Relatorio de Fisico-Quimica 2

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TRATAMENTO DE DADOS EXPERIMENTAIS 
 
 
 
Data: 08/11/21 
 
Aluno: Leonardo Assis Campos Jaymes 
Aluno: Marcela Moura Dantas 
 
Professor: Vanya Marcia Duarte Pasa 
 
 
EXERCÍCIO I 
 
O calor de neutralização de um ácido forte por uma base forte foi determinado em diversos 
experimentos por diferentes estudantes, e os resultados obtidos foram: 
:-59,8 ; -58,9 ; -57,7 ; -53,5 ; -58,1 ; -55,2 ; -56,4 ; -53,9 ;-56,9 ; -54,3. 
 
Pede-se: 
1. Determinar o valor mais provável de R.: -56,47 kJ/mol 
2. Calcular o erro percentual sabendo-se que o valor tabelado é - 57,3 kJ mol-1. R.: 1,4% 
 
1) ∆neutHm
Ө = 
(−59,8) + (−58,9) + (−57,7) +(−53,5) + (−58,1) +(−55,2) +(−56,4)+(−53,9) +(−56,9)+ (−54,3)
10
 = -56,47 kJ/mol 
2) E = 
|−56,47 −(−57,3) |⋅ 100
−57,3 
 = 1,44% 
 
 
 
 
 
 
 2 
TRATAMENTO DE DADOS EXPERIMENTAIS 
 
 
EXERCÍCIO II 
 
O índice de refração, n, para o clorofórmio (CHCl3) foi determinado e os valores 
encontrados foram: 
n = 1,4429 ; 1,4430 ; 1, 4427 ; 1,4432 ; 1,4428 
Sabendo-se que a equação matemática que permite calcular a refração específica, r, também 
chamada de refratividade de uma substância, é , e que a refração molar de uma 
substância, RM, é a refratividade multiplicada pela massa molar da substância, , 
pede-se : 
 
1. Calcular o valor médio do índice de refração para o clorofórmio. ŋméd CHCl3 = 1,44292 
2. Calcular a refração molar do clorofórmio. R.: 21,34 𝑐𝑚3/𝑚𝑜𝑙. 
 
Dado(literatura): 
 
1- 
1,4429 + 1,4430 + 1,4427 + 1,4432 + 1,4428
5
 = 1,44292 
 
2- 𝑅𝑀 =
(1,44292)2 − 1
(1,44292)2 + 2
⋅
119,5
1,484
 = 
1,082
4,082
 ⋅ 80,52 = 0,27 ⋅ 80,52 = 21,34 𝑐𝑚3/𝑚𝑜𝑙. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
119,5 
 
 3 
 
 
TRATAMENTO DE DADOS EXPERIMENTAIS 
 
EXERCÍCIO III 
 
Na Tabela I estão os valores de pressão de vapor do tetracloreto de carbono e as respectivas 
temperaturas de ebulição. 
 
 TABELA I: 
 
Pressão de vapor de tetracloreto e suas temperaturas de ebulição 
 
p1 / mm Hg p2 / mm Hg θ / 
oC 
696,0 693,0 74,0 
636,0 639,0 65,5 
608,5 605,0 63,0 
574,0 578,0 60,5 
556,0 554,0 56,6 
525,0 520,0 52,0 
 
Pede-se: 
 
1- Dar um título para esta tabela. Título: Pressão de vapor de tetracloreto e suas temperaturas de 
ebulição 
 
 
2- Construir uma nova tabela onde estarão representados a temperatura da medida em graus 
celsius, a temperatura em graus kelvin, o recíproco da temperatura absoluta, o respectivo valor 
médio da pressão (p) à ela associada, a razão 
*
p
p
, onde a pressão normal , 
*
p , é 760 mmHg , 
e o logaritmo desta razão. 
 
 
 
 
 
p1(mmHg) p2(mmHg) T (°C) T (K) T-1(K) pmédio(mmHg) p • p*
-1 ln (p • p*-1) 
696,0 693,0 74,0 347,15 0,0028806 694,5 0,914 -0,0901 
636,0 639,0 65,5 338,65 0,0029529 637,5 0,839 -0,176 
608,5 605,0 63,0 336,15 0,0029749 606,75 0,798 -0,225 
574,0 578,0 60,5 333,65 0,0029971 576,0 0,758 -0,277 
556,0 554,0 56,6 329,75 0,0030326 555,0 0,730 -0,314 
525,0 520,0 52,0 325,15 0,0030755 522,5 0,688 -0,375 
 4 
3- Fazer um gráfico de 
*
ln
p
p
 em função do recíproco da temperatura absoluta, representando a 
barra de erro de cada ponto. 
 
