folhas de outros materiais com maior massa atômica que o ouro resulta em mais partículas defletidas. 
É CORRETO o que se afirma em: 
 (Ref.: 202005876742)
	
	
	
	
	I e III apenas. 
	
	
	I, II e III. 
	
	
	I  e III apenas. 
	
	
	I  apenas. 
	
	
	I e II apenas. 
	
	 
	 
		1 ponto
	
		6.
		Um átomo Y, com número de massa igual a 128, é isótopo dos átomos Z e W, cujos números atômicos são respectivamente, 4X + 12 e 2X + 32. Assim, o número atômico e o número de neutros do átomo Y são respectivamente: 
 (Ref.: 202005873760)
	
	
	
	
	10 e 128. 
	
	
	76 e 10. 
	
	
	76 e 52. 
	
	
	128 e 52. 
	
	
	10 e 52. 
	
	 
	 
		1 ponto
	
		7.
		O brasileiro consome em média 500 miligramas de cálcio por dia, quando a quantidade recomendada é o dobro. Uma alimentação balanceada é a melhor decisão para evitar problemas no futuro, como a osteoporose, uma doença que atinge os ossos. Ela se caracteriza pela diminuição substancial de massa óssea, tornando os ossos frágeis e mais suscetíveis a fraturas. 
Disponível em: www.anvisa.gov.br. Acesso em 1 ago. 2012. (adaptado.) 
 
Considerando-se o valor de 6×1023 mol−16×1023 mol−1 para a constante de Avogadro e a massa molar do cálcio igual a 40 g/mol, qual a quantidade mínima diária de átomos de cálcio a ser ingerida para que uma pessoa supra suas necessidades? 
 (Ref.: 202005774750)
	
	
	
	
	1,5.10251,5.1025
	
	
	1,5.10221,5.1022
	
	
	7,5.10217,5.1021
	
	
	4,8.10254,8.1025
	
	
	7,5.10237,5.1023
	
	 
	 
		1 ponto
	
		8.
		Em um laboratório químico, um estudante encontrou quatro frascos (1, 2, 3 e 4) contendo soluções aquosas incolores de sacarose, KCl, HCl e NaOH, não necessariamente nessa ordem. Para identificar essas soluções, fez alguns experimentos simples, cujos resultados são apresentados na tabela a seguir: 
	FRASCO 
	COR DA SOLUÇÃO APÓS A ADIÇÃO DE FENOLFTALEÍNA 
	CONDUTIBILIDADE ELÉTRICA 
	REAÇÃO COM Mg(OH)2 
	1 
	Incolor 
	Conduz 
	Não 
	2 
	Rosa 
	Conduz 
	Não 
	3 
	Incolor 
	Conduz 
	Sim 
	4 
	Incolor 
	Não conduz 
	Não 
 
Dado: Soluções aquosas contendo o indicador fenolftaleína são incolores em pH menor que 8,5 e têm coloração rosa em pH igual ou maior que 8,5. 
 
As soluções aquosas nos frascos 1, 2, 3 e 4 são, respectivamente, de 
 (Ref.: 202005774756)
	
	
	
	
	HCl, sacarose, NaOH e KCl 
	
	
	NaOH, HCl, sacarose e KCl 
	
	
	KCl, sacarose, HCl e NaOH 
	
	
	HCl, NaOH, KCl e sacarose 
	
	
	KCl, NaOH, HCl e sacarose 
	
	 
	 
		1 ponto
	
		9.
		Segundo um estudo norte-americano publicado na revista Proceedings of the National Academy of Sciences, as temperaturas na superfície da Terra não subiram tanto entre 1998 e 2009, graças ao efeito resfriador dos gases contendo enxofre, emitidos pelas termelétricas a carvão (as partículas de enxofre refletem a luz e o calor do Sol). O enxofre é um dos componentes do ácido sulfúrico (H2SO4H2SO4), cujo uso é comum em indústrias na fabricação de fertilizantes, tintas e detergentes. Sabendo-se que o ácido sulfúrico concentrado é 98,0% em massa de H2SO4H2SO4 e densidade 1,84 g/ mL, conclui-se que a sua concentração, em mol/L, é igual a: 
 (Ref.: 202005777747)
	
	
	
	
	18,8
	
	
	18,6
	
	
	18,0
	
	
	18,4
	
	
	18,2
	
	 
	 
		1 ponto
	
		10.
		O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode ser empregado em trabalhos de restauraçãode quadros enegrecidos e no clareamento de dentes. Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir: 
5H2O25H2O2 (aq) + 2KMnO42KMnO4 (aq) + 3H2SO43H2SO4 (aq) → 5O25O2 (g) + 2 MnSO4MnSO4 (aq) + K2SO4K2SO4 (aq) + 8H2O8H2O (l) 
De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de potássio necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de peróxido de hidrogênio é igual a: 
 (Ref.: 202005777740)
	
	
	
	
	2,0×1002,0×100mol
	
	
	8,0×10−18,0×10−1mol
	
	
	8,0×10−48,0×10−4mol
	
	
	5,0×10−35,0×10−3mol
	
	
	2,0×10−12,0×10−1mol