Avaliação I - Individual - Química Orgâniva I - Uniasselvi

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01/11/2022 13:56 Avaliação I - Individual
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GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:771472)
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Prova 56420172
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 9/1
Nota 9,00
Para determinar se uma molécula é polar ou apolar, deve-se levar em conta sua geometria, visto 
que o momento de dipolo total da molécula é dado pela soma vetorial dos dipolos das ligações 
químicas. Com base na figura anexa, analise as sentenças a seguir: 
I- A molécula 2 é polar, devido a sua estrutura química assimétrica. 
II- A molécula 1 é polar, devido à presença de uma região rica em elétrons em torno das ligações C-
Cl. 
III- A molécula 3 é polar, devido à distribuição de cargas simétricas em torno das quatro ligações 
químicas do carbono. 
IV- A molécula 4 é apolar, devido à presença das ligações químicas C-Cl, que são classificadas 
individualmente como apolares. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I, III e IV estão corretas.
B As sentenças III e IV estão corretas.
C As sentenças II e IV estão corretas.
D As sentenças I e II estão corretas.
De acordo com os princípios da mecânica quântica, as funções de onda (orbitais atômicos) dos 
elétrons só podem ser resolvidas se forem conhecidos os seus quatro números quânticos. Isso porque 
cada elétron de um átomo possui uma identidade única e bem definida. 
Assim, sobre os números quânticos, analise as seguintes sentenças: 
I- O número quântico principal (n) indica a camada de energia do orbital, definindo seu tamanho. 
II- O número quântico azimutal (l) indica a subcamada ocupada pelo elétron, definindo a forma do 
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orbital. 
III- O número quântico magnético (ml) indica o sentido da rotação do elétron no orbital atômico. 
IV- O número quântico magnético de spin (ms) indica a orientação do momento angular do orbital 
(orientação cartesiana xyz do orbital atômico). 
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I, II e IV estão corretas
B As sentenças III e IV estão corretas.
C Somente a sentença III está correta.
D As sentenças I e II estão corretas.
A cafeína apresenta-se sob a forma de um pó branco ou pequenas agulhas, não tem cheiro, 
apresenta sabor amargo e é extremamente solúvel em água quente. É encontrada em certas plantas, 
como o café, o guaraná e a erva-mate, servindo para o consumo de bebidas, na forma de infusão, 
como estimulante. A imagem a seguir mostra algumas formas de representação da molécula de 
cafeína. Assim, considerando a cafeína e essas representações, analise as seguintes sentenças: 
I- A partir das representações da molécula de cafeína é possível determinar que sua fórmula 
molecular é C8H10N4O2. 
II- A representação esquelética (Figura 1) deixa implícita a presença dos átomos de carbono e de 
hidrogênio. 
III- A cafeína é formada por duas cadeias carbônicas fechadas e heterogêneas, possuindo apenas 
ligações saturadas entre átomos de carbono. 
IV- A representação por bolas e varetas (Figura 2) é útil para se ter uma ideia tridimensional da 
molécula, possibilitando verificar os ângulos de ligação, por exemplo. 
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Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I e III estão corretas.
B As sentenças II e IV estão corretas.
C As sentenças II, III e IV estão corretas.
D As sentenças I, II e IV estão corretas.
As ligações químicas presentes nos compostos orgânicos são covalentes, podendo ser polares ou 
apolares dependendo da diferença de eletronegatividade entre os átomos participantes da ligação. 
Nesse contexto, considerando as estruturas das moléculas e atentando-se à ligação química em 
destaque, assinale a alternativa INCORRETA: 
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(DADOS: Eletronegatividades relativas: Li=1,0; C=2,5; Br=2,8 e F=4,0)
A Na ligação C-F, a densidade parcial negativa está sobre o átomo de flúor.
B A ligação C-Li é considerada apolar, pois o carbono nunca é capaz de atrair para si os elétrons
de uma ligação química.
C A ligação C-Br é a menos polar dentre as ligações C-Li, C-F e C-Br.
D A ligação C-F é considerada polar, pois o flúor é mais eletronegativo que o carbono.
