Obtenção dosagem e solubilidade do Iodo

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
Obtenção, Dosagem e Solubilidade do Iodo
 
 
 Química Geral Experimental – Turma: PX3C
Prof. Lucius
Data da prática: 22/11/2019
Amanda Almeida, Bruna Cordeiro, Laysa Cavalini
 Introdução 
O Iodo, tem seu nome de origem grega “ioeides”, que significa “violeta”, em alusão ao seu vapor liberado. É encontrado na natureza sob forma de diferentes compostos ou moléculas diatômicas tem função fisiológica na regulação da glândula tireoide, além de formar com postos empregados na indústria química. A temperatura ambiente, o iodo sólido é altamente volátil e com coloração quase negra. Pouco solúvel em água, porém altamente solúvel em compostos apolares, aos quais confere a coloração violeta. Quando dissolvido em álcool ou éter, forma soluções de cor marrom. Pouco tóxico, o iodo está ligado a regulação das funções da glândula tireoide, e em solução alcóolica é usado como antisséptico. 
 
Objetivos 
Esta prática tem como objetivo realizar a obtenção, a dosagem e testes de solubilidade do iodo. 
 
Desenvolvimento
Experimento (I) “Obtenção do Iodo” 
 
Foi montado o sistema de obtenção do iodo. 
Foi misturado e triturado, em um gral, 0,5g de KI e 0,35g de MnO2, a mistura foi colocada no balão A; 
Foi adicionado ao balão A 5 mL de solução de H2SO4 1:1 com o balão afastado da manta aquecedora. 
O balão A foi arrolhado e a manta pré- aquecida por 3 minutos
Decorrido o tempo de pré-aquecimento, o balão A foi adaptado à manta aquecedora e conectado ao balão B
Foi observado a sublimação do iodo, e a cor dos seus vapores
Terminado o desprendimento de vapores violáceos, o aquecimento foi retirado. 
 
Experimento (II) “Preparo da solução de iodo/iodeto” 
 
Foi adicionado 50 mL de água em um balão B, que contém o iodo. Em seguida adicionou-se 0,5 g de KI a solução foi agitada; 
Foi colocada a solução de balão B, quantitativamente, em um balão volumétrico de 250mL. O balão B foi lavado, e sua água também foi transferida. 
Completou-se o volume com água destilada e agitou-se para homogeneizar. 
 
 
Experimento (III) “Ensaio de Solubilidade” 
 
Foi transferida aproximadamente 2mL da solução de iodo para um tubo de ensaio. Em seguida, adiciona-se 2mL de hexano ao mesmo tudo. Agita-se tal tubo e anotam-se os resultados; 
Em outro tubo de ensaio adicionou-se um pequeno cristal de iodo em 2mL de hexano. Os resultados foram comparados com o resultado anterior; 
Por fim, em mais outros dois tubos de ensaio, foi colocado um cristal de iodo em cada e adicionou-se acetona em um tubo e etanol no outro. 
Experimento (IV) “Dosagem do Iodo” 
 
Foi pipetado 20mL da solução de iodo e transferido para um erlenmeyer;
A solução foi diluída com aproximadamente 30mL de água destilada;
 A solução foi titulada com solução padronizada de Na2S2O3 a 0,0100 mol.L-1; 
Quando a solução tornou-se amarelo claro, foi adicionada 2mL de dispersão de amido; 
A titulação foi continuada até que a solução se tornasse transparente; 
O experimento foi realizado três vezes e com a média dos resultados foi calculada a quantidade de iodo presente na solução. 
 
II. Resultados e Discussão 
 
Experimento (I) 
Obtenção do Iodo: 
Para a obtenção do iodo ocorreu no balão “A” a “Reação 1”. O balão onde a reação ocorreu estava sob aquecimento, visto que o ponto de sublimação do iodo é baixo, os vapores violáceos caminharam do balão “A” até o balão “B” que estava sob resfriamento. 
 
 
Reação 1 – Obtenção do Iodo
Experimento (II) 
Preparo da solução de iodo/iodeto: 
O iodo é uma molécula apolar, logo, não se dissolve em água. Porém, ao se adicionar KI em solução aquosa, é liberado iodeto, que é capaz de se unir ao I2 através da interação íon-dipolo induzido e formar Triiodeto, solução polar solúvel em água. Tal reação pode ser vista na “Reação 2”.
 
Experimento (III) 
Ensaios de Solubilidade 
No tubo I, percebe-se a formação de duas fases. Uma fase contém hexano e a outra, parte do I² que estava presente na solução. Como o iodo é solúvel em hexano, parte da solução se tornou violeta e outra parte se tornou castanho, pois continha água e iodeto. No teste com etanol a solução se tornou acastanhada, porém, mais clara do que no tubo com acetona, visto que o etanol tem uma polaridade maior, o iodo apresenta então, uma maior afinidade pela acetona.
Experimento (IV) 
Dosagem do iodo 
 Titulação: Padronização da solução de iodo com solução padrão de Na2S2O3. Para encontrar a concentração em quantidade de matéria do iodo preparado foram utilizados os seguintes cálculos:
	
	Volume da solução titulante 
	Concentração da solução titulante
	1ª tentativa 
	14,40 mL 
	0,0100 mol/L 
	2ª tentativa 
	14,50 mL 
	0,0100 mol/L 
	3ª tentativa 
	15,00 mL 
	0,0100 mol/L 
0,100 mol --- 1000mL 
 X --- 15,63 mL 
 
X= 1,563x10-4 mol de Na2S2O3 
1 mol de I2 --- 2 mol Na2S2O3 
X --- 1,563x10-4 
 X= 7,815x10-5 mol I2 
7,815x10-5 mol I2 ---- 20mL 
 X ----- 1000mL 
X= 3,9075x10-3 mol.L-1 
Conclusão 
 
O iodo foi devidamente obtido, mas, o rendimento da reação não foi de 100%, haja vista que os vapores violáceos não foram completamente conduzidos ao balão final, entre outros detalhes que comprometem o resultado esperado. Testou-se a solubilidade do iodo e verificou-se que, na presença do iodeto, forma-se o triiodeto, completamente solúvel em solventes polares. Quando está puro, o iodo apresenta coloração acastanhada em solventes polares, sendo pouco insolúvel e coloração violácea em solventes apolares, onde é solúvel. 
 
Referências
Apostila de química geral experimental, UFMG