PRINCIPIOS DE QUIMICA BIOLOGICA

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luno: SILENIAS RIBEIRO GONÇALVES Matr.: 202009104126 
Disc.: PRINC.QUÍM.BIOLÓGICA 2021.2 - F (G) / EX 
 
 
Prezado (a) Aluno(a), 
 
Você fará agora seu TESTE DE CONHECIMENTO! Lembre-se que este exercício é opcional, mas não 
valerá ponto para sua avaliação. O mesmo será composto de questões de múltipla escolha. 
Após responde cada questão, você terá acesso ao gabarito comentado e/ou à explicação da mesma. 
Aproveite para se familiarizar com este modelo de questões que será usado na sua AV e AVS. 
 
 
 
 
 
1. 
 
 
A densidade de uma substância corresponde a 
razão entre sua massa e seu volume. A 
densidade da platina é de 21,45 g/cm3 e a 
densidade do gelo é de 0,92 g/cm3. Quantos 
algarismos significativos existem nos valores 
das densidades da platina e do gelo, 
respectivamente? 
 
 
4 e 2. 
 
 
2 e 4. 
 
 
2 e 2. 
 
 
4 e 3. 
 
 
3 e 4. 
Data Resp.: 23/09/2021 22:45:28 
 
Explicação: 
A resposta correta é: 2 e 4. 
 
 
 
 
 
2. 
 
Materiais metálicos, cerâmicos e poliméricos 
são amplamente utilizados nos dias de hoje. 
Suas aplicações estão diretamente relacionadas 
às suas propriedades químicas e físicas. Com 
relação à estrutura e às propriedades desses 
materiais, analise as afirmações a seguir. 
 
I. As propriedades dos materiais sólidos 
cristalinos dependem da sua estrutura 
cristalina, ou seja, da maneira pela qual 
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio_ensineme.asp?num_seq_aluno_turma=149856292&cod_hist_prova=267414720&num_seq_turma=5679518&cod_disc=SDE4590
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os átomos, moléculas ou íons encontram-
se espacialmente dispostos. 
II. Todos os materiais metálicos, 
cerâmicos e polímeros cristalizam-se 
quando solidificam. Seus átomos 
se arranjam em um modelo ordenado e 
repetido, chamado estrutura cristalina. 
III. Os polímeros comuns de plásticos e 
borrachas possuem elevada massa 
molecular, flexibilidade e alta 
densidade, comparável a outros materiais 
como o chumbo (11,3 g/cm3). 
IV. Os materiais metálicos (Fe, Al, aço, 
latão) são bons condutores de 
eletricidade e de calor, resistentes e, em 
determinadas condições, deformáveis, 
enquanto os materiais 
cerâmicos (porcelana, cimento) são duros 
e quebradiços. 
 
É correto apenas o que se afirma em 
 
 
I e IV. 
 
 
I, III e IV. 
 
 
II e III. 
 
 
II, III e IV. 
 
 
I e II. 
Data Resp.: 23/09/2021 22:45:48 
 
Explicação: 
A resposta correta é: I e IV. 
 
 
 
 
 
3. 
 
 
O cloreto férrico (FeCl3) é um sal muito 
utilizado em estações de tratamento de 
efluentes. A solução que é empregada como 
agente coagulante possui concentração igual a 
0,003 mol/L. Qual a massa utilizada no preparo 
de 0,5 m3 de solução? Dados: Fe = 56 g/mol e 
Cl = 35,5 g/mol. 
 
 
24,37 g. 
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2,437 g. 
 
 
243,7 g. 
 
 
0,2437 g. 
 
 
2437 g. 
Data Resp.: 23/09/2021 22:46:18 
 
Explicação: 
A resposta correta é: 243,7 g. 
 
 
 
 
 
4. 
 
