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Departamento de Química – ICEX – UFMG Química Geral F - 2010.1 3ª Prova Nome: Curso: 1ª Questão (10,0 pontos) O gráfico abaixo mostra as forças intermoleculares de várias moléculas, assim como o somatório destas forças. Com base nas informações contidas no gráfico, responda às questões abaixo: Dos três haletos de hidrogênio (HX), qual tem a maior força intermolecular total? Por que as forças de dispersão são maiores para o HI do que para o HCl? Por que as forças dipolo-dipolo são maiores para o HCl do que para o HI? Das sete moléculas mostradas na figura, qual delas envolve as maiores forças de dispersão? Explique. 2ª Questão (10,0 pontos) O diagrama seguinte representa os orbitais atômicos (OA’s) e os orbitais moleculares (OM’s) da molécula de dióxido de nitrogênio, NO2. Rotule os OM’s, indicando se são do tipo ( ou ( e se são orbitais moleculares ligantes (OML’s), orbitais moleculares antiligantes (OMAL’s) ou orbitais moleculares não-ligantes (OMNL’s). Faça o preenchimento eletrônico dos OA’s e dos OM’s. Calcule os valores das seguintes ordens de ligação: OL( (NO2), OL( (NO2), OLtotal (NO2), OLtotal (NO2+) e OLtotal (NO2-). Compare utilizando os sinais (, (, ( as seguintes energias de ionização: EI (NO2) x EI (NO2+), EI (NO2) x EI(O) e EI (N) x EI(O). Como se comparam os comprimentos de ligação nitrogênio-oxigênio nas moléculas de NO2 e NO2-. Justifique sua resposta. Há diferença no comportamento magnético das espécies NO2, NO2+ e NO2-? Justifique sua resposta. 3ª Questão (10,0 pontos) Responda as questões abaixo, considerando as seguintes sobreposições de orbitais atômicos (orbitais 2s e 2p) ao longo do eixo z: AO’s OM’s A B (2s C D E F Complete a tabela acima. Indique no diagrama abaixo a qual orbital molecular corresponde cada sobreposição representada na tabela, conforme o exemplo. Resultados experimentais indicam que as moléculas de B2 e O2 são paramagnéticas. O diagrama acima serviria para representar os orbitais moleculares destas duas moléculas? Justifique sua resposta. 4ª Questão (5,0 pontos) Considere as propriedades relacionadas na tabela de cloretos de elementos X e Y. Explique como os diferentes tipos de ligação presentes nesses dois cloretos levam à propriedades físicas tão distintas. Propriedade XCl YCl4 Temperatura de fusão (oC) 801 -22,6 Solubilidade em água (g/100 g) 37 0,08 Solubilidade em benzeno (g/ 100 g) 0,063 (
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