94423456-Determinacao-do-teor-de-Mg-OH-2-no-leite-de-Magnesia

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARÁ
INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS E NATURAIS
FACULDADE DE QUÍMICA
 QUÍMICA LICENCIATURA
LABORATÓRIO DE QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA 
Determinação do Teor de Mg(OH)2 no leite de Magnésia
 (
Relatório apresentado como avaliação parcial da disciplina Química Analítica Quantitativa
 Experimental
, 
sob orientação
 da Profª Martha pinheiro.
)
 
Belém, Abril de 2012.
Sidney Coêlho n°09055002201
Turma: 05510
Resumo: Realizaram-se no laboratório de química analítica quantitativa duas pesagens de leite de magnésia comercial de marca philips afim de se determinar o teor de Mg(OH)2 no leite de magnésia e posteriormente verificar através de cálculos se este teor encontra-se dentro dos limites aceitáveis. 
Introdução: Muitas vezes, a substância com a qual se pretende preparar uma solução padrão não é um padrão primário. Nestes casos deve-se preparar uma solução desta substância com uma concentração próxima da desejada e, em seguida, padronizá-la frente a uma solução-padrão. Para o uso dos procedimentos de titulação. Entretanto, algumas vezes, a espécie química em solução ou a reação utilizada tem características que não recomendam a sua titulação (volumetria) direta. É o que ocorre com o hidróxido de magnésio, que, por ser pouco solúvel, faz com que a determinação do ponto de equivalência seja difícil. Para evitar esse problema, o procedimento adotado é fazer com que a reação de neutralização do hidróxido de magnésio ocorra totalmente através da adição de uma quantidade excessiva da solução de ácido padrão secundário. Em seguida, o excesso de ácido é titulado com uma solução-padrão básica secundária. Esse procedimento de determinação da quantidade em excesso adicionada é conhecido como retrotitulação ou titulação de retorno. A detecção do ponto final, ponto de equivalência ou ponto estequiométrico pode ser detectado comumente pelos indicadores ácido-base. Esses indicadores apresentam um intervalo de mudança de cor (viragem) característico.
Leite de magnésia, com uma especificação média estabelecida de 7-8,5% m/v, é a suspensão (sendo que uma solução consiste em uma mistura homogênea e a suspensão consiste em uma mistura heterogênea.) de hidróxido de magnésio Mg(OH)2 em água Sua ação laxante deve-se à reação dela com o Ácido clorídrico do suco gástrico ,formando cloreto de magnésio MgCl2 que é deliquescente, ou seja, absorve muita umidade, chegando até mesmo a se dissolver na água absorvida do meio. Desse modo, lubrificam-se os intestinos, neutralizando a prisão de ventre. A titulação do Mg(OH)2 deve ser feita de maneira indireta, por ser pouco solúvel, faz com que a determinação do ponto de equivalência seja difícil. Fonte: http://www.ebah.com.br/
Objetivo: Fazer o controle de qualidade do leite de magnésia comercial utilizando o método volumétrico de neutralização indireto. Fonte: http://www.ebah.com.br/
Materiais e Reagentes utilizados:
1-Bureta de 25 ml;
2-Pipeta volumétrica de 25 ml;
3-Erlenmeyer de 125 ml;
4-Uma Balança analítica Quimis Q-500210C;
5-Béquer de 50 ml;
6-Solução padrão de HCl 0,1mol/l;
7-Solução Padrão de NaOH 0,1 mol/l; 
8-Vermelho de metila;
9-Leite de Magnésia comercial de marca Philips.
Procedimento Experimental: Para a realização do experimento, inicialmente agitou-se o recipiente contendo leite de Magnésia até formar uma emulsão bem homogênea. Tomou-se um béquer de 50 ml na balança analítica e tarou-se, em seguida, com o auxílio de uma pipeta de Pasteur, adicionou-se 0,4099 g de Mg(OH)2 leite de magnésia comercial ao béquer e anotou-se essa massa. Adicionou-se 25 ml de solução de HCl 0,1M já preparada e padronizada agitando até a completa dissolução do leite de magnésia, lavou-se o béquer com uma pequena quantidade de água destilada. Transferiu-se quantitativamente toda a amostra para um erlenmeyer de 125 ml e adicionou-se 3 gotas de vermelho de metila à solução. Encheu-se uma bureta de 25 ml com solução de NaOH 0,1M e titulou-se a solução até o seu ponto de viragem que gastou um volume de 13,6 ml de NaOH na bureta. Repetiram-se esses procedimentos mais uma vez, a massa de leite de magnésia comercial foi de 0,4300g e o volume de NaOH gasto até o seu ponto de viragem foi de 13,65 ml. 
Tabela que resume os resultados obtidos nos procedimentos:
	Massa da amostra (g)
	Vgasto NaOH (ml)
	VHCl (ml)
	VHCl reagiu com Mg(OH)2
	0,4099 g
	13,6 ml
	25 ml
	13,6 ml
	0,4300 g
	13,65 ml
	25 ml
	13,26 ml
Resultados:
· Cálculos para determinação do teor de Mg(OH)2 no leite de magnésia. 
HCl + NaOH NaCl +H2O
Nº de mmolHCl = VHCl.MHCl.FcHCl—VNaOH.MNaOH.FcNaOH
Nº de mmolHcl = 25 . 0,1. 0,9713—13,6 . 0,1 . 0,9451
Nº de mmolHcl = 2,42825—1,285336
Nº de mmolHcl = 1,14
Mg(OH)2 +2HCl MgCl2 + 2H2O 
1mmol Mg(OH)2 ----------------2mmHCl
 X--------------------------1,14
X= 
X= 0,57mmol Mg(OH)2
Nºmmol = 0,57 = Massa = 0,57.0,05830 
Massa = 0,033230g de Mg(OH)2 no leite de Magnésia. 