 
Em 1869, trabalhando independentemente, dois cientistas - Julius 
L. Meyer, na Alemanha (baseando‐se principalmente em 
propriedades físicas) e Dimitri I. Mendeleev, na Rússia (baseando‐
se principalmente em propriedades químicas) - propuseram 
tabelas semelhantes para a classificação dos elementos químicos. 
Sobre as propriedades periódicas e aperiódicas dos elementos 
químicos analise as afirmativas a seguir. 
I. Com relação à afinidade eletrônica, a ordem correta é P > Se > 
Na > Cu. 
II. Um metal alcalino terroso do terceiro período apresenta menor 
raio atômico do que um metal do quinto período e do mesmo 
grupo. 
III. A primeira energia de ionização dos elementos decresce de 
cima para baixo num grupo ou família. 
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s): 
 
 
I e II, apenas. 
 
 
I, apenas. 
 
 
II e III, apenas. 
 
 
I, II e III. 
 
 
 I e III, apenas. 
Data Resp.: 23/09/2021 22:46:31 
 
Explicação: 
A resposta correta é: II e III, apenas. 
 
 
 
 
 
5. 
 
 
Arranje cada um dos seguintes pares de íon na ordem crescente 
de raios iônicos: (a) Mg2+ e Aℓ3⁺; (b) O²- e F⁻ 
 
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Al3+ > Mg2+; (b) F- > O2- 
 
 
(a) Al3+ < Mg2+; (b) F- < O2- 
 
 
(a) Mg2+< Al3+; (b) O2-< F- 
 
 
(a) Mg2+ > Al3+; (b) O2-> F- 
 
 
Al3+ < Mg2+; (b) O2-< F- 
Data Resp.: 23/09/2021 22:46:37 
 
Explicação: 
A resposta correta é: (a) Al3+ < Mg2+; (b) F- < O2-. 
 
 
 
 
 
6. 
 
 
A respeito da matéria e da sua constituição química, informe se é 
verdadeiro (V) ou falso (F) para as afirmativas a seguir e assinale 
a alternativa com a sequência correta. 
( ) De acordo com o modelo atômico de Rutherford, os átomos 
são constituídos de elétrons, prótons e nêutrons. 
( ) Na tabela periódica, os elementos químicos são classificados 
em subgrupos de elementos conforme as propriedades dos seus 
átomos. 
( ) Os elementos químicos são organizados na tabela periódica 
pelo crescente número atômico. 
( ) Elemento químico pode ser considerado um conceito teórico, 
por ser definido como tipo de átomos, também definido por um 
número atômico. 
 
 
V - F - F - V. 
 
 
V - V - F - F. 
 
 
F - F - V - V. 
 
 
F - V - F - V. 
 
 
V - V - V - V 
Data Resp.: 23/09/2021 22:46:46 
 
Explicação: 
A resposta correta é: F - F - V - V. 
 
 
 
 
 
7. 
 
A pirolusita é um minério do qual se obtém o 
metal manganês (MnMn), muito utilizado em 
diversos tipos de aços resistentes. O principal 
componente da pirolusita é o dióxido de 
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manganês (MnO2MnO2). Para se obter o 
manganês metálico com elevada pureza, 
utiliza-se a aluminotermia, processo no qual o 
óxido reage com o alumínio metálico, segundo 
a equação: 
3 MnO2MnO2(s) + 4 AlAl(s) → 
2 Al2O3Al2O3(s) + 3 MnMn(s) 
Considerando que determinado lote 
de pirolusita apresenta teor de 80% de dióxido 
de manganês (MnO2MnO2), a massa mínima 
de pirolusita necessária para se obter 1,10 t de 
manganês metálico é 
 
 
1,09 t 
 
 
2,61 t 
 
 
1,39 t 
 
 
1,74 t 
 
 
2,18 t 
Data Resp.: 23/09/2021 22:47:07 
 
Explicação: 
A resposta correta é: 2,18 t 
 
 
 
 
 
8. 
 
