TIVIDADE04-ÁCIDOS INORGÂNICOS

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01) Sobre o ácido sulfúrico (H2SO4), é correto afirmar que é um
a) Oxiácido, Forte, Diácido.
b) Hidrácido, Fraco, Diácido.
c) Oxiácido, Semiforte, Triácido.
d) Hidrácido, Semiforte, Monoácido.
e) Oxiácido, Forte, monoácido.
02) Os ácidos são H2SO4, H3PO4 e HClO4 de grande importância na indústria (por exemplo, na produção de fertilizantes). Assinale a alternativa que apresenta corretamente a ordem crescente de acidez destas espécies.
a) H3PO4, H2SO4 e HClO4.
b) H2SO4, H3PO4 e HClO4.
c) HClO4, H2SO4 e H3PO4.
d) HClO4, H3PO4 e H2SO4.
e) H3PO4, HClO4 e H2SO4.
03) Considere as seguintes afirmativas:
I. Ácidos são substâncias conhecidas por liberar íons H+ em solução aquosa.
II. O ácido nítrico é considerado um ácido forte.
III. O H2SO4 puro é um ótimo condutor de eletricidade.
IV. Quanto maior o grau de ionização de um ácido, maior será sua força.
Dentre as afirmativas acima, são CORRETAS apenas
a) I, II e IV.
b) II e IV.
c) II, III e IV.
d) I e II.
e) I, II, III.
04) Observe a tirinha:
A personagem da tirinha de humor mandou cuspir a substância porque uma importante propriedade do ácido sulfúrico é ser
a) corrosivo.
b) amargo.
c) cáustico.
d) venenoso.
e) adstringente.
05) O ácido clorídrico puro, é um composto inorgânico que conduz muito mal a eletricidade. O mesmo fato pode ser observado para uma amostra de água pura. No entanto, ao dissolvermos o ácido na água, a solução resultante conduz muito bem a eletricidade. A justificativa se deve à
a) dissociação da água em H+ e OH-.
b) transferência de elétrons do HCl para a água.
c) transferência de elétrons da água para o HCℓ.
d) ionização do HCℓ, formando H+ e Cℓ-1.
e) reação de neutralização do H+ da água com o Cℓ-1 do HCℓ.
06) Entre os oxiácidos H2SO4, H2SO3, HCℓO4 e H2CO3, a ordem crescente de força ácida para esses compostos é:
a) H2CO3, H2SO3, H2SO4, HCℓO4
b) H2SO4, HCℓO4, H2CO3, H2SO3
c) HCℓO4, H2CO3, H2SO3, H2SO4
d) H2CO3, HCℓO4, H2SO3, H2SO4
e) H2CO3, H2SO4, HCℓO4, H2SO3
07) O ácido cianídrico é altamente tóxico, pois, na corrente sanguínea, inibe os processos oxidativos celulares, estabelecendo ligações extremamente estáveis com o ferro da hemoglobina, formando o íon hexacianoferrato (II) ou (III), que impede o transporte de oxigênio e gás carbônico para as células, além de desativar as oxidases (enzimas de oxidação), tornando ineficaz a cadeia de transporte de elétrons, o que leva o intoxicado a uma asfixia interna, provocando sentimentos de medo, tonturas e vômitos.
COELHO, Pedro. Gás da morte: ácido cianídrico. Eng. Química Santos, SP. Disponível em: <http://www.engquimicasantossp.com.br>. Acesso em: 19 jul. 2016.
A classificação quanto à presença de oxigênio e a fórmula química do ácido citado no texto são, respectivamente,
a) hidrácido e HN2.
b) hidrácido e HCN.
c) oxiácido e HNO3.
d) oxiácido e HNO2.
e) hidrácido e H(CN)2.
08) Um estudante foi ao laboratório e realizou uma série de experimentos para identificar um determinado composto químico. 
As observações sobre esse composto estão descritas abaixo:
	Observação 01
	Possuía propridades corrosivas.
	Observação 02
	Possuía alta solubilidade em água.
	Observação 03
	O papel de tornassol ficou vermelho em contato com ele.
	Observação 04
	Apresentou condução de corrente elétrica quando dissolvido em água.
Baseado nas observações feitas pelo estudante, pode-se afirmar que o composto analisado é:
a) HCℓ.
b) NaOH.
c) NaCℓ.
d) I2.
e) CH4.
09) Um dos problemas ambientais decorrentes da industrialização é a poluição atmosférica. Chaminés altas lançam ao ar, entre outros materiais, o dióxido de enxofre (SO2), que pode ser transportado por muitos quilômetros em poucos dias. Dessa forma, podem ocorrer precipitações ácidas em regiões distantes, causando vários danos ao meio ambiente (chuva ácida). Com relação aos efeitos sobre o ecossistema, são feitas as seguintes afirmações.
I. As chuvas ácidas poderiam causar a diminuição do pH da água de um lago, o que acarretaria a morte de algumas espécies, rompendo a cadeia alimentar.
II. As chuvas ácidas poderiam provocar acidificação do solo, o que prejudicaria o crescimento de certos vegetais.
III. As chuvas ácidas causariam danos se apresentassem valor de pH maior que o da água destilada.
Dessas afirmativas, está(ão) correta(s)
a) I, apenas.
b) III, apenas.
c) I e II, apenas.
d) II e III, apenas.
e) I e III, apenas.
