Química Geral

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GABARITO | Avaliação Final (Objetiva) - Individual Semipresencial (Cod.:687163)
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1
O rótulo de um frasco diz que ele contém uma solução 1,5 molar de NaI em água. O que isso significa?
A
1,5 mol de NaI/ litro de água.
B
1,5 mol de NaI/ quilograma de solução.
C
1,5 mol de NaI/ litro de solução.
D
1,5 mol de NaI/ quilograma de água.
2
No que tange às funções inorgânicas, existem quatro importantes funções: Ácidos, Bases ou Hidróxidos, Sais e Óxidos. Os ácidos podem ser classificados através de alguns critérios: quanto ao número de elementos diferentes, quanto ao número de hidrogênios ionizáveis, quanto à presença de oxigênio e quanto à força. Considerando a definição de um ácido classificado como Tetrácido, assinale a alternativa CORRETA:
A
São ácidos que apresentam dois hidrogênios ionizáveis. Exemplo: H2SO3 (ácido sulfuroso), H3PO3 (ácido fosforoso, este ácido é uma exceção, pois só ioniza dois hidrogênios em água).
B
São ácidos que apresentam quatro hidrogênios ionizáveis. Exemplo: H4SiO4 (ácido silícico).
C
São ácidos que apresentam apenas um hidrogênio ionizável. Exemplo: HNO2 (ácido nitroso); H3PO2 (ácido hipofosforoso, este ácido é uma exceção, pois só ioniza um hidrogênio em água).
D
São ácidos que apresentam três hidrogênios ionizáveis. Exemplo: H3BO3 (ácido brômico); H3PO4 (ácido fosfórico).
3
O cloreto de lítio possui propriedades dessecantes que podem ser usadas para gerar água potável pela absorção da mistura com o ar, que então libera a água potável pelo aquecimento do sal. Por um curto período na década de 1940, o cloreto de lítio foi manufaturado como um substituto do sal de cozinha (NaCl), porém seu uso foi proibido depois de efeitos tóxicos do composto serem reconhecidos. Assinale a alternativa CORRETA que contém a fórmula molecular do cloreto de lítio:
A
LiCl.
B
CaCl.
C
KCl.
D
KBr.
4
Temos que adicionar uma quantidade específica de água a 250 mL de uma solução 2,0 M de NH4Cl para que a concentração final seja igual a 0,5 M. Qual é essa quantidade?
A
500 ml.
B
850 ml.
C
750 ml.
D
600 ml.
5
São dissolvidos 12,6 g de HNO3 em 23,4 g de água. Calcule a fração molar do solvente e assinale a alternativa CORRETA:
Dados: H= 1 N = 14 O = 16
A
0,566.
B
0,133.
C
0,866.
D
0,366.
6
No formato proposto por Döbereiner, a massa atômica do elemento central era a média das massas dos outros dois elementos. O problema dessa organização estava no fato de que muitos elementos não podiam ser agrupados dessa maneira. Outra tentativa de organizar os elementos foi feita pelo geólogo francês Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois (1820-1886), em 1862.
Sobre essa organização, assinale a alternativa CORRETA:
A
Martelo Chancourtois.
B
Prego Emile.
C
Broca Béguver.
D
Parafuso Telúrico.
7
Uma solução contém 5 mols de moléculas de soluto dissolvidos em 20 mols de moléculas de solvente. Determine a fração molar do soluto e assinale a alternativa CORRETA:
A
0,6.
B
0,2.
C
0,8.
D
0,3.
8
O átomo seria constituído no centro por um núcleo positivo que contém a massa e os nêutrons do átomo. A região fora do núcleo, chamada de eletrosfera, é ocupada pelos elétrons de carga negativa, orbitando ao redor do núcleo.
De acordo com a teoria dos modelos atômicos, assinale a alternativa CORRETA:
A
Modelo atômico de John Dalton.
B
Modelo atômico de Ernest Rutherford.
C
Modelo atômico de Niels Bohr.
D
Modelo atômico de Joseph John Thomson.
9
Na química, estudamos diversas fórmulas. Considerando a fórmula molecular do ácido sulforoso, assinale a alternativa CORRETA:
A
H2SO3.
B
HSO2.
C
HSS2.
D
H2SO.
10
John Dalton propôs vários postulados em seu modelo atômico.
A respeito deles, assinale a alternativa INCORRETA:
A
Os átomos de diferentes elementos químicos apresentam propriedades diferentes uns dos outros.
B
Substâncias químicas diferentes são formadas pela combinação de átomos diferentes.
C
O peso relativo de dois átomos pode ser utilizado para diferenciá-los.
D
Um átomo tem um conjunto de energia disponível para seus elétrons, isto é, a energia de um elétron em um átomo é quantizada.
11(ENADE, 2005) I- A utilização da fórmula para a concentração molar, C = n/V (onde C = concentração molar; n = quantidade de matéria e V = volume da solução), não implica a aprendizagem do conceito de concentração molar.
PORQUE
A aprendizagem do conceito de concentração molar envolve sua aplicação a diferentes fenômenos, a compreensão de sua relação com objetos do mundo físico e de sua relação com outros conceitos químicos.
Analisando essas afirmações, conclui-se que:
A
A primeira afirmação é falsa e a segunda é verdadeira.
B
A primeira afirmação é verdadeira e a segunda é falsa.
C
As duas afirmações são verdadeiras e a segunda não justifica a primeira.
D
As duas afirmações são verdadeiras e a segunda justifica a primeira.
12(ENADE, 2011) Uma indústria química de ácidos utiliza ácido sulfúrico, H2SO4, comprado na forma de solução concentrada 96 cg/g e densidade 1,84 g/mL, a 20 ºC. Considerando a utilização dessa solução por essa indústria para o preparo de soluções diluídas de H2SO4, analise as afirmações a seguir.
I- No rótulo dos frascos comprados pela indústria, seria correto estar escrito 96%.
II- A 20 ºC, na preparação de 250 L de solução de H2SO4, de concentração 150 g/L, seriam necessários, aproximadamente, 21 L da solução comprada pela indústria.
III- As concentrações em quantidade de matéria das soluções diluídas preparadas pela indústria devem ser registradas, nos respectivos rótulos, com a unidade g/L.
É CORRETO o que se afirma em:
A
I.
B
I, II e III.
C
I e II.
D
II e III.