"No Japão, um movimento nacional para a 
promoção da luta contra o aquecimento global 
leva o slogan: 1 pessoa, 1 dia, 1 kg 
de CO2CO2 a menos! A ideia é cada pessoa 
reduzir em 1 kg a quantidade 
de CO2CO2 emitida todo dia, por meio de 
pequenos gestos ecológicos, como diminuir a 
queima de gás de cozinha. Um hambúrguer 
ecológico? É pra já! " 
Disponível em: http://lqes.iqm.unicamp.br. Acesso 
em: 24 fev. 2012 (adaptado). 
Considerando um processo de combustão 
completa de um gás de cozinha composto 
exclusivamente por butano (C4H10C4H10), a 
mínima quantidade desse gás que um japonês 
deve deixar de queimar para atender à meta 
diária, apenas com esse gesto, é de: 
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Dados: CO2CO2 (44 g/mol); C4H10C4H10 (58 
g/mol) 
 
 
0,33 kg 
 
 
3,0 kg 
 
 
1,0 kg 
 
 
1,3 kg0,25 kg 
Data Resp.: 23/09/2021 22:47:19 
 
Explicação: 
A resposta correta é: 0,33kg 
 
 
 
 
 
9. 
 
 
Atualmente, sistemas de purificação de 
emissões poluidoras estão sendo exigidos por 
lei em um número cada vez maior de países. O 
controle das emissões de dióxido de enxofre 
gasoso, provenientes da queima de carvão, 
que contém enxofre, pode ser feito pela reação 
desse gás com uma suspensão de hidróxido de 
cálcio em água, sendo formado um produto 
não poluidor do ar. A queima do enxofre e a 
reação do dióxido de enxofre com o hidróxido 
de cálcio, bem como as massas de algumas 
das substâncias envolvidas nessas reações, 
podem ser assim representadas: 
enxofre (32 g) + oxigênio (32 g) → dióxido de 
enxofre (64 g) 
dióxido de enxofre (64 g) + hidróxido de cálcio 
(74 g) → produto não poluidor 
Dessa forma, para absorver todo o dióxido de 
enxofre produzido pela queima de uma 
tonelada de carvão (contendo 1% de enxofre), 
é suficiente a utilização de uma massa de 
hidróxido de cálcio de aproximadamente: 
 
 
23 kg 
 
 
64 kg 
 
 
138 kg 
 
 
43 kg 
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio_ensineme.asp?num_seq_aluno_turma=149856292&cod_hist_prova=267414720&num_seq_turma=5679518&cod_disc=SDE4590
 
 
74 kg 
Data Resp.: 23/09/2021 22:47:34 
 
Explicação: 
Temos 1% de enxofre em uma tonelada de carvão, logo deve-se tratar 10 kg de enxofre. 
Calculando quanto de hidróxido é necessário para a reação: 
 
dióxido de enxofre (64 g) + hidróxido de cálcio (74 g) à produto não poluidor 
 
Na molécula de SO2, temos um átomo de enxofre. Desse modo, podemos dizer que: 
 
32 g de S ---- reagem com ------ 74 g de hidróxido de cálcio 
 
10.000 g S --- reagem com ----- x g de hidróxido de cálcio 
 
32x = 10000 . 74 
 
32x = 740000 
 
x = 740000/32 
 
x = 23125 g de hidróxido de cálcio, o que equivale a aproximadamente 23 kg. 
 
 
 
 
 
10. 
 
