Aula IV - Exercícios de Complexometria

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Exercícios de complexometria
Exercício 01
As concentrações de Zn2+ e Ni2+ em uma solução podem ser determinadas por sua titulação com EDTA. Para medir apenas Zn2+, você pode adicionar cianeto para mascarar os dois tipos de íon metálico de modo que nenhum vá reagir com EDTA. O Zn2+ pode, então, ser desmascarado reagindo essa mistura com formaldeído, que reage com parte do cianeto para formar HOCH2CN. Nessas condições, Ni2+ permanecerá mascarado por cianeto. Calcule as concentrações (mol L-1) de ambos em uma amostra se 34,75 mL de EDTA de 0,0500 mol L-1 são necessários para titular 25,00 mL da amostra original, mas apenas 11,47 mL da solução de EDTA são necessários para titular 25,00 mL da amostra após a adição de cianeto e formaldeído.
Exercício 02
O EDTA-mercúrio é um agente oxidante suficientemente forte que serve para analisar agentes redutores fortes, como hidroxilamina e hidrazina. Um químico deseja determinar a concentração de hidroxilamina em uma solução de 50,00 mL. Essa solução é combinada com 10,00 mL de HgY2- de 0,0500 mol L-1, e os íons mercúrio são reduzidos a mercúrio elementar enquanto a hidroxilamina é oxidada a óxido nitroso. O EDTA liberado é titulado com 7,55 mL de ZnCl2 de 0,0300 mol L-1, e dá um ponto final em 7,55 mL. Qual era a concentração de hidroxilamina (mol L-1) na amostra? 
Exercício 03
Uma solução contém íons dissolvidos que representam tanto uma espécie de Cr3+ quanto Cr6+. Duas frações de 50 mL da amostra são tomadas para análise. Ácido ascórbico em excesso é adicionado à amostra para converter o Cr6+ em Cr3+. Uma fração de 25,00 mL de CDTA de 0,0895 mol L-1 é adicionada a ambas as amostras. Ambas as misturas são aquecidas até o ponto de fervura por vários minutos e resfriadas, sendo na sequência realizadas titulações das soluções resultantes com nitrato de bismuto 0,0458 mol L-1. A solução tratada com ácido ascórbico requereu 5,75 mL do titulante para atingir o ponto final, a outra amostra 9,73 mL. Qual a concentração de Cr3+ e Cr6+ em mol L-1 na amostra original?
Exercício 04
Uma amostra de urina coletada por 24h foi diluída a 2,00L. Após a solução ter sido tamponada a pH 10, uma alíquota de 10,00 mL foi titulada para determinação de Ca2+ e Mg2+, sendo necessário 27,32 mL de EDTA 0,003960 mol L-1 para alcançar o ponto final. O cálcio em uma segunda alíquota de 10,00 mL foi isolado como CaC2O4(s), redissolvido em ácido e titulado com 12,21 mL da solução de EDTA. Presumindo que as quantidades normais se situam entre 15 e 300 mg de magnésio e 50 e 400 mg de cálcio por dia, essa amostra cai dentro dessa faixa? (Dados: Ca = 40 g mol-1; Mg = 24 g mol-1)