0,4099------------------100%
0,33230-------------------X X= X = 8,05% 
· Cálculo do volume de HCl que reagiu com Mg(OH)2.
 Nº de mmolHClexc = VHCl.MHCl.FcHCl—VNaOH.MNaOH.FcNaOH	
Nº de mmolHclexc = 25 . 0,1. 0,9713—13,6 . 0,1 . 0,9451
Nº de mmolHclexc = 2,42825—1,285336
Nº de mmolHclexc = 1,143914
Nº de mmolHcl= M . Fc .V 1,14 = 0,1 . 0,9713 .V V = 
 V = 11,77 ml de HCl que reagiu com Mg(OH)2
· Cálculo do volume de Hcl em excesso.
 VHCl.MHCl.FcHCl=VNaOH.MNaOH.FcNaOH	
VHCl. 0,1. 0,9713=13,6 . 0,1 . 0,9451
 V = 
VHClexcesso=13,23 ml.(que reagiu com NaOH).
· Cálculos para determinação do teor de Mg(OH)2 no leite de magnésia na segunda pesagem. 
 HCl + NaOH NaCl +H2O 
Nº de mmolHCl = VHCl.MHCl.FcHCl—VNaOH.MNaOH.FcNaOH
Nº de mmolHcl = 25 . 0,1. 0,9713—13,65 . 0,1 . 0,9451
Nº de mmolHcl = 2,42825—1,2900615
Nº de mmolHcl = 1,1381885
Mg(OH)2 +2HCl MgCl2 + 2H2O 
1mmol Mg(OH)2 ----------------2mmHCl
 X--------------------------1,1381885
X= 
X= 0,56909mmol Mg(OH)2
Nºmmol = 0,56909 = Massa = 0,56909.0,05830g 
Massa = 0,03318g de Mg(OH)2 no leite de Magnésia. 
0,4300------------------100%
0,03318-------------------X
X = 7,72%
· Cálculo do volume de HCl que reagiu com Mg(OH)2.
Nº de mmolHClexc = VHCl.MHCl.FcHCl—VNaOH.MNaOH.FcNaOH
Nº de mmolHclexc = 25 . 0,1. 0,9713—13,65 . 0,1 . 0,9451
Nº de mmolHclexc = 2,42825—1,2900615
Nº de mmolHclexc = 1,1381885
N= M . Fc .V 1,1381885 = 0,1 . 0,9713 .V V = 
 VHCL = 11,72 ml HCl que reagiu com Mg(OH)2. 
· Cálculo do volume de HCl em excesso. 
VHCl.MHCl.FcHCl=VNaOH.MNaOH.FcNaOH	
VHCl. 0,1. 0,9713=13,65 . 0,1 . 0,9451
 V = 
VHClexcesso=13,28 ml (Que reagiu com NaOH).
Tabela que resume os resultados obtidos:
	n°mmolHCl
	n°mmolMg(OH)2
	VHClreagiu c/ Mg(OH)2
	VHClexcesso
	% Mg(OH)2
	1,143914
	0,57
	11,77 ml
	13,23 ml
	8,05%
	1,1381885
	0,56909
	11,72 ml
	13,28 ml
	7,72%
Discussão: O leite de magnésia é um laxante suave que atua aumentando a absorção de água para o interior do intestino com consequente aumento da pressão intralumial e da motilidade intestinal. Em relação ao teor de hidróxido de magnésio encontrado no leite de magnésia da marca Phllips, pode-se dizer que há uma diferença bem pequena entre aquela porcentagem indicada pelo fabricante na embalagem do produto e a encontrada nesta análise, pois no rótulo do medicamento há a informação de que em 15 ml do leite contém cerca de 1200 mg de Mg(OH)2, ou seja, 8%. A porcentagem encontrada no experimento também foi de aproximadamente 8%.
Conclusão: Conclui-se que os resultados previstos na teoria para o teor desejado de Mg(OH)2 são bem próximos daquele encontrado na prática, pois há pouca diferença entre a percentagem teórica e a percentagem real. Então, constata-se a eficácia da análise titrimétrica para padronizar soluções, pois é um procedimento de fundamental importância na busca de resultados como o do teor doleite de magnésia aqui constado. Pode-se adicionar um ácido a uma base de concentração desconhecida Mg(OH)2, no caso, e titular o excesso de ácido com outra base. É, portanto, é importante saber o valor da determinação do índice de acidez de uma substância, pois indica o poder de corrosão de um ácido, quanto mais perto de 0 é o pH mais ácido é a solução, quando em produtos comum, o consumidor se apropria de uma informação importante para saber o que adquire.
Referências bibliográficas:
1-A. I. Vogel Química Inorgânica Quantitativa, Trad. A. Espínola, Ph.D., 4ª Edição, Editora Guanabara Dois S.A., Rio de Janeiro, 1981.
2 - R. C. Rocha-Filho, R. R. Silva, N. Bocchi Introdução à Química Experimental, McGraw-Hill, São Paulo, 1990.
3- http://www.ebah.com.br/busca. buscar.logic?q=leite+de+magnesia.
4-Apostila de laboratório de Química Analítica Quantitativa revisada pela Profª Marta Pinheiro.