Estácio_ Alunos_AVDS_10

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Avaliação
Digital AVDS
Avaliação do crédito digital valendo
10,0 pontos no critério de
avaliação da disciplina.
1,25 pts.
Em um laboratório químico, um estudante encontrou quatro frascos (1, 2, 3 e 4)
contendo soluções aquosas incolores de sacarose, KCl, HCl e NaOH, não
necessariamente nessa ordem. Para identificar essas soluções, fez alguns
experimentos simples, cujos resultados são apresentados na tabela a seguir: 
FRASCO 
COR DA SOLUÇÃO APÓS A
ADIÇÃO DE
FENOLFTALEÍNA 
CONDUTIBILIDADE
ELÉTRICA 
REAÇÃO
COM Mg(OH)2 
1 Incolor Conduz Não 
2 Rosa Conduz Não 
3 Incolor Conduz Sim 
4 Incolor Não conduz Não 
 
Dado: Soluções aquosas contendo o indicador fenolftaleína são incolores em pH
menor que 8,5 e têm coloração rosa em pH igual ou maior que 8,5. 
 
As soluções aquosas nos frascos 1, 2, 3 e 4 são, respectivamente, de 
Faltam 76 min. Para poder pontuar, responda todas as questões e
finalize VERIFICAR E FINALIZAR
 
Aluno: FABIO LIMA DA SILVA Matríc.: 201908459867
Disc.: QUÍMICA TECNOLÓGICA Período: 2021.2
Seja bem-vindo!
 
Nosso objetivo é ter um diagnóstico sobre o seu desempenho e o desenvolvimento das competências
exigidas pelo mercado.
 
Isso o ajudará também a conhecer como está o seu aproveitamento nos estudos.
 
Boa sorte!!
 
 
 
1.
HCl, sacarose, NaOH e KCl 
HCl, NaOH, KCl e sacarose 
KCl, sacarose, HCl e NaOH 
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FABIO LIMA DA SILVA
201908459867 / ARA0056
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fabio
Nota
RESPOSTA DESSA QUESTÃO:

