Solução tampão

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Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Piauí 
Disciplina: Análise Química Qualitativa 
Docente: Prof. Me. Cassio Herbert Santos de Melo 
 Turma: MOD VI Licenciatura em Química 
 
 
Ícaro Thaynan Ramos Dias 
Daniel Berg Manoel de Brito 
Maria Valéria Sousa Silva 
 
 
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA 
SOLUÇÃO TAMPÃO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
PAULISTANA, 2022 
Ícaro Thaynan Ramos Dias 
Daniel Berg Manoel de Brito 
Maria Valéria Sousa Silva 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA 
SOLUÇÃO TAMPÃO 
 
 
 
 
Relatório técnico apresentado como requisito 
parcial para obtenção de aprovação na disciplina 
Análise Química Qualitativa, no Curso de 
Licenciatura em Química, No Instituto Federal de 
Educação, Ciências e Tecnologia do Piauí. 
 
Prof. Me. Cassio Herbert Santos de Melo 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
PAULISTANA, 2022 
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SUMÁRIO 
 
1 INTRODUÇÃO ....................................................................................................... 4 
2 OBJETIVOS ........................................................................................................... 6 
2.1 Objetivo geral ...................................................................................... 6 
2.2 Objetivos específicos ......................................................................... 6 
3 PARTE EXPERIMENTAL ....................................................................................... 7 
3.1 Materiais e Reagentes ........................................................................ 7 
3.1.1 Materiais ................................................................................ 7 
3.1.2 Reagentes .............................................................................. 7 
3.2 Procedimento Experimental .............................................................. 7 
4 RESULTADOS E DISCUSSÃO ............................................................................. 9 
5 CONCLUSÃO ....................................................................................................... 10 
REFERÊNCIAS ....................................................................................................... 11 
 
 
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1 INTRODUÇÃO 
Uma solução-tampão é uma mistura usada para evitar que o pH ou o pOH do 
meio sofra variações quando for adicionado ácidos fortes ou bases fortes (FOGAÇA). 
Os tampões têm a propriedade de resistir a mudanças no pH. Isto ocorre porque essas 
soluções contêm um componente ácido e um básico em sua constituição. Para que 
possamos entender o mecanismo de ação dessas soluções, vamos considerar o 
sistema tampão ácido acético e acetato de sódio (figura 1): Desde que o sal (acetato 
de sódio) é um eletrólito forte, em solução aquosa estará completamente dissociado; 
O ácido acético estará em equilíbrio com seus íons (PILLING). 
 
O ácido acético estará em equilíbrio com seus íons (figura 2): 
Figura 1 
 
Fonte: Pilling 
Figura 2 
 
Ao se tratar de solução tampão ácida, temos que, solução tampão ácida é o 
tampão formado por um ácido fraco (HX) e um sal solúvel (ZX). É importante observar 
que o sal deve apresentar o mesmo ânion do ácido utilizado. Como apresenta ácido, 
essa solução sempre apresenta um pH menor que 7 (DIAS). 
 Por outro lado, a solução tampão básica é o tampão formado por soluções com 
uma base fraca (YOH) e um sal solúvel (YD). É importante observar que o sal deve 
apresentar o mesmo ânion da base utilizada. Como apresenta base, essa solução 
sempre apresenta um pH maior que 7 (DIAS). 
Figura 3 
 
 → 
 
Além disso, é através dessa equação que se pode obter informações mais 
precisas a respeito do pH e pKa, principalmente, quando esses forem iguais e é com 
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isso que se identifica através da razão entre suas concentrações qual é mais ácido ou 
básico, ou seja, quando a razão entre uma concentração ácida e básica é igual a 1 o 
pH é igual ao pKa, porém quando a razão é maior ou menor que 1, o pH é, 
respectivamente, maior ou igual ao pKa. 
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2 OBJETIVOS 
 
2.1 Objetivo geral 
 
Produzir soluções que possuam a capacidade de manter o pH de um meio 
reacional aproximadamente invariável. 
 
2.2 Objetivos específicos 
 
• Adquirir conhecimento em pH e tampões; 
• Entender na prática como eles funcionam; 
• Analisar a variação de pH com a solução tampão. 
 