10) Certo informe publicitário alerta para o fato de que, se o indivíduo tem azia ou pirose com grande frequência, deve procurar um médico, pois pode estar ocorrendo refluxo gastroesofágico, isto é, o retorno do conteúdo ácido do estômago. A fórmula e o nome do ácido que, nesse caso, provoca a queimação, no estômago, a rouquidão e mesmo dor toráxica são:
a) HCl e ácido clórico. 
b) HClO2 e ácido cloroso.
c) HClO3 e ácido clorídrico.
d) HClO3 e ácido clórico.
e) HCl e ácido clorídrico.
11) A tabela a seguir apresenta características e aplicações de alguns ácidos.
	Nome do ácido
	Aplicações e características
	Ácido muriático
	Limpeza doméstica e de peças metálicas.
	Ácido fosfórico
	Usado como acidulante em refrigerantes, balas e goma de mascar.
	Ácido sulfúrico
	Desidratante, solução de bateria.
	Ácido nítrico
	Indústria de explosivo e corantes.
As fórmulas dos ácidos da tabela são, respectivamente,
a) HCl, H3PO4, H2SO4 e HNO3.
b) HClO, H3PO3, H2SO4 e HNO2.
c) HCl, H3PO3, H2SO4 e HNO3.
d) HClO2, H4P2O7, H2SO3 e HNO2.
e) HClO, H3PO4, H2SO3 e HNO3.
12) Os ácidos são substâncias químicas presentes no nosso cotidiano. Por exemplo, o ácido sulfuroso é utilizado no branqueamento de papéis e tecidos, o ácido nítrico é utilizado na fabricação de fertilizantes e corantes, ácido clorídrico é utilizado na limpeza e decapagem de metais e o ácido perclórico é utilizado na medicina e em análises químicas. Esses ácidos podem ser representados, respectivamente, pelas seguintes fórmulas moleculares:
a) H2SO3, HNO3, HCℓ e HCℓO4
b) H2SO4, HNO2, HCℓO e HCℓO2
c) H3SO3, HNO3, HCℓ e HCℓO3
d) H2SO3, HNO2, HCℓO e HCℓO2
e) H3SO3, HNO3, HCℓO3 e HCℓO4
13) Em algumas regiões do país não é raro encontrar ao mesmo tempo condições aeróbicas e anaeróbicas em partes diferentes de um mesmo lago, particularmente no verão, devido à ocorrência de um fenômeno conhecido como estratificação, ocasionado pela diferença de temperatura da água. As espécies químicas que estão presentes nas camadas diferenciadas do lago são mostradas na figura abaixo:
Pode-se observar na figura que, nas condições aeróbicas, têm-se espécies oxidadas e, perto do fundo, têm-se as condições anaeróbicas e as espécies na forma mais reduzidas dos mesmos elementos.
Sobre as propriedades ácidas e básicas das espécies presentes no lago, é correto afirmar que a espécie
a) Fe(OH)3 é uma base forte.
b) H2CO3 é um ácido forte.
c) CO2 é um óxido básico.
d) H2S é um hidrácido.
e) Fe(OH)3 é solúvel em água.
14) Os ácidos estão muito presentes em nosso cotidiano, podendo ser encontrados até mesmo em nossa alimentação. A tabela abaixo apresenta alguns ácidos e suas aplicações.
	Nome
	Fórmula molecular
	Aplicação
	Ácido
sulfúrico
	X
	Consumido em grandes quantidades na indústria petroquímica.
	Ácido fluorídrico
	Y
	Utilizado para gravação em vidro.
	Z
	H2CO3
	Utilizado para gaseificar águas e refrigerantes.
Assinale a alternativa correta. 
a) X = H2SO3, Y = HF e Z = ácido carbônico. 
b) X = H2SO4, Y = HF e Z = ácido carbônico. 
c) X = H2S, Y = H2FO4 e Z = ácido clórico. 
d) X = H2S2O4, Y = HF e Z = ácido carbônico. 
e) X = H2S2O4, Y = H2F e Z = ácido clorídrico.
15) Os ácidos são substâncias químicas presentes no nosso dia a dia. Por exemplo, o ácido sulfúrico é muito utilizado na indústria petroquímica, na fabricação de papel, corantes e, em baterias automotivas, entre outras diversas aplicações. Alguns sais derivados do ácido fosfórico são aplicados como fertilizantes na agricultura. Já o ácido muriático, poderoso agente de limpeza, nada mais é do que uma solução de ácido clorídrico. O ácido fluorídrico, um pouco menos conhecido, tem grande poder de atacar vidroe, por essa propriedade, é usado para gravação na parte inferior dos vidros de automóveis. Outro exemplo é a água boricada, que é uma solução aquosa de ácido bórico, normalmente usada como agente para assepsia. Enfim, é uma tarefa muito grande relacionar a importância e as aplicações dessas valiosas substâncias às quais não somente os químicos possuem acesso. De acordo com o texto, a sequência de fórmulas moleculares dos ácidos destacados, considerando a ordem de leitura, é:
a) H2SO4, H3PO4, HCl, HF e H3BO4.
b) H2SO3, H3PO3, H2Cl, H2F e H3BO3.
c) H2SO4, H3PO4, HCl, H2F e H3BO3.
d) H2SO4, H3PO4, HCl, HF e H3BO3.
e) H2SO4, H3PO3, HCl, H2F e H3BO3.