anapaulacosta-2ª Lista

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2ª Lista de exercícios 
 
1) Um cloreto de ferro hidratado (FeClx.y H2O) de massa molecular 270,5, apresenta 20,6% de ferro e 
39,4% de cloro, em massa. 
a) Qual a porcentagem de água nesse sal? 
b) Quantas moléculas de água de hidratação (y) existem por fórmula desse composto? 
c) Qual é a fórmula desse sal? 
 
2) Calcule a massa de óxido de alumínio (Al2O3) obtida a partir de 60,5g de alumínio metálico. Dado a 
reação não balanceada. Al + O2 Al2O3. 
3) Calcule o número de moléculas de gás carbônico obtido pela combustão completa de 50g de gás 
carbônico. 
4) Quantas moléculas de butano existem num isqueiro contendo 5,8g desta substância? 
5) Quantas moléculas existem em 176g de dióxido de carbono? 
6) Um medicamento contém 90mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) por comprimido. Quantas 
moléculas dessa substância há em casa comprimido? 
7) A amônia é formada de hidrogênio e nitrogênio em uma razão de 9,33g de nitrogênio para 2,00g de 
hidrogênio. Se uma amostra de amônio contém 6,28g de hidrogênio qual massa em gramas de 
nitrogênio a amostra contém? 
8) Um composto de cloro e fósforo, usado no processo de tratamento antifogo de tecidos, contém 
1,20g de fósforo para 4,12g de cloro. Admita que em uma amostra desse composto contenha 6,22g 
de cloro. Quantas gramas de fósforo a amostra contém? 
9) Se 4,56g de nitrogênio reagissem completamente com hidrogênio para formar amônia, quantos 
gramas de amônia seriam produzidas? 
 
10) Determine a percentagem de fósforo presente na molécula Ca3(PO4)2 
 
11) Determine a fórmula mínima da nicotina, sabendo que ela contém: 74,0% de C, 8,7% de H e 17,3% 
de N. 
 
12) Um químico sintetizou tricloreto misturando 12.0g de fósforo com 35,0g de gás cloro e obteve 
42,4g de tricloreto de fósforo líquido. Calcule o rendimento % do composto? 
 
13) O hidróxido de ouro (III) usado na eletrodeposição de ouro sobre outros metais. Pode ser produzido 
através da seguinte reação: 
 2 KAuCl4(aq) + 3 Na2CO3 (aq) + 3 H2O  2 Au(OH)3(aq) + 6 NaCl(aq) + 2 KCl(aq) + 3 CO2(g) 
 
 Para preparar um suprimento de Au(OH)3, um químico de uma unidade de eletrodeposição 
industrial misturou 20,00g de KAuCl4 com 25,00g de Na2CO3 (ambos dissolvidos em uma grande 
quantidade de água). Quantos gramas de, Au(OH)3 podem ser formados? 
 
14) A reação do calcário (CaCO3) e o ácido clorídrico (HCl) produz dióxido de carbono, como mostra a 
reação: CaCO3 (s) + HCl (aq)  CO2(g) + CaCl2 (aq) + H2O 
 Quantos gramas de CO2 podem ser produzidos ao reagirem 125g de CaCO3 com 125g de HCl? 
 
15) O fósforo reage com o gás cloro e o produto formado é tricloreto de fósforo. Ao misturar12, 0g de 
fósforo com 35,0g de gás cloro, obtém 42,4g de tricloreto de fósforo. Calcule o rendimento 
percentual desse composto. A equação balanceada é: 2P (s) + 3 Cl2(g)  2PCl3(l) 
 
 
 
16) Ao misturarmos 28,2g de ácido acetilsalicílico com 15,6g de anidrido acético obteremos 30,7g de 
aspirina. Quais são os rendimentos: teórico e percentual do experimento? Quem é o reagente 
limitante? A equação química é: 
 2HOOCC6H4OH + C4H6O3  2HOOCC6H4O2C2H3 + H20 
 ácido salicílico anidrido acético ácidoacetilsalicilico 
 
17) O carbeto de cálcio reage com água para formar hidróxido de cálcio e acetileno. Qual é o 
reagente limitante quando 100g de água reage com 100g de cálcio? 
 
18) Queimando-se 30g de carbono puro com rendimento de 90% qual a massa de dióxido de carbono 
obtido de acordo com a equação: C + O2  CO2 
 
Foram misturados 40g de H2 com 40g de O2, com a finalidade de produzir água conforme a 
equação H2 + O2  H2O. Determine: a) Reagente limitante; b) A massa de água formada; a 
massa de reagente em excesso. 
 
19) Para transformar mármore em gesso, precisamos atacá-lo com ácido sulfúrico, segundo a reação: 
H2SO4 + CaCO3  CaSO4 + CO2+ H2. 2,5kg de mármore com 20% de impurezas podem 
produzir quantos Kg de gesso? 
 
20) Qual a massa de óxido de ferro (III) obtida, em Kg, a partir de 300Kg de FeS, que apresenta 20% 
de impureza? FeS + O2  SO2 + Fe2O3