 
Há várias décadas, o ferro apresenta grande 
demanda em função de sua utilização nas 
indústrias como, por exemplo, na 
automobilística. Uma das principais matérias-
primas utilizadas para a sua obtenção é um 
minério cujo teor em Fe2O3Fe2O3 (hematita) 
é de cerca de 80%. O ferro metálico é obtido 
pela redução do Fe2O3Fe2O3 em alto-forno. 
Dadas as massas molares para o oxigênio (16 
g/mol), o ferro (56 g/mol) e a hematita (160 
g/mol), e considerando-se que a reação de 
redução apresente um rendimento de 100%, a 
quantidade, em toneladas, de ferro metálico 
que será obtida a partir de 5 toneladas desse 
minério é igual a: 
 
 
2,8 
 
 
5,6 
 
 
8,0 
 
 
4,0 
 
 
3,5 
Data Resp.: 23/09/2021 22:47:46 
 
Explicação: 
A resposta correta é: 2,8 
 
 
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio_ensineme.asp?num_seq_aluno_turma=149856292&cod_hist_prova=267414720&num_seq_turma=5679518&cod_disc=SDE4590
Disc.: PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA 
Aluno(a): SILENIAS RIBEIRO GONÇALVES 202009104126 
Acertos: 8,0 de 10,0 23/09/2021 
 
 
 
1a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
A Química é uma ciência quantitativa. Entre outras coisas, os que estudam Química 
medem tamanho, massa, volume, tempo e temperatura. Sobre as unidades de medida 
assinale a alternativa correta: 
 
 A massa de um objeto é uma medida da quantidade de matéria nele contida. 
 
O metro é uma unidade de volume. 
 
O quilograma é uma unidade de comprimento 
 
O °C (grau Celsius) é a unidade para temperatura utilizada no SI. 
 
O ampère é uma unidade de tempo. 
Respondido em 23/09/2021 22:49:14 
 
Explicação: 
A massa de um objeto é uma medida da quantidade de matéria nele contida, 
enquanto o peso de um objeto é uma medida da atração gravitacional sobre sua 
matéria. 
 
 
2a 
 Questão 
Acerto: 0,0 / 1,0 
 
A estrutura da matéria é estudada desde o século V a.C., quando surgiu a primeira ideia 
sobre sua constituição. Os filósofos Leucipo e Demócrito afirmavam que a matéria não 
poderia ser dividida infinitamente, chegando a uma unidade indivisível denominada 
átomo. A palavra átomo deriva do grego e significa indivisível (a = negação + tomo = 
parte). Sobre a teoria atômica e seus modelos, assinale a alternativa incorreta. 
 
 
A principal diferenc ̧a entre a teoria de Dalton e a de Demócrito é que Dalton 
baseou sua teoria em evidências, e não numa crenc ̧a. 
 
Em 1808, o químico inglês John Dalton (1766-1844) apresentou um modelo de 
matéria que é a base da moderna teoria atômica científica. 
 
O físico britânico J. J. Thomson sugeriu um modelo atômico que ficou conhecido 
como o modelo do pudim de passas, que retratava o átomo como uma esfera de 
material gelatinoso com carga positiva sobre a qual os elétrons estariam 
suspensos como passas em um pudim. 
 O elétron é uma partícula subatômica que possui uma massa muito pequena. 
Esse valor é tão baixo (aproximadamente 1/1840) que é considerado 
desprezível em relação à massa total do átomo. 
 Em 1932, o físico britânico Dalton descobriu o nêutron, partícula que seria 
também constituinte do núcleo, porém com carga elétrica positiva. 
Respondido em 28/09/2021 18:11:58 
 
Explicação: 
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_avaliacao_parcial_resultado.asp?cod_hist_prova=267415002&cod_prova=4831704823&f_cod_disc=SDE4590
Em 1932, o físico britânico James Chadwick descobriu o nêutron, partícula que seria 
também constituinte do núcleo, porém sem carga elétrica. 
Nos aproximamos à concepção atual do átomo: um núcleo pequeno e maciço, combinado 
de prótons (carga positiva) e nêutrons (sem carga elétrica), que é envolto por uma 
eletrosfera formada por elétrons (carga negativa) de massa desprezível. 
 
 
3a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
A tabela periódica pode ser usada na predição de inúmeras propriedades, muitas das 
quais são cruciais para a compreensão da química. Sobre a tabela periódica assinale a 
alternativa INCORRETA. 
 
