Relatório 19 e 20

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Curso: Bacharel em Química
	Valor do Relatório:
	Disciplina: Química Analítica III (Prática de Laboratório)
	Data do Experimento: 22/10/2021
	Professor (a): Ludimar Correa
	
	Alunos (as): Esther Oliveira Silva dos Santos 
Matheus Sardinha Castro
	Matrículas: 5107833
5107807
Experimento Nº 19 e 20
Determinação do Teor de Cobre
1) Qual a porcentagem de Cu II na amostra? 
	Triplicata
	Valor obtido na Titulação
	1º
	0,7mL
	2º
	0,8mL
	3º
	1,1mL
Média das titulações: 0,867 mL 
%Cu = mCu do CuSO4.5H2O x 100
mCuSO4.5H2O
%Cu = 0,28 x 100
 0,11
%Cu = 25,45%
2) O cálculo para determinar o teor de Cu II na amostra? 
A estequiometria da reação entre o I2 e o íon Cu+2 é de dois para um. Logo, o valor achado para quantidade de matéria do Cu+2 é o dobro do I2, o que torna necessário descobrir a quantidade de I2 consumida na reação com Na2S2O3.
O volume gasto de Na2S2O3 foi de 0,867 ml.
I2(aq) + 2 Na2S2O3 (aq) → Na2S2O6 (aq) + 2NaI
1 mol __________2 mol
 n(I2) ___________ n (Na2S2O3)
n(I2) = 0,5. n (Na2S2O3 )
n(I2) = 0,5. C(Na2S2O3 ).V.C (Na2S2O3 )
n(I2) = 0,5. (0,1 mol.L-1 ). (0,867.10-3L)
n(I2) = 0,04335.10-4 mol
Com isso, temos que:
 2Cu+2 (aq) + 4KI (aq) → 2CuI(s) + I2 +4K+ (aq) 
2 mol _____________ 1 mol
n(Cu+2) ___________ n (I2)
n(Cu+2) = 2 x n(I2) 
n(Cu+2) = 2 x 0,04335.10-4mol 
n(Cu+2) = 0,0867.10-4 mol 
m(Cu) = n(Cu+2) x MM(Cu+2) 
m(Cu) = 0,0867.10-4 mol x 63,546 g.mol -1 
m(cu) = 5,509.10-4 g 
O teor de Cu II na amostra é de 5,509.10-4 g
3) Qual é o papel do iodo nesta análise? 
O iodeto de potássio age como agente redutor, já o iodo age como agente oxidante, é muito utilizado por ser de fácil obtenção. 
4) Qual a diferença básica do primeiro para o outro método? 
A diferença é a forma em que o KI se apresenta, no primeiro método está em solução 20%, todavia no segundo apresenta-se na forma de sal sólido.
5) Podemos utilizar a fórmula para determinar a % de Cu na amostra? 
Sim, visto que o uso do iodeto de potássio na solução permite que seja formado um sal (I2), por meio da determinação da massa deste sal é possível descobrirmos a massa do Cu.
Determinação do Teor de Cobre II
1- Quando se adiciona hidróxido de amônio na solução de cobre, qual a substância formada? 
CuSO4 + 2NH4OH → (NH4)2SO4 + Cu(OH)2
2- Calcular o teor de cobre na amostra.
 
3- O que vem a ser a floculação?
Floculação, como o próprio nome sugere, é a formação de flocos para a separação de mistura que ocorre entre um líquido e um sólido. Com a formação dos flocos, a densidade do sólido vai sendo alterada, podendo assim ser separado.
4- Por que na formação do precipitado de prata o líquido sobrenadante fica límpido? 
Durante todo o procedimento, não houve em nenhum momento o uso de substâncias onde a prata está presente.
5- A reação na análise titrimétrica do cobre? 
Cu2+ + Na2S2O3 → CuS2O3 + 2Na+