KCl, NaOH, HCl e sacarose
fabio
Riscado
fabio
Caixa de texto
fabio
Caixa de texto
fabio
Caixa de texto
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1,25 pts.
Segundo um estudo norte-americano publicado na
revista Proceedings of the National Academy of Sciences, as temperaturas na
superfície da Terra não subiram tanto entre 1998 e 2009, graças ao efeito resfriador
dos gases contendo enxofre, emitidos pelas termelétricas a carvão (as partículas de
enxofre refletem a luz e o calor do Sol). O enxofre é um dos componentes do ácido
sulfúrico ( ), cujo uso é comum em indústrias na fabricação de fertilizantes,
tintas e detergentes. Sabendo-se que o ácido sulfúrico concentrado é 98,0% em
massa de e densidade 1,84 g/ mL, conclui-se que a sua concentração, em
mol/L, é igual a: 
1,25 pts.
A reação que representa a formação do cromato de chumbo II, que é um pigmento amarelo usado em
tintas, é representada pela equação:
Pb(CH3COO)2 + Na2CrO4 → PbCrO4 + 2 NaCH3COO
Que é uma reação de:
1,25 pts.
A glicose é um carboidrato do grupo dos monossacarídeos, portanto, é um carboidrato simples. Utilizada
pelas células no processo de respiração celular, a principal função da glicose é fornecer energia aos
organismos vivos. Para entrar nas células, a glicose pode utilizar transportadores específicos ou ainda
adentrar o meio intracelular por meio de um transporte acoplado ao íon sódio.
Uma amostra de 90 mg de glicose (C6H12O6) corresponde a quantos mols?
Massas atômicas: C = 12 u; H = 1 u e O = 16 u.
1,25 pts.
O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante.
Também pode ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e
no clareamento de dentes. Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o
permanganato de potássio, este óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir: 
 (aq) + (aq) + (aq) → (g) + 2 (aq) + 
 (aq) + (l) 
De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato
de potássio necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1
mol/L de peróxido de hidrogênio é igual a: 
NaOH, HCl, sacarose e KCl 
KCl, NaOH, HCl e sacarose 
2.
18,2
18,8
18,6
18,4
18,0
3.
Síntese
Oxirredução
Dupla troca
Decomposição
Deslocamento
4.
9,0 x 101
5 x 10-4
3 x 1020
5,0 x 10-2
3,0 x 10-5
5.
H2SO4
H2SO4
5H2O2 2KMnO4 3H2SO4 5O2 MnSO4
K2SO4 8H2O
3
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FABIO LIMA DA SILVA
201908459867 / ARA0056
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fabio
Caixa de texto
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1,25 pts.
Os calcários são rochas sedimentares que, na maioria das vezes, resultam da
precipitação de carbonato de cálcio na forma de bicarbonatos. Podem ser
encontrados no mar, em rios, lagos ou no subsolo (cavernas). Eles contêm minerais
com quantidades acima de 30% de carbonato de cálcio (aragonita ou
calcita). Quando o mineral predominante é a dolomita (CaMg{CO } ou CaCO
.MgCO ), a rocha calcária é denominada calcário dolomítico. A calcite (CaCO ) é um
mineral que se pode formar a partir de sedimentos químicos, nomeadamente íons de
cálcio e bicarbonato, como segue: 
cálcio + bicarbonato → CaCO (calcite) + H O (água) + CO 
O giz, que é calcário poroso de coloração branca formado pela precipitação de
carbonato de cálcio com microrganismos e a dolomita, que é um mineral de
carbonato de cálcio e magnésio. Os principais usos do calcário são: produção de
cimento Portland, produção de cal (CaO), correção do pH do solo na agricultura,
fundente em metalurgia, como pedra ornamental. O óxido de cálcio, cal virgem, é
obtido por meio do aquecimento do carbonato de cálcio (calcário), conforme reação
a seguir. 
CaCO → CaO + O
Em contato com a água, o óxido de cálcio forma hidróxido de cálcio, de acordo com
a reação: 
CaO + H O → Ca(OH)
Considere que uma amostra de 50 g de calcário contenha 10 g de carbonato de
cálcio, que a obtenção do óxido de cálcio é de 50% do carbonato de cálcio e que
todo óxido de cálcio se transforma em hidróxido de cálcio. Considere, ainda, os
dados: 
O (A = 16), Ca (A = 40), H (A = 1), C (A = 12) 
Com base nessas informações, caso uma indústria de transformação necessite da
fabricação de 740 toneladas de hidróxido de cálcio, quantas toneladas do calcário
serão necessárias para essa produção? 
1,25 pts.
O brasileiro consome em média 500 miligramas de cálcio por dia, quando a
quantidade recomendada é o dobro. Uma alimentação balanceada é a melhor
decisão para evitar problemas no futuro, como a osteoporose, uma doença que
atinge os ossos. Ela se caracteriza pela diminuição substancial de massa óssea,
tornando os ossos frágeis e mais suscetíveis a fraturas. 
Disponível em: www.anvisa.gov.br. Acesso em 1 ago. 2012. (adaptado.) 
 
Considerando-se o valor de para a constante de Avogadro e a massa
mol
mol
mol
mol
mol
6.
10000
1000
560
2000
100
7.
5, 0 × 10−3
2, 0 × 10−1
8, 0 × 10−4
2, 0 × 100
8, 0 × 10−1
3 2 3
3 3
3 2 2
3 2
2 2
6 × 1023 mol−1
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FABIO LIMA DA SILVA
201908459867 / ARA0056
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fabio
Caixa de texto
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Considerando se o valor de  para a constante de Avogadro e a massa
molar do cálcio igual a 40 g/mol, qual a quantidade mínima diária de átomos de
cálcio a ser ingerida para que uma pessoa supra suas necessidades? 
1,25 pts.
Há várias décadas, o ferro apresenta grande demanda em função de sua utilização
nas indústrias como, por exemplo, na automobilística. Uma das principais matérias-
primas utilizadas para a sua obtenção é um minério cujo teor em (hematita)
é de cerca de 80%. O ferro metálico é obtido pela redução do em alto-forno.
Dadas as massas molares para o oxigênio (16 g/mol), o ferro (56 g/mol) e a
hematita (160 g/mol), e considerando-se que a reação de redução apresente um
rendimento de 100%, a quantidade, em toneladas, de ferro metálico que será obtida
a partir de 5 toneladas desse minério é igual a: 
8.4,0
2,8
5,6
3,5
8,0
 
 
 
 
VERIFICAR E FINALIZAR
 
 
 
 
 Não Resp. Não Gravada Gravada
 
 
 
 
6 × 10  mol
7, 5.1023
1, 5.1025
4, 8.1025
7, 5.1021
1, 5.1022
Fe2O3
Fe2O3
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FABIO LIMA DA SILVA
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fabio
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