 
No bloco s, o número do grupo (1 ou 2) é igual ao número de elétrons de 
valência. 
 
Os blocos s e p formam os grupos principais da tabela periódica. 
 
A tabela é dividida em blocos, cujos nomes indicam a última subcamada 
ocupada de acordo com o princípio da construção (os blocos s, p, d e f). 
 
O número do grupo informa quantos elétrons estão presentes na camada de 
valência. 
 Todos os elementos do bloco s são ametais reativos que formam óxidos ácidos. 
Respondido em 28/09/2021 18:00:00 
 
Explicação: 
Todos os elementos do bloco s são metais reativos que formam óxidos básicos. 
 
 
4a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Da combinação química entre os átomos de magnésio (Z=12) e nitrogênio (Z=7) pode 
resultar a substância de fórmula: 
 
 
MgN3 
 
MgN 
 
MgN2 
 Mg3N2 
 
Mg2N3 
Respondido em 28/09/2021 18:02:46 
 
Explicação: 
Fazendo a distribuição eletronica dos elementos Mg e N, observa-se pela regra do octeto 
que o composto em questão é Mg3N2 
 
 
5a 
 Questão 
Acerto: 0,0 / 1,0 
 
A respeito das substâncias denominadas ácidos, um estudante anotou as seguintes 
características: I) têm poder corrosivo; II) são capazes de neutralizar bases; III) são 
compostos por dois elementos químicos; IV) formam soluções aquosas condutoras de 
corrente elétrica. Ele cometeu erros somente em: 
 
 I e III 
 
I e II 
 
I e IV 
 
II e III 
 III e IV 
Respondido em 23/09/2021 22:51:28 
 
Explicação: 
Os ácidos não tem poder corrosivo e não necessariamente são composto somente por dois 
elementos quimicos. 
 
 
6a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Uma das alternativas para diminuir a quantidade de dióxido de 
carbono liberada para a atmosfera consiste em borbulhar esse 
gás em solução aquosa de hidróxido de sódio. A reação que 
ocorre é mostrada a seguir: CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O. 
Sabendo que 44 g de dióxido de carbono (CO2) reagem com o 
hidróxido de sódio (NaOH), formando 106 g de carbonato de 
sódio (Na2CO3) e 18 g de água, qual é a massa de hidróxido de 
sódio necessária para que o gás carbônicoseja totalmente 
consumido? 
 
 
200g 
 
180g 
 80g 
 
75g 
 
120g 
Respondido em 28/09/2021 17:47:07 
 
Explicação: 
Dada a equação CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O e os dados 
do enunciado é possível montar a seguinte equação (Lei 
de Lavoisier ou de conservação das massas): 
 
44 (CO2) + x = 106 (Na2CO3) + 18 (H2O) 
x = 106 + 18 ¿ 44 
x = 80. 
 
 
7a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Quantas moléculas de água, H2O(v), são obtidas na queima completa do acetileno 
C2H2(g), ao serem consumidas 3,0 . 1024 moléculas de gás oxigênio? 
 
 
12 . 1024 
 
0,12 . 1023 
 1,2 . 1024 
 
120 . 1024 
 
1,2 . 1023 
Respondido em 28/09/2021 17:58:16 
 
Explicação: 
 Alternativa ¿e¿. 
* Escrevendo a equação balanceada da reação para ver a proporção estequiométrica: 
2 C2H2(g) +5 O2(g) → 4 CO2(g) + 2 H2O(v) 
* Sabe-se que 1 mol ↔ 6. 1023 moléculas, então: 
5 . 6. 1023 moléculas de O2(g)------- 2 . 6. 1023 moléculas de H2O(v) 
3,0 . 1024 moléculas de O2(g)------- x 
x = 3,0 . 1024 . 2 . 6. 1023 
5 . 6. 1023 
x = 1,2 . 1024 de H2O(v) 
 
 
8a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
O gráfico representa as curvas de solubilidade de alguns sais em água. 
 
