Relatório de APFQ - Reação de Neutralização de KOH com HNO3

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ETEC CÔNEGO JOSÉ BENTO
BANCADA 1/TURMA B 1°ETIM - QUÍMICA
Neutralização e Titulação do Hidróxido de Potássio com Ácido Nítrico
KATERINE VITÓRIA MACEDO ALVES
LARISSA LANDIM CASSAL
LEONARDO HENRIQUE DO NASCIMENTO
LUCAS AUGUSTO SALES SANTOS
LUCAS RANGEL BARDEDO SIQUEIRA
JACAREÍ
2019
KATHERINE VITÓRIA MACEDO ALVES
LARISSA LANDIM CASSAL
LEONARDO HENRIQUE DO NASCIMENTO
LUCAS AUGUSTO SALES SANTOS
LUCAS RANGEL BARDEDO SIQUEIRA
Neutralização e Titulação do Hidróxido de Potássio com Ácido Nítrico
JACAREÍ
2019
SUMÁRIO
1.	Introdução	4
1.1	Reação de Neutralização Total	4
1.2	Reação de Neutralização Parcial	5
1.3	Formação de sal com caráter ácido	5
1.4	Formação de sal de caráter básico	5
1.5	Titulação	6
2.	Materiais e Reagentes	7
3.	Fispq	8
4.	Procedimento	9
4.1	SOLUÇÃO A (ÁCIDO NÍTRICO)	9
4.2	SOLUÇÃO B (HIDRÓXIDO DE POTÁSSIO)	9
4.3	TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE	10
5.	objetivo	11
6.	Discussão de resultados	12
7.	Conclusão	13
Introdução
No experimento realizado foi preparada uma solução de caráter Ácido e outra solução com caráter Básico, e após todo o processo de preparo das soluções, foi realizada a titulação, onde ocorreu a neutralização das soluções. 
Reação de Neutralização
 As reações de neutralização ocorrem quando misturamos um ácido e uma base, de modo que o pH do meio é neutralizado e se produz água e um sal.
 O ácido libera no meio cátions H+ que se unem aos ânions OH- liberados pela base e, com isso, formam-se as moléculas de água. O sal é formado pela união do ânion do ácido com o cátion da base.
Desta forma, obtemos a seguinte equação:
HNO3 + KOH KNO3 + H2O
Ácido + Base Sal + Água
1.1 Reação de Neutralização Total
Uma reação de neutralização total ocorre quando a quantidade de íons H+ liberados pelo ácido é igual à quantidade de íons OH- liberados pela base.
Por conta de terem a mesma quantidade de íons, o produto não possuirá nem caráter ácido nem básico, como por exemplo na reação:
HNO3 + KOH KNO3 + H2O
Como podemos ver, o sal formado tem caráter neutro, onde seu pH é igual à 7,0. Nessa mesma reação o sal formado é o produto de uma substância (HNO3) de pH baixo com uma outra substância (KOH) de pH alto, que ao reagir em proporções estequiométricas terá uma reação completa produzindo água e KNO3.
1.2 Reação de Neutralização Parcial
Diferente da Total, a Reação de Neutralização Parcial não possui a mesma quantidade de H+ e OH-, portanto a propriedade do ácido ou da base não será totalmente neutralizado, onde o caráter do sal não será totalmente neutro.
1.3 Formação de sal com caráter ácido
H3PO4   +   NaOH   →   H2O + NaH2PO4 
Como se pode analisar, o ácido fosfórico libera 3 H+ enquanto o hidróxido de Sódio libera apenas 1 OH.
Por causa disso nem todos Hidrogênios ionizáveis do ácido reagirá com a base, como não havia OH- suficiente, o restante do Hidrogênio permanecerá com o ânion do ácido e se ligará com o cátion da base, produzindo um sal de caráter ácido, também chamado de Hidrogenossal.
1.4 Formação de sal de caráter básico
Ao contrário do caráter ácido, na reação terá mais hidroxilas que íons H+, portanto após todos H+ reagir com OH- , o restante de OH- continuará como ânion da base, que reagirá com o ácido e produzirá um sal de caráter básico ou um hidroxissal.
1.5 Titulação
A titulação é um procedimento laboratorial utilizado para determinar a concentração em quantidade de matéria (ou concentração em mol/L) de uma solução que contém um ácido ou uma base.
Durante a titulação, sempre ocorre uma mistura de soluções contendo solutos diferentes com ocorrência de reação química. Como as soluções misturadas apresentam sempre um ácido e uma base, logo, a reação química que ocorre é uma neutralização.
