Relatório do Experimento 2 - Uso da balança analítica e aferição da pipeta - Química Analítica - QA313

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QP 313 – Química III – 2S/2021 
Auxiliar didáctico: Julian Eduardo Ballén Castiblanco 
 
Relatório E2 – Uso da balança analítica e aferição da 
pipeta 
 
 
Parte A 
 
1) Sobre os cuidados no uso da balança analítica para pesagem de materiais, podemos afirmar 
que: 
a) A balança deve ser limpa com pincel de cerdas macias, semanalmente. X 
b) É necessário evitar pesar diretamente no prato da balança, utilizando-se, por exemplo, de recipientes 
pequenos de metais para este fim. V 
c) O peso do prato da balança deve estar sempre centrado. V 
d) Só podem ficar na mesma bancada da balança analítica equipamentos que não emitam vibrações. V 
e) Devem-se usar luvas quando for pesar substâncias ácidas e alcalinas. X 
 
2) Em relação aos cuidados especiais com a balança de precisão, assinale a alternativa incorreta. 
a) Não pesar líquidos corrosivos. 
b) Não colocar a amostra diretamente no prato da balança. 
c) Os pesos de medição da ordem de decigramas ou centigramas devem ser ajustados com a balança 
travada. (incorreta) 
d) A temperatura do material a ser pesado deve ser a mais próxima possível do ambiente. 
e) Colocar os pesos da ordem do maior para o menor. 
 
 
3) Qual a importância do uso da balança analítica? 
 
A balança analítica é um instrumento que apresenta funções importantes na realização de pesquisas e 
experimentos que necessitam de uma maior precisão na obtenção da massa dos elementos a serem 
utilizados. Com dados coletados mais confiáveis, evitando o máximo de interferência possível, temos uma 
margem de erro menor nos cálculos realizados ao longo de todo o experimento. Algumas balanças 
também oferecem funções que facilitam a coleta de dados de acordo com a necessidade, como mais 
rapidez na estabilidade da pesagem e conversão das unidades de medida. 
 
 
 
 
 
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Parte B 
 
4) Preencha as tabelas corretamente. 
 
Final do RA Replicata Tempo de escoamento (s) 
4 
1 15,33 
2 15,80 
3 14,97 
4 14,82 
Tabela 1: Tempo de escoamento (em segundos). 
 
 
 
Final do RA m béquer (g) 28,1140 Temperatura °C 
4 
m1 55,1452 19 
m2 70,0854 20 
m3 85,0093 20 
m4 99,9417 20 
Tabela 2: Massa e Temperatura de cada volume pesado. 
 
 
 
Final do RA m água (g) 28,1140 Volume de água em mL 
4 
ma 14,9258 14,95 
mb 14,9402 14,97 
mc 14,9239 14,95 
md 14,9324 14,96 
 14,9306 
14,96 
 
 
0,01 
0,01 
 
 
 
Tabela 3: Volume de água, médias e desvio padrão das massas e volumes, respectivamente. 
 
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Tabela 4: Valores críticos de Dixon para 95% de confiança. Christian, Analytical Chemistry 6ª edição, páginas 98-
99. 
 
Cálculos 
• Massa da água 
Ma = 55,1452 – 40,2194 
Ma = 14,9258g 
 
Mb = 70,0854 – 55,1452 
Mb = 14,9402g 
 
Mc = 85,0093 – 70,0854 
Mc = 14,9239g 
 
Md = 99,9417 – 85,0093 
Md = 14,9324g 
 
• Média das massas 
 = (14,9258 + 14,9402 + 14,9239 + 14,9324) / 4 
 = 14,9306g 
 
• Volume de água (mL) 
Para 19º C 
d = 0,9984 
 
volume = massa / densidade 
volume = Ma / 0,9984 
volume = 14,9258 / 0,9984 
volume = 14,9497 mL 
 
4 
 
 
Para 20° C 
d = 0,9982 
 
volume = Mb / 0,9984 
volume = 14,9402 / 0,9984 
volume = 14,9671 mL 
 
 
volume = Mc / 0,9984 
volume = 14,9239 / 0,9984 
volume = 14,9478 mL 
 
 
volume = Md / 0,9984 
volume = 14,9324 / 0,9984 
volume = 14,9563 mL 
 
• Média dos volumes 
 = (14,9497 + 14,9671 + 14,9478 + 14,9563) / 4 
 = 14,9560 mL 
 
• Teste Q 
 I – Organizando os dados do volume de água (ml) em ordem crescente temos: 
 
 mc 14,95 
 ma 14,95 
 ma 14,96 
 mb 14,97 
 
 Temos que para o cálculo do Teste Q: 
 
 
 
 
Em que Xq é o dado questionável e Xp é o dado que se encontra mais próximo do dado questionável. 
Essa diferença também é expressa por “d”, ou seja, d = | Xq - Xp |. Dessa forma, realizando os 
cálculos: 
 d = | 14,97 – 14,97 | 
d = 0,010 
 
 
 
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A f é a faixa de todo o conjunto que está sendo usado para o cálculo de Q, ou seja, subtraímos o 
maior valor pelo menor valor do conjunto: 
 f = | 14,97 – 14,95 | 
 f = 0,017 
 
II – Calculando o valor de Q: 
 
Aplicando a equação vista, temos que: 
Q = d / f 
Q = 0,01 / 0,02 
Q = 0,598 
 
III – Análise do resultado em comparação ao Q tabelado: 
 
Ao analisar os valores tabelados, temos que o valor de Q calculado é 0,598 e, para n=4, o valor de Q 
tabelado é igual a 0,829. Ou seja, dado que Qcalc < Qtab podemos permanecer com o último valor 
duvidoso pois ele não ultrapassou o valor de Q dado na tabela. 
 
Conclusão 
Com esse experimento foi possível aprender como é feita a aferição de uma pipeta volumétrica, 
juntamente com os cálculos envolvidos e as técnicas laboratoriais corretas. É necessário a calibração 
dos instrumentos de medição para ter conhecimento das medidas particulares de cada um deles, 
evitando possíveis erros associados a fabricação ou perda de precisão devido ao tempo de uso, e 
dessa forma, obter melhores resultados ao longo dos experimentos realizados utilizando o 
equipamento.