questão 2 do capitulo 11 corrigido

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Discentes: Monica Josy e Raphael 
 
Questão 2- Capitulo 11(corrigido) 
 
2- Um processo simplificado para a produção de SO3 a ser usado na fabricação de ácido 
sulfúrico é ilustrado na figura TA11P2. Enxofre é queimado com 100% de excesso de ar no 
queimador, porém para a reação S + O2 ------> SO2 somente 90% de conversão de S a 
SO2 são alcançadas no queimador. No conversor, a conversão de SO2 a SO3 é 95% 
completa. Calcule quantos quilos de ar são requeridos por 100 Kg de enxofre queimado e as 
concentrações, em fração molares, dos componentes nos gases de saída do queimador e do 
conversor. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
𝑆 𝑛ã𝑜 𝑐𝑜𝑛𝑠𝑢𝑚𝑖𝑑𝑜 = 10% 
 
 
A 
𝑆𝑜2 = 3,125 10,50 
𝑂2 = 3,125 10,50 
𝑁2 = 23,51 79 
 
 
C 
 
𝑂2 = 90% 
𝐴𝑟 = 100% 
B 
 
E 
 
SO2 = 
SO3= 
O2= 
N2= 79% 
 
100% 
%55555m
 
29,76 
%55555m
 
S+ O2 SO2 
1 1 1 
3,125 Kg mol 3,125 Kg mol 3,125 Kg mol 
 
 n= m = 100 kg = 3,125kg/mol 
 M 32 kg mol 
 
1kg/mol 0,21 
 X 3,125 
X= 14,88 Kg/ mol de ar 
100% em excesso 2x 14,88 kg/mol 
Então x= 29,76 kg mol de ar 
 
1kg/mol 0,79 
 29,76 X 
X= 23,51 kg mol de N2 
 
SO2 + ½ O2 SO3 
 
1kg/mol 3,125 
0,95 x 
X= 2,96 Kg mol de So3 formados 
 
Se O2 foi consumido para formar So3 então: 
O2= 3,125 = 1,5625 que foram consumidos na saída 
 2 
Multiplicando esse valor por 0,95 temos o que sobrou 
de SO2 que foi 1,4844 kg mol 
 
 
Agora vamos calcular quantos quilos de ar são 
requeridos por 100 Kg de enxofre: 
Ar N2 + O2 
= 0,21x32 + 0,79x28 
= 28,84 x 14,88 Kg mol de ar 
= 429,1392 kg mol de ar requeridos.