Com a adição de um indicador ácido-base, observa-se quando a reação se completa, atingindo o ponto de equivalência ou ponto de viragem. É possível saber quando isso ocorre e parar a reação, porque a cor da solução sofre uma mudança brusca na presença de um indicador ácido-base, em virtude da variação do pH.
1.6 INDICADOR (FENOLFTALEÍNA)
Os indicadores ácido-base são substâncias naturais ou sintéticas que possuem a capacidade de mudar de cor de acordo com o pH do meio. Isso significa que quando esses indicadores de pH são colocados em contato com uma solução ácida, eles adquirem determinada cor, mas quando são colocados em meio básico, apresentam outra coloração.
A fenolftaleína é um dos indicadores ácido-base mais usados em química. Trata-se de uma substância que tem a capacidade de mudar de cor de acordo com o pH do meio. Ou seja, numa solução ácida ele fica incolor e quando está num meio básico apresenta uma cor rosa intenso.
Materiais e Reagentes
Reagentes: 
- H2O (Água destilada)
- HNO3 (Ácido Nítrico)
- KOH (Hidróxido de Potássio)
Materiais: 
- Balão Volumétrico 50 ml
- Béquer 100 ml
- Bureta 50 ml
- Erlenmeyer 100 ml
- Funil Analítico
- Garra de argola
- Pipeta Graduada 1 ml
- Pipeta Volumétrica 5 ml 
- Pisseta
- Suporte universal
Fispq
	Hidróxido de Potássio
	Grupo:
	INORGÂNICO
	Segregação:
	Base e/ou Solução básica
	Fórmula:
	K(OH)
	Massa Molar:
	56.00 (g/mol-1)
	Ponto de Ebulição:
	1327 (ºC)
	Ponto de Fusão:
	406.00 (º C)
	Ponto de Fulgor:
	0 (ºC)
	Solubilidade:
	74,2 g/L
	Dose Letal Oral/Ratos:
	365 (mg/Kg)
	Dose Letal Dermal/Coelho:
	Queimadura (mg/Kg)
	Incompatibilidade:
	Reage violentamente com água, ácidos e outros agentes químicos.
	Riscos à Saúde:
	3 - Muito Perigoso
	Inflamabilidade:
	0 - Não Queima
	Reatividade:
	1 - Instável se Aquecido
	Riscos Específicos:
	COR – Corrosivo
	Diagrama de Hommel
	Ácido Nítrico
	Grupo:
	INORGÂNICO
	Segregação:
	Ácido e/ou Solução ácida
	Fórmula:
	HNO3
	Massa Molar:
	63.02 (g/mol-1)
	Ponto de Ebulição:
	83 (ºC)
	Ponto de Fusão:
	-41.60 (º C)
	Ponto de Fulgor:
	0 (ºC)
	Solubilidade:
	Solúvel em água (Liberação de calor) g/L
	Dose Letal Oral/Ratos:
	90 (mg/Kg)
	Dose Letal Dermal/Coelho:
	- (mg/Kg)
	Incompatibilidade:
	Poderoso oxidante, Incompatível com a maioria das substâncias, especialmente bases fortes, de pós metálicos, carbonetos, de sulfureto de hidrogênio, terebintina, combustíveis e orgânicas.
	Riscos à Saúde:
	3 - Muito Perigoso
	Inflamabilidade:
	0 - Não Queima
	Reatividade:
	1 - Instável se Aquecido
	Riscos Específicos:
	OXI - Oxidante Forte
ACID - Ácido Forte
COR – Corrosivo
	Diagrama de Hommel
	Água Destilada
	Grupo:
	INORGÂNICO
	Segregação:
	Outra
	Fórmula:
	H2O
	Massa Molar:
	18.00 (g/mol-1)
	Ponto de Ebulição:
	100 (ºC)
	Ponto de Fusão:
	0.00 (º C)
	Ponto de Fulgor:
	0 (ºC)
	Solubilidade:
	Totalmente solúvel g/L
	Dose Letal Oral/Ratos:
	- (mg/Kg)
	Dose Letal Dermal/Coelho:
	- (mg/Kg)
	Incompatibilidade:
	-
	Riscos à Saúde:
	0 - Baixo Risco
	Inflamabilidade:
	0 - Não Queima
	Reatividade:
	0 – Estável
	Riscos Específicos:
	
	Diagrama de Hommel
Procedimento
Fora verificado antes de entrar no laboratório todos os EPI’s de cada membro e feito todos os cálculos de massa e volume dos reagentes para a preparação das soluções e também fora checado a pureza e a solubilidade dos reagentes. Então ao entrar no laboratório, foram abertas as janelas, limpado a bancada de trabalho e então se separou as vidrarias necessárias durante o experimento para serem limpas e ambientalizadas antes de seu uso.
