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CORREÇÃO DA LISTA DE EXERCICIO – CORROSÃO 
 
0002413EP2 - MATERIAIS I 2º semestre/2012 
 
 
1. Defina corrosão. 
 
Corrosão é a deterioração e a perda de um material devido a um ataque químico. 
 
2. Qual o tipo mais comum de corrosão em metais? 
 
O tipo mais comum de corrosão envolve o processo de oxidação eletroquímica de um metal. 
Oxidação é a remoção de elétrons de um átomo, por exemplo, a oxidação do ferro mostrada 
abaixo: 
 
 
 
 
3. O que é que está num estado energético mais baixo: (a) o ferro no estado elementar ou (b) 
o óxido de ferro Fe2O3? 
 
O estado energético mais baixo e de menor energia é o ferro no estado elementar. 
 
4. De exemplos de deterioração pelo ambiente de (a) materiais cerâmicos e (b) materiais 
poliméricos. 
 
Os materiais não metálicos não sofrem ataque eletroquímico. 
(a) Materiais cerâmicos refratários podem ser atacados quimicamente a altas temperaturas por 
sais fundidos. 
(b) Polímeros orgânicos podem deteriorar-se pelo ataque químico de solventes orgânicos. Alguns 
polímeros orgânicos absorvem água, que provoca variações dimensionais. A ação combinada de 
oxigênio e da radiação ultravioleta deteriora alguns polímeros. 
 
5. Numa reação de corrosão eletroquímica, como se designa a reação de oxidação na qual os 
metais dão origem a íons que passam para a solução aquosa? Que tipo de íons é gerado 
por essa reação? Escreva a reação de oxidação do zinco numa solução aquosa. 
 
A reação de oxidação, através da qual os metais dão origem a íons que entram na solução aquosa 
é chamada reação anódica. As regiões localizadas na superfície do metal onde se realiza a reação 
de oxidação são chamadas de regiões anódicas. 
Na reação anódica, são produzidos elétrons que permanecem no metal e os átomos do metal dão 
origem a cátions. 
Reação de oxidação do zinco numa solução aquosa: 
 
 
 
6. Qual a diferença existente entre corrosão química e corrosão eletroquímica? 
 
Na corrosão química, há interação direta entre o metal e o meio corrosivo, ausência de água 
líquida e a temperatura é, em geral, elevada. 
Já na corrosão eletroquímica, há a formação de uma pilha, com circulação de elétrons na 
superfície metálica, necessariamente presença de água no estado líquido, e a grnade maioria 
ocorre na temperatura ambiente. 
 
7. Qual é a diferença entre proteção anódica ou proteção catódica contra a corrosão? 
Explique a operação de cada processo. 
 
Proteção Catódica: é uma forma de proteger o metal da corrosão, forçando o metal a ser catodo, 
não o anodo, de uma pilha eletroquímica. Usualmente, se acopla o metal a outro, que possui um 
maior potencial de oxidação, isto é, oxida-se mais facilmente. O melhor exemplo é a 
galvanização, em que o ferro é revestido por zinco; e esta película de zinco se oxida antes do 
ferro, sendo chamada de anodo de sacrifício. 
 
Proteção Anódica: é uma forma de inibir a reação anódica. O procedimento mais comum é 
revestir a superfície do metal por uma camada de tinta ou óxido protetor. O método consiste em 
oxidar a superfície d ferro com um sal de cromo para formar p ferro e o cromo; estes óxidos são 
impermeáveis a água e ao oxigênio, e a oxidação do ferro torna-se impossível. 
 
8. Tem-se uma placa de aço galvanizada (recoberta com zinco). Por que o ferro não será 
corroído, mesmo que a sua superfície não esteja completamente revestida? 
 
A camada de zinco atua como um anodo e protege o ferro subjacente, mesmo que a superfície 
não esteja completamente revestida, pois o ferro exposto é o catodo, consequentemente, não é 
corroído e a corrosão ocorre na superfície do zinco. Enquanto houver zinco, o ferro exposto 
estará protegido. 
 
9. Porque o estanho fornece proteção somente se a superfície do metal estiver 
completamente revestida? 
 
Caso a cobertura da superfície for perfurada, a camada de estanho torna-se o catodo em relação 
ao ferro, que assim passa a atuar como anodo. O par galvânico resultante produz corrosão no 
ferro. Com uma pequena área anódica deve fornecer elétrons para uma grande superfície 
catódica, resulta em uma corrosão localizada muito rápida. 
 
10. Quais os principais métodos de evitar a corrosão? Como cada um deles funciona? 
 
a) camadas de proteção: isolamento do metal do eletrólito corrosivo 
b) ausência de formação de pares galvânicos: limitar os projetos a um único material 
c) proteção galvânica: utiliza algum mecanismo de corrosão para fins de proteção 
 
11. Considere as seguintes afirmações. Indique as verdadeiras (V) e as falsas (F). 
a) Numa reação de oxidação-redução a espécie reduzida perde elétrons. (F) 
b) A corrosão eletroquímica ocorre em qualquer meio. (F) 
c) As águas arejadas facilitam a corrosão eletroquímica. (V) 
d) Na proteção catódica por correntes impostas, o metal a proteger funciona como cátodo. 
(V) 
e) Um exemplo de um revestimento anódico é o alumínio anodizado. (V) 
 
12. Dois pedaços de metal, um de cobre e o outro de zinco são imersos em água do mar e 
ligados por um fio de cobre. (a) Indicar a célula galvânica que se forma, escrevendo a 
reação de meia célula para o anodo e para o catodo; (b) em qual dos eletrodos ocorre a 
oxidação? (c) qual dos eletrodos é o anodo? (d) qual dos eletrodos é corroído? 
 
(a) oxidação: 
 Redução: 
 Reação global: ; 
 
(b) a oxidação ocorre no zinco; 
(c) o anodo é o zinco; 
(d) o zinco é corroído. 
 
13. Complete as seguintes frases: 
a) Na corrosão eletroquímica a velocidade de oxidação é igual à velocidade de redução. 
b) O mar é um meio mais corrosivo que a água doce porque tem mais íons. 
c) Se um revestimento catódico apresentar fissuras o metal que se corrói é o metal a 
proteger. 
d) Um inibidor catódico reduz a velocidade da reação de redução. 
e) Na proteção por ânodo de sacrifício a placa fixada à peça a proteger tem que ter um 
potencial de oxidação superior ao metal a proteger. 
f) O alumínio anodizado é um material que resiste bem à corrosão em determinados meios 
porque tem óxido de alumínio na sua superfície, que isola do exterior.