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Processos de oxidação e redução estão envolvidos no estudo da eletroquímica, onde as reações químicas ocorrem com o envolvimento de transferência de elétrons de um reagente para outro. Os dois processos ocorrem simultaneamente e não podem coexistir independentemente EQUILÍBRIO DE OXIDO-REDUÇÃO (REDOX) Eletroquímica é o estudo das reações químicas nas quais partículas carregadas (íons ou elétrons) atravessam a interface entre duas fases da matéria, tipicamente uma fase metálica (o eletrodo) e uma fase líquida de solução condutora, ou eletrólito. Uma reação de oxi-redução envolve a reação de um redutor (red) com um oxidante (ox). O redutor ou agente redutor é o reagente que perde elétrons e então é oxidado. O oxidante ou agente oxidante ganha elétrons e então é reduzido. EXEMPLO EQUILÍBRIO DE OXIDO-REDUÇÃO (REDOX) Meia reação ou meia célula Meia reação ou meia célula Redução e oxidação ocorrem concomitantemente, e duas meias reações se combinam para dar uma oxi-redução (dupla redox). EQUILÍBRIO DE OXIDO-REDUÇÃO (REDOX) Conceito de potencial de eletrodo Todas as meias reações podem ser expressas em termos de redução ou oxidação. Por exemplo, as meias reações Fe2+/Feo são: Substâncias diferentes variam em suas tendências de realizarem redução ou oxidação. O potencial é uma medida da capacidade do reagente (no estado sólido ou líquido) em ser reduzido ou oxidado. EQUILÍBRIO DE OXIDO-REDUÇÃO (REDOX) Conceito de potencial de eletrodo Potenciais de eletrodo são medidos então em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio (EPH) também conhecido como o eletrodo normal de hidrogênio (NHE). Este consiste de um fio de platina em uma solução iônica de hidrogênio de atividade unitária sobre a qual é borbulhada gás hidrogênio a 1 atm de pressão. Isto é representado como: é arbitrariamente assinalada um potencial de 0,000 V Eletrodo Padrão de Hidrogênio (EPH) Pt, H2 (p atm) I H + (a H+ = X) Definição do potencial de eletrodo para a semi-reação M2+ + 2ē ↔ M(s) EQUILÍBRIO DE OXIDO-REDUÇÃO (REDOX) A diferença de potencial entre o EPH e qualquer meia reação de redução (para a qual todos os íons em solução existem com atividade unitária) é denominada de potencial de eletrodo padrão, Eo. Isto também pode ser denominado de potencial de redução padrão devido a convenção adotada universalmente em escrever meias reações como processo de redução. Conceito de potencial de eletrodo A seguinte convenção de sinal é adotada: i) Um Eo positivo indica que a forma oxidada é um melhor agente oxidante que o H+ ii) Um Eo negativo indica que a forma oxidada é um pior agente oxidante que o H+ EQUILÍBRIO DE OXIDO-REDUÇÃO (REDOX) Tabela de potenciais de redução de alguns elementos 2ē A equação de Nernst E = Eº - 𝑹𝑻 𝒏𝑭 𝐥𝐧 𝑪 𝒄 𝑫 𝒅 𝑨 𝒂 𝑩 𝒃 R= cte dos gases = 8,314 J K-1 mol -1 F = Cte de Faraday = 96.485 C/mol de ē ln = logaritmo natural = 2,303 log T = temperatura em K Eº = potencial padrão de eletrodo n = nº de elétrons EQUILÍBRIO DE OXIDO-REDUÇÃO (REDOX) EQUILÍBRIO DE OXIDO-REDUÇÃO (REDOX) Cálculo do potencial de um eletrodo Conhecendo-se as [Fe2+] e [Fe3+ ] (Ex. 1) e [Fe 2+] (Ex. 2) é possível calcular o potencial do eletrodo em volts. Cálculos dos potenciais de meia célula a partir de valores de E0 Aplicação típica da equação de Nerst: Calcule o potencial de eletrodo da meia-célula que consiste de um eletrodo de cádmio imerso em uma solução de Cd2+ 0,0150 M. Cd2+ + 2 ē ↔ Cd(s) E0 = - 0,403 V E = E0 – 0,0592 𝒏 log 1 [𝐶𝑑2 + ] E = - 0,403 – 0,0592 𝟐 log 