De acordo com o gráfico, podemos concluir que: 
 
 
a substância mais solúvel em água a 40 °C é o nitrito de sódio. 
 
a temperatura não afeta a solubilidade do cloreto de sódio. 
 
o cloreto de potássio é mais solúvel que o cloreto de sódio à temperatura 
ambiente. 
 a massa de clorato de potássio capaz de saturar 200 mL de água, a 30 °C, é de 
20 g. 
 
a temperatura não influencia a solubilidade de sais. 
Respondido em 28/09/2021 17:49:23 
 
Explicação: 
Gabarito 
Alternativa correta: E 
Justificativa: A 30ºC, a massa de clorato de potássio (KClO3) que 
dissolve em 100mL de água é de 10g. Portanto, em 200ml será de 20g. 
 
 
 
9a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
A combustão completa é um tipo de reação química que tem 
como produtos gás carbônico e água. Reagindo álcool etílico 
(C2H6O) e oxigênio (O2) na proporção em mols de 1:3, 
quantos mols de CO2 é produzido? 
 
 
4 mols 
 2 mols 
 
3 mols 
 
1 mol 
 
0,5 mol 
Respondido em 28/09/2021 17:53:24 
 
Explicação: 
Alternativa correta: 2 mols. 
1º passo: escrever a equação química. 
C2H6O + O2 → CO2 + H2O 
Reagentes: álcool etílico (C2H6O) e oxigênio (O2) 
Produtos: gás carbônico (CO2) e água (H2O) 
2º passo: acertar os coeficientes estequiométricos. 
O enunciado nos diz que a proporção dos reagentes é 1:3, então na reação 1 mol de álcool 
etílico reage com 3 mols de oxigênio. 
1 C2H6O + 3 O2 → CO2 + H2O 
Como os produtos devem ter o mesmo número de átomos dos reagentes, vamos 
contabilizar quantos átomos de cada elemento tem nos reagentes para acertar os 
coeficientes dos produtos. 
Reagentes Produtos 
2 átomos de carbono (C) 1 átomo de carbono (C) 
6 átomos de hidrogênio (H) 2 átomos de hidrogênio (H) 
7 átomos de oxigênio (O) 3 átomos de oxigênio (O) 
Para balancear o número de átomos de carbonos na equação devemos escrever o 
coeficiente 2 ao lado do gás carbônico. 
1 C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + H2O 
Para balancear o número de átomos de hidrogênio na equação devemos escrever o 
coeficiente 3 ao lado da água. 
1 C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O 
Sendo assim, ao balancear a equação, encontramos que ao reagir 1 mol de álcool etílico 
com 3 mols de oxigênio são produzidos 2 mols de gás carbônico. 
Observação: quando o coeficiente estequiométrico é 1 pode ser omitido da equação. 
 
 
10a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Uma solução 1,0mol/L de Nitrato de magnésio (II) contendo um eletrodo de Mg e uma 
solução de 1,0 mol/L de Nitrato de prata (I) contendo um eletrodo de Ag foram usados 
para construir uma célula galvânica. Qual a fem-padrão da célula a 25ºC? 
Dados: Potenciais-padrão: 
Ag+1 (1mol/L) + 1e- → Ag(s), E° = 0,80V 
Mg+2 (1mol/L) + 2e- → Mg(s), E° = - 2,37V 
 
 
- 3,17 V 
 
-2,37 V 
 
0,80 V 
 
2,37 V 
 3,17 V 
Respondido em 28/09/2021 17:51:01 
 
Explicação: 
Gabarito 
Alternativa correta: C 
Justificativa: Ânodo (oxidação): Mg(s) → Mg
+2 (1mol/L) + 2e- 
Cátodo (redução): 2Ag+1 (1mol/L) + 2e- → 2Ag(s) 
A fem da célula pode ser calculada: E°célula = E°cátodo - E°anodo → + 
0,80V - (-2,37V) = 3,17V