4.1 SOLUÇÃO A (ÁCIDO NÍTRICO)
Em uma capela, utilizando uma pipeta volumétrica de 10 ml junto da pêra de segurança fora 10 ml de ácido nítrico (HNO3) 70% e então despejado em um béquer com um pouco de água destilada já contida.
 Utilizando um bastão de vidro fora agitado a solução, adicionado um pouco mais de água destilada, esperamos a reação acabar e então o béquer esfriar. então transferiu-se para um balão de 100 ml com o auxílio de um funil analítico, suporte universal e uma argola para o funil. Então adicionando lentamente água destilada até atingir o menisco.
Após a verificação de que o menisco fora feito corretamente, colocou-se uma tampa no balão e agitado para que toda solução esteja diluída. 
Em um frascode vidro rotulado colocou-se a solução que então fora definido com solução A.
4.2 SOLUÇÃO B (HIDRÓXIDO DE POTÁSSIO)
Utilizando um almofariz e pistilo, foram maceradas as micro-pérolas de hidróxido de potássio para a pesagem.
Utilizando um vidro de relógio e uma espátula, pesou-se cerca de 4,36 g de hidróxido de potássio (KOH) 85% e então transferido para um béquer já contendo um pouco de álcool etílico com o auxílio do bastão de vidro e a pisseta.
Então, após o béquer esfriar, fora transferido para um balão de 50 ml com o auxílio do funil analítico, suporte universal e uma argola para o funil. Passou-se novamente álcool no béquer e no funil para caso de algum resquício não ter passado para o balão.
Lentamente fora feito o menisco no balão e após confirmar que havia sido feito corretamente colocou-se uma tampa e agitou-se por cerca de 20 segundos para que toda base seja diluída no álcool.
Em um frasco de vidro rotulado colocou-se a solução que fora nomeada de solução B
4.3 TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE
Começou-se montando o sistema de titulação onde uma bureta acoplada ao um suporte universal com garra e com o Erlenmeyer em baixo da bureta.
Com uma pipeta volumétrica de 5 ml e a Pêra de segurança fora passado a solução B para cada um dos três Erlenmeyer já ambientalizados e limpos.
A solução A foi despejada com o auxílio do funil na bureta, também já ambientalizada, passando um pouco do marco 0. Então utilizando a torneira fora feito o menisco no marco 0 da bureta, buscando o máximo de precisão possível.
Lentamente foi-se despejado o ácido nítrico enquanto agitava-se o Erlenmeyer. Continuou até atingir o ponto de virada (mudança de cor) da solução B contida no Erlenmeyer. Anotou-se o volume da solução A utilizada para possíveis cálculos e fora feito novamente o menisco no marco 0.
Repetiu-se o processo mais duas vezes com os dois outros Erlenmeyer ainda anotando o volume utilizado do ácido.
Então comparou-se o volume utilizado nas três vezes e então desmontou-se todo o sistema, lavou as vidrarias e guardou-as.
objetivo
Realizar uma reação de neutralização e observar quando a quantidade de íons H+ fornecidos pelo ácido se igualam a quantidade de íons OH- fornecidos pela base, assim atingindo o ponto de equivalência e neutralizando a solução. Usando o indicador de fenolftaleína.
Discussão de resultados
Antes começar a fazer o experimento, se teve que refazer os cálculos, mediante ao grau de pureza dos reagentes, e também sobre a quantidade que seria usada
Durante a produção da solução de hidróxido de potássio (KOH), se teve a dificuldade, que não fora previsto antes que a base era solúvel em álcool, não em água destilada. Na produção da solução do ácido nítrico, não se teve constatações de erros
Conclusão
O experimento fora realizado sem complicações apresentáveis de cada componente. O padrão de limpeza e manuseio de vidrarias tem melhorado, sendo feito com mais precisão no acerto do menisco e na produção das soluções de ácido e base. A bancada se encontrou, porém, em dificuldades por conta do tempo de cálculos para ser feito a reação de neutralização exercida pelo superior. O tempo de preparo de solução e cálculos demoraram mais do que a finalização da titulação do experimen.to com a base KOH e o ácido HNO3