 
 
 
 
-0,0901
-0,176
-0,225
-0,277
-0,314
-0,375
y = -1503,4x + 4,2458x 
R² = 0,9934
-0,4
-0,35
-0,3
-0,25
-0,2
-0,15
-0,1
-0,05
0
0,0028806 0,0029529 0,0029749 0,0029971 0,0030326 0,0030755
ln
 (
p
 •
 p
*-
1
)
T-1(K)
-0,0901
-0,176
-0,225
-0,277
-0,314
-0,375
y = -1503,4x + 4,2458
R² = 0,9934
-0,45
-0,4
-0,35
-0,3
-0,25
-0,2
-0,15
-0,1
-0,05
0
0,0028806 0,0029529 0,0029749 0,0029971 0,0030326 0,0030755
ln
 (
p
 •
 p
*-
1
)
T-1(K)
Gráfico com barras de erro
 5 
4- Determinar os coeficientes da melhor reta através do método de regressão linear. 
 
i xi (T-1) yi [ln (p • p*-1)] xi2 yi2 xiyi 
1 0,0028806 -0,0901 8,2979 • 10-6 0,00812 -0,000260 
2 0,0029529 -0,176 8,7196 • 10-6 0,0310 -0,000520 
3 0,0029749 -0,225 8,8500 • 10-6 0,0506 -0,000670 
4 0,0029971 -0,277 8,9826 • 10-6 0,0767 -0,000830 
5 0,0030326 -0,314 9,1967 • 10-6 0,0986 -0,000952 
6 0,0030755 -0,375 9,4587 • 10-6 0,141 -0,00115 
(∑xi) = 
0,017914 
(∑yi) = 
-1,46 
(∑xi
2) = 
5,3506 • 10-5 
(∑yi
2) = 0,406 (∑xiyi) = 
-0,00438 
 
∑xi = 0,0028806 + 0,0029529 + 0,0029749 + 0,0029971 + 0,0030326 + 0,0030755 = 0,017914 
 
∑yi = (-0,0901) + (-0,176) + (-0,225) + (-0,277) + (-0,314) + (-0,375) = -1,46 
 
xi2 
 
i1: 0,00288062 = 8,2979 • 10-6 
i2: 0,00295292 = 8,7196 • 10-6 
i3: 0,00297492 = 8,8500 • 10-6 
i4: 0,00299712 = 8,9826 • 10-6 
i5: 0,00303262 = 9,1967 • 10-6 
i6: 0,00307552 = 9,4587 • 10-6 
 
∑xi2 = 8,2979 • 10-6 + 8,7196 • 10-6 + 8,8500 • 10-6 + 8,9826 • 10-6 + 9,1967 • 10-6 + 9,4587 • 10-6 = 5,3506 • 10-5 
 
yi2 
i1: (-0,0901) 2 = 0,00812 
i2: (-0,176) 2 = 0,0310 
i3: (-0,225) 2 = 0,0506 
i4: (-0,277) 2 = 0,0767 
i5: (-0,314) 2 = 0,0986 
i6: (-0,375) 2 = 0,141 
 
 
∑yi2 = 0,00812 + 0,0310 + 0,0506 + 0,0767 + 0,0986 + 0,141 = 0,406 
 
 
xiyi 
 
i1: 0,0028806 • (-0,0901) = -0,000260 
i2: 0,0029529 • (-0,176) = -0,000520 
i3: 0,0029749 • (-0,225) = -0,000670 
i4: 0,0029971 • (-0,277) = -0,000830 
i5: 0,0030326 • (-0,314) = -0,000952 
i6: 0,0030755 • (-0,375) = -0,00115 
 
∑ xiyi = (-0,000260) + (-0,000520) + (-0,000670) + (-0,000830) + (-0,000952) + (-0,00115) = -0,00438 
 6 
 
Fórmulas para calcular os coeficientes: 
 
 
 
Primeiro, é necessário calcular o Δ: 
 
Δ = 5,3506 • 10-5 – (0,017914)2  Δ = -0,00026740 
 
 a =
0,00438 − (0,017914 ∙ −1,46) 
−0,00026740 
  a = -1503,4 
 
b =
(5,3506∙10−5×(−1,46))− (0,017914 ∙ 0,00438) 
−0,00026740 
  b = 4,2458 
 
5- Traçar a melhor reta, escrevendo a equação da mesma e discutindo o resultado em termos do 
fator de correlação. (Reta já traçada no gráfico tal qual seus respectivos valores) 
 
 
Fórmula para uma reta: y = ax + b  y = -1503,4x + 4,2458 
 
Fórmula para o coeficiente de correlação: 
 
 
 r =
0,00438 − (0,017914 ∙ −1,46) 
√−0,00026740 ∙[0,406−(0,406)2]
1
2 
  r = -0,9934 
 
 
O coeficiente de correlação linear calculado da reta possui módulo próximo de 1, indicando, 
dessa maneira, uma correlação completa. 
 
 
6- Calcular o valor do calor de vaporização do tetracloreto de carbono sabendo-se que: 
 
 
T
1
 
T
1
 ln
*
,,
*
R
H
R
H
p
p mvapmvap 


 
 
Dos cálculos anteriores, a = -1503 e b = 4,2458 e que 
−∆𝐻
𝑅
= 𝑎, portanto: 
 
- ∆H = a • R  - ∆H = - 1503 • 8,314 kJ/mol  ∆H = 12,499 kJ/mol