LIVRO DE Química Analítica Qualitativa 4 2 Nomenclatura e identificação dos principais ânions

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QUÍMICA 
ANALÍTICA 
QUALITATIVA
Christian Boller 
Nomenclatura e 
identificação dos 
principais ânions
Objetivos de aprendizagem
Ao final deste texto, você deve apresentar os seguintes aprendizados:
 � Caracterizar e nomear os ânions.
 � Identificar e classificar os grupos de ânions.
 � Descrever as técnicas de identificação dos grupos de ânions.
Introdução
Os ânions são a parte fundamental de qualquer composto iônico. São 
estruturas poliatômicas cuja carga final (também chamada de formal) é 
negativa. Eles têm por função estabilizar a carga positiva do cátion de 
forma que a soma total de cargas positivas e negativas de uma estrutura 
iônica seja igual a zero.
Sua nomenclatura é um pouco mais complexa do que a dos cátions. 
Enquanto para estes, que são, em geral, monoatômicos e recebem nomes 
de acordo com suas valências, os ânions possuem nomes derivados dos 
ácidos inorgânicos de origem.
Embora sua divisão em grupos não seja tão clássica e formal quanto 
a dos cátions, também podem ser separados de acordo com as reações 
químicas envolvidas. Dessa forma, você vai ver, neste capítulo, formas de 
caracterizar e de nomear os ânions e também como classificar e identificar 
os principais grupos. Também vai descrever as reações características dos 
ânions mais presentes no dia a dia.
Caracterização dos ânions 
Os ânions são o componente negativo de um composto iônico. Eles são no-
meados de duas formas: ânions monoatômicos e poliatômicos.
Ânions monoatômicos
Entre os ânions monoatômicos, podemos destacar aqueles formados por flúor, 
cloro, bromo, iodo e enxofre (o oxigênio, também forma ânions monoatômicos, 
mas para efeitos de estudo, segue uma regra separada, a dos óxidos, peróxidos e 
superóxidos). Outros elementos também podem formar ânions, mas são menos 
comuns, como o carbono, o nitrogênio, o fósforo, entre outros (RUSSEL, 1994).
Para que se formem, os ânions monoatômicos devem receber elétrons 
suficientes do cátion para que possam cumprir a regra do octeto. Acompanhe 
o exemplo:
16S = 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p4
17Cl = 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p5
O enxofre possui seis elétrons em sua camada de valência (3s2 3p4) e o 
cloro sete elétrons (3s2 3p5), assim, o enxofre precisa receber dois elétrons 
e o cloro um.
Com base no exemplo apresentado, vamos construir um composto formado 
por sódio (Na+) e por enxofre (S–2). Para que o enxofre receba os dois elétrons 
necessários é preciso fazer uma ligação com dois átomos de sódio. No momento 
da ligação, tanto o enxofre quanto o sódio tornam-se respectivamente íon 
enxofre e íon sódio. Na prática, não é a última camada que precisa cumprir 
a regra do octeto, basta completar os orbitais vazios do subnível p do cloro 
(Quadro 1).
Subnível p do cloro 
antes da ligação
Subnível p do cloro após a ligação
↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓
Quadro 1. Subníveis do cloro antes e após a ligação química
Nomenclatura e identificação dos principais ânions2
Para todos esses compostos, isto é, quando o ânion é monoatômico, basta 
utilizar o nome latino do elemento acrescido da terminação “eto”. O Quadro 2 
apresenta a nomenclatura dos principais ânions monoatômicos.
Fonte: Atkins e Jones (2011).
Elemento Radical Nome do ânion Valência
F fluor fluoreto – 1
Cl clor cloreto – 1
Br brom brometo – 1
I iod iodeto – 1
S sulf sulfeto – 2
Quadro 2. Nomenclatura dos principais ânions monoatômicos
Veja alguns exemplos de nomenclaturas:
 � NaCl — cloreto de sódio;
 � KI — iodeto de potássio;
 � MgCl2 — cloreto de magnésio;
 � FeCl2 — cloreto de ferro II;
 � FeCl3 — cloreto de ferro III.
Ânions poliatômicos
Os ânions poliatômicos são, em geral, constituídos pelos mesmos elementos 
dos ânions monoatômicos, acrescidos de oxigênio. Como exceções a essa regra 
temos o tiocianeto (SCN–), o cianeto (CN–), entre outros.