Em uma ligação química covalente, a eletronegatividade é a tendência relativa que um átomo 
tem de atrair para si o par de elétrons compartilhado, sendo essa uma propriedade de cada elemento 
químico. Com base no conceito de eletronegatividade, as ligações covalentes podem ser classificadas 
em ligações covalentes apolares ou ligações covalentes polares. Assinale a alternativa CORRETA 
que corresponde à definição de ligação covalente apolar:
A Ocorre quando a diferença de eletronegatividade entre os átomos é igual a 0,5.
B Ocorre quando a diferença de eletronegatividade entre os átomos é entre 0,5 e 2,0.
C Ocorre quando a diferença de eletronegatividade entre os átomos é maior que 2,0.
D Ocorre quando não há grande diferença de eletronegatividade entre os átomos.
As moléculas orgânicas com grupamentos químicos idênticos apresentam propriedades 
químicas semelhantes e, assim, são classificadas em função dos grupos funcionais presentes na 
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estrutura de determinado composto orgânico. Analise a figura anexa e assinale a alternativa 
INCORRETA:
A A molécula apresenta dois anéis aromáticos.
B A molécula apresenta um grupo funcional amina.
C A molécula apresenta um grupo funcional álcool.
D A molécula apresenta um grupo funcional éter.
A grande maioria dos elementos químicos é encontrada na natureza combinada com outros 
elementos por meio de ligações químicas. 
Conceitualmente, uma ligação química é promovida pela interação dos elétrons da camada de 
valência dos átomos participantes. Assinale a alternativa CORRETA que corresponde ao tipo de 
ligação característica dos compostos orgânicos:
A Ligação metálica.
B Ligação dativa.
C Ligação covalente.
D Ligação iônica.
A eletronegatividade é uma propriedade periódica, ou seja, apresenta uma tendência baseada na 
posição dos elementos químicos na Tabela Periódica, aumentando de baixo para cima em um mesmo 
grupo e da esquerda para a direita em um mesmo período. Considerando o conceito de 
eletronegatividade, assinale a alternativa CORRETA:
A Uma ligação química apolar ocorre quando há grande diferença de eletronegatividade entre os
átomos participantes da ligação química.
B Devido à alta eletronegatividade do átomo de flúor, na ligação C-F, o carbono fica com uma
carga parcial negativa (pobre em elétrons).
C A eletronegatividade tende a aumentar à medida que o raio atômico aumenta dentro de um
grupo.
D Quanto mais eletronegativo um elemento químico, maior a tendência de ele atrair para si o par de
elétrons compartilhado em uma ligação química.
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Na química, bem como na química orgânica, busca-se entender a maneira como as moléculas 
são formadas, assim como é a estrutura desses compostos. Nesse contexto, uma das formas de se 
estudar a estrutura dos compostos orgânicos é por meio da classificação da cadeia de carbônica do 
composto em análise. Observe a figura em anexo que mostra a estrutura do 2-etil-butanol e, com base 
na classificação das cadeias carbônicas, analise as sentenças a seguir: 
I- A cadeia carbônica pode ser classificada como linear. 
II- A cadeia carbônica pode ser classificada como aberta. 
III- A cadeia carbônica pode ser classificada como saturada. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença III está correta.
B As sentenças II e III estão corretas.
C Somente a sentença I está correta.
D As sentenças I e II estão corretas.
A Teoria da Hibridização de Orbitais foi proposta por Linus Pauling, com o objetivo de explicar 
as ligações químicas nos compostos orgânicos. De acordo com essa teoria, orbitais híbridos podem 
ser criados pela mistura entre orbitais s e pdo átomo do carbono, por exemplo. Considerando os 
orbitais híbridos, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
( ) A hibridização de orbitais s e p do carbono origina orbitais híbridos de energia distintas. 
( ) Os orbitais híbridos sp3 são degenerados. 
( ) Os orbitais híbridos sp2 do carbono se formam quando o orbitai 2s se combina a dois orbitais 2p. 
( ) Os orbitais híbridos sp do carbono se posicionam perpendicularmente (ângulo de 180°) entre si. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - V - V - V.
B V - V - F - V.
C F - V - F - V.
D V - F - V - F.
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