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3 PARTE EXPERIMENTAL 
3.1 Materiais e reagentes 
3.1.1 Materiais 
• Béqueres- Vidraria bastante comum, utilizada como um recipiente; 
• Balão Volumétrico 500ml- Utilizado para definir a quantidade de volume de 
certa solução; 
• Pipeta- Utilizada para medir a quantidade de uma substância; 
• Pipetador- Instrumento utilizado para manusear pipetas; 
• Bastão de Vidro- Serve para agitar e facilitar as dissoluções; 
• Vidro de Relógio- Utilizado para pesagem de reagentes, para tapar copos de 
reação e para armazenar substâncias. 
• PHmetro- Utilizada para realizar a calibração interna de pH de uma amostra. 
3.1.2 Reagentes 
• Ácido acético (CH3COOH); 
• Acetato de sódio (CH3COONa); 
• Hidróxido de amônio (NH4OH); 
• Cloreto de amônio (NH4Cl). 
3.2 Procedimento Experimental 
a) Preparo da solução tampão de acetato 
 Inicialmente, pipetou-se 1,4ml de ácido acético (vinagre) e adicionado em um 
balão volumétrico de 500ml com uma pequena quantidade de água, logo após, mediu-
se 2,05g de acetato de sódio e dissolvido em água destilada, com o PHmetro 
verificamos e obtivemos o pH de 1,8. A solução de acetato de sódio dissolvida em 
água destilada, foi transferida para o balão volumétrico contendo ácido acético, depois 
disso foi adicionado água até o ponto de aferição, depois disso, com o PHmetro 
mediu-se o pH da solução dando 3,9. 
 
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b) Preparo da solução tampão de amônio 
Para a solução, foi pesado 1,33g de sal de amônio e logo após foi dissolvido em água, 
agitando bem com um bastão de vidro. Depois em um balão volumétrico de 500ml, 
mediu-se uma pequena quantidade de água, e em seguida foi adicionado 0,96ml de 
hidróxido de amônio que foi pipetado na capela, depois disso, a solução de sal de 
amônio foi transferida para o balão volumétrico contendo hidróxido de amônio e depois 
foi adicionado água destilada até o ponto de aferição. 
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4 RESULTADOS E DISCUSSÃO 
a) Preparo da solução tampão de acetato 
A solução tampão está diretamente ligada ao valor do pH de uma substância, 
e no caso do acetato feita a checagem obteve-se um pH de 4,8. E que depois de 
misturar pequenas quantidades de acetato com ácido acético foi possível verificar que 
o pH desse não obteve variação. Isso porque ao adicionar a base à solução ocorreu 
o esperado: a solução tampão, que serve para evitar variações de pH. Além disso, 
pode-se explicar esse fenômeno pelo fato do ácido acético (ácido fraco) misturado 
com o acetato (sal conjugado) propicia uma reação de equilíbrio, que por isso não 
ocorre nem variação de acidez e consequentemente o pH também não varia. 
(FELTRE, 2016). 
b) Preparo da solução tampão de amônio 
Outrossim, o mesmo pode ser facilmente aplicado ao caso de adicionar uma 
base fraca qualquer a um sal correspondente, pois assim como ocorre no caso 
anterior os íons de OH- no qual esses íons dissociam-se completamente e assim 
ocorrendo o equilíbrio, portanto, não varia a basicidade e nem o pH, que foi de 9,3. 
(FELTRE, 2016). 
 
 
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5 CONCLUSÃO 
Portanto, pode-se dizer que solução-tampão é a solução que praticamente não 
sofre variação de pH quando adicionamos uma pequena quantidade de ácido ou de 
base, mesmo que sejam fortes, logo, percebe-se a importância da solução tampão no 
processo de regularização do pH, não só isso como também na observação da 
variação deste, nesse sentido, é possível afirmar que o experimento confirma o que 
preceitua a teoria, pois ocorreu como previsto. 
 
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REFERÊNCIAS 
 
DIAS, D. L. Solução-tampão. Mundo Educação. Disponível em: 
<https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/solucao-tampao.htm>.Acesso em 28 
de janeiro de 2022. 
 
FELTRE, R. Química. Vol. 2, editora moderna, 6° Ed, São Paulo, 2004. 
 
FOGAÇA, J. R. V. "O que é uma solução-tampão?". Brasil Escola. Disponível em: 
<https://brasilescola.uol.com.br/quimica/o-que-uma-solucao-tampao.htm>. Acesso 
em 28 de janeiro de 2022. 
 
PILLING, S. Determinação da capacidade tamponante de soluções tampões. 
Disponível em: <https://www1.univap.br/spilling/FQE2/FQE2_EXP8_Tampao.pdf>. 
Acesso em 28 de janeiro de 2022. 
 
	1 INTRODUÇÃO
	2 OBJETIVOS
	2.1 Objetivo geral
	2.2 Objetivos específicos
	3 PARTE EXPERIMENTAL