Os ânions poliatômicos recebem seus nomes de acordo com o elemento 
que está ligado ao oxigênio. Além disso, recebem prefixos — “per” ou “hipo” 
— e sufixos — “ato” ou “ito” — de acordo com o número de oxidação do 
elemento central. Veja alguns exemplos no Quadro 3.
3Nomenclatura e identificação dos principais ânions
Fonte: Atkins e Jones (2011).
Elemento
Nome 
latino
Nox do 
elemento
Nome do 
ânion
Valência
ClO4 clor +7 perclorato – 1
ClO3 clor +5 clorato – 1
ClO2 clor +3 clorito – 1
ClO clor +1 hipoclorito – 1
S2O8 sulf +7 persulfato – 2
SO4 sulf +6 sulfato – 2
SO3 sulf +4 sulfito – 2
S2O3 sulf +2 hipossulfito
(tiossulfato)
– 2
NO3 nitr +5 nitrato – 1
NO2 nitr +3 nitrito – 1
PO4 fosf +5 fosfato – 3
HPO3 fosf +3 fosfito – 2
H2PO2 fosf +1 hipofosfito – 1
CO3 carb + 4 carbonato – 2
HCO3 carb + 4 bicarbonato – 1
Quadro 3. Nomenclatura dos principais ânions poliatômicos
O prefixo “bi” pode ser utilizado com ânions divalentes quando um dos cátions é 
o hidrogênio e o outro é um elemento diferente. Por exemplo, carbonato de sódio 
(Na2CO3), carbonato de magnésio (MgCO3) e bicarbonato de sódio (NaHCO3). Outra 
forma de nomear é quando os cátions são diferentes, assim temos o carbonato de 
sódio e também o carbonato duplo de sódio e potássio (NaKCO3)
Nomenclatura e identificação dos principais ânions4
Identificação e classificação dos 
grupos de ânions
A primeira forma e a mais simples de identificar e de classificar os ânions é de 
acordo com o cátion ligado a ele. Considerando que todos os ânions possuem 
cargas negativas, os cátions podem ser de dois tipos, o íon hidrogênio e outros íons.
Sempre que o íon hidrogênio estiver ligado a um ânion, a estrutura formada 
é o que se denomina de ácido de Arrhenius. Nessa forma, o nome dos ânions 
é alterado. Assim, quando o ânion termina em “ato”, na forma de ácido terá 
o nome de “ico”, quando termina em “ito”, o nome modifica-se para “oso” e, 
no caso da terminação ser “eto”, o ácido receberá o nome de “ídrico”.
Na forma de ácido, os ânions são solúveis em água e, em alguns casos, 
como o do ácido fluorídrico (HF), do ácido clorídrico (HCl), do ácido sulfídrico 
(H2S) e do ácido nítrico (HNO3) são gases solubilizados em água. 
Ácidos orgânicos possuem o cátion H+ e um ânion orgânico como o for-
miato (metanoato), o acetato (etanoato), o caproato (hexanoato), o ropanato. 
O ácido fórmico é volátil e, por isso, denominado de ácido volátil, já o ácido 
capróico é denominado de fixo por não se volatilizar.
Esse processo inverte-se quando o cátion é diferente do hidrogênio. Uma 
grande parcela dos sais inorgânicos é pouco solúvel em água e forma pre-
cipitados. Esas é a característica diferencial dos sais, sua solubilidade em 
água. De todos os sais disponíveis, apenas os formados por nitrato (NO3–), 
por acetato (CH3CO2–), por clorato (ClO3–) e por perclorato (ClO4–) formam 
sais solúveis. O Quadro 4 apresenta os critérios de solubilidade dos diferentes 
ânions inorgânicos (ATKINS; JONES, 2011). 
A terceira forma de se reconhecer um ânion é pela coloração da solução. 
A maioria dos sais e dos ácidos formados por carbono, fósforo, cloro, enxofre 
(como sulfatos e sulfitos) são incolores. Os outros ânions apresendam coloração 
característica, como, por exemplo, o permanganato (MnO4
–) possui coloração 
roxa, já o cromato (CrO4
2–) possui cor amarela, enquanto do dicromato (Cr2O7) 
possui coloração alaranjada.
Além da identificação por aspectos físico-químicos que são inespecíficos, 
existe a elucidação estrutural por meio de reações químicas que são características 
para cada grupo de ânions. Como exemplo desse processo temos a separação 
dos ânions em dois grandes grupos, o grupo A, que reage com ácidos fracos 
(grupo A1) ou fortes (grupo A2) formando compostos voláteis; e o grupo B, 
que não forma compostos voláteis, mas depende de outras reações químicas. O 
grupo B é dividido em ânions identificados por reações de precipitação (grupo 
B1) e por reações de oxirredução (grupo B2) (Figura 1) (VOGEL, 1981). 
5Nomenclatura e identificação dos principais ânions
Fonte: Atkins e Jones (2011, p. F69).
Compostos solúveis Compostos insolúveis
Compostos dos elementos do Grupo1
Compostos de amônio (NH4+)
Cloretos (Cl–), brometos (Br–) e iodetos 
(I–), exceto os de Ag+, Hg2
2+ e Pb2+ *
Nitratos (NO3–), acetatos (CH3CO2), 
cloratos (ClO3
–) e percloratos (ClO4
–)
Sulfatos (SO4
2–), exceto os de Ca2+, Sr2+, 
Ba2+, Pb2+, Hg2
2+ e Ag+ **
Carbonatos (CrO4
2–), cromatos (CrO4
2–), 
oxalatos (C2O4
2–) e fosfatos (PO4
3–) , 
exceto os dos elementos do Grupo 1 
e NH4
+
Sulfetos (S2–), exceto os dos elementos 
do Grupo 1 e 2 e NH4
+
hidróxidos (OH–) e óxidos (O2–), exceto 
os dos elementos do Grupo 1 e o 
dos elementos do Grupo 2 abaixo do 
período 2***
* PbCl2 é ligeiramente solúvel.
** Ag2SO4 é ligeiramente solúvel.
*** Ca(OH)2 e Sr(OH)2 são ligeiramente solúveis. Mg(OH)2 é muito ligeiramente 
solúvel.
Quadro 4. Solubilidade dos principais ânions
Figura 1. Esquema de separação dos ânions.
Fonte: Adaptada de Vogel (1981, p. 327-328).
Amostra desconhecida
Grupo A Grupo B
Forma gás
Grupo A1 Não forma gás
Forma precipitado
Grupo B1
Não precipita
Forma gás
Grupo A2
Não forma gás
Grupo B
Grupo B2
Separar em tubos de ensaio distinto
Ácido sulfúrico ou clorídrico 
diluído
Reações de precipitação
Ácido sulfúrico ou clorídrico 
concentrado
Reações de oxirredução
Nomenclatura e identificação dos principais ânions6
A partir dessa divisão, destacamos os seguintes ânions (OLIVEIRA et al., 2006):
 � Grupo A1 — carbonato, bicarbonato, sulfito, tiossulfato, sulfeto, nitrito, hipoclorito, 
cianeto e cianeto.
 � Grupo A2 — (todos do grupo A1 reagem com ácido fraco), fluoreto, hexafluorsili-
cato, cloreto, brometo, iodeto, nitrato, clorato, perclorato, permanganato, bromato, 
borato, hexacianoferrato II, hexacianoferrato III, tiocianato, formiato, acetato, oxalato, 
tartarato, citrato.
 � Grupo B1 — sulfato, persulfato, fosfato, fosfito, hipofosfito, arseianto, arsenito, 
cromato, dicromato, silicato, hexafluorsilicato, salicilato, benzoato e succinato.
 � Grupo B2 — manganato, permanganato, cromato e dicromato.
A classificação não é tão rígida quanto a análise sistemática e a identificação 
de cátions, pois um mesmo ânion pode pertencer a grupos distintos. Na próxima 
seção, você verá com detalhes como identificar alguns ânions de cada grupo.
Técnicas de identificação dos grupos de ânions
Identificação de ânions do grupo A1
Essa identificação é feita com ácidos (sulfúrico ou clorídrico) diluídos. Esses 
ânions são muito instáveis e mesmo soluções diluídas permitem sua trans-
formação em compostos voláteis. Acompanhe a reação de identificação do 
bicarbonato, do sulfeto e do cianteto:
HCl(aq) + HCO3
– → H2CO3 → H2O (l) + CO2 (g)
HCl(aq) + S
– → H2S(g)
HCl(aq) + CN
– → HCN(g)
Identificação de ânions do grupo A2
Essa identificação é feita com ácidos (sulfúrico ou clorídrico) concentrados (é 
dada preferência para o sulfúrico, pois o ácido clorídrico concentrado também 
é volátil). Esses ânions são muito estáveis, logo, soluções diluídas não possuem 
energia de ativação suficiente para que a reação ocorra. Acompanhe a reação 
de identificação do cloreto e do nitrato:
7Nomenclatura e identificação dos principais ânions
H2SO4 (l) + Cl
– → Cl (g)
H2SO4 (l) + NO3
– → NO(g)
Identificação de ânions do grupo B1
Vários ânions do grupo A são também identificados como grupo B. Exemplo 
desse processo você pode ver na reação de identificação do bicarbonato:
HCl (aq) + HCO3
– → H2CO3 → H2O (l) + CO2 (g)
CO2(g) + Ba
+2 → Ba
Para confirmar a presença de gás carbônico, ele pode ser borbulhado em 
solução com bário. Isso ocorre, pois o gás carbônio reage com a água formando 
ácido carbônico. O ácido, uma vez formado por reagir com o bário, precipita 
na forma de carbonato de bário. A formação de carbonato de bário confirma 
a reação, pois conforme a reação a seguir, carbonatos são insolúveis, exceto 
aqueles formatos por elementos do grupo 1 da tabela periódica.
CO2 (g) + H2O(l) + Ba(OH)2(aq) → BaCO3(s) + 2 H2O (l)
Outro exemplo com essa mesma característica é o do ânion iodeto. Na 
presença de prata, ele precipita como sólido amarelo-claro. Todos os elementos 
do grupo 17 da tabela periódica possuem ese comportamento, variando apenas 
a coloração do precipitado.
I– (aq) + Ag
+
(aq) → AgI(s)
Veja agora o exemplo de um ânion que não está presente no grupo A, o 
cromato. Esse ânion não reage com ácidos fortes nem fracos, logo, não forma 
composto volátil. No entanto, ao adicionarmos uma solução com chumbo, ele 
precipita formando cromato de chumbo com coloração amarela característica.
CrO4
–2
 (aq) + Pb
+2
(aq) → PbCrO(s)
Outro exemplo de reação com as mesmas características é o ânion fosfato. 
O fosfato não é elemento do grupo A, mas precipita com reativos específicos, 
como, por exemplo, uma solução de cloreto de cálcio. Isso decorre da baixa 
solubilidade dos sais de fosfato com elementos do grupo 2 da tabela periódica.
Nomenclatura e identificação dos principais ânions8
PO4
–3
 (aq) + Ca
+2
(aq) → Ca3(PO4)2(s)
Identificação de ânions do grupo B2
O grupo B2 merece uma explicação extra para entendimento do processo. A 
maioria dos ânions que possui em sua estrutura elementos de transição como 
o cromo, o manganês, entre outros, apresentam uma condição especial, eles 
possuem mais de um estado de oxidação. Veja o exemplo do manganês que, 
na presença de peróxido de hidrogênio, muda seu estado de oxidação e sua 
cor de violáceo para incolor.
2 MnO4
– 
(aq)+ 5 H2O2(aq) + 6 H
+
(aq) → 2 
Mn+2(aq) + 5 O2(g) + 8 H2O(l)
Outro exemplo que envolve uma reação de oxidorredução com peróxido de 
hidrogênio, é a identificação do ânion dicromato, com formação de coloração 
verde (VOGEL, 1981). O dicromato é alaranjado em sua cor original, mas, na 
presença de íon ferro II, sofre redução.
Cr2O7 
–2
(aq) + 6 Fe
+2
(aq) + 14 H
+
(aq) → 2 
Cr+3(aq) + 6 Fe
+3
(aq) + 7H2O(l)
ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio 
ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2011.
OLIVEIRA, I. M. F. et al. Análise qualitativa. Belo Horizonte: UFMG, 2006.
RUSSEL, J.B. Química geral. 2.ed. São Paulo: Makron Books, 1994.
VOGEL, A. I. Análise química qualitativa. São Paulo: Mestre Jou, 1981.
Leitura recomendada
MENDHAM, J. et al. Análise química quantitativa. Rio de Janeiro: LTC, 2008.
9Nomenclatura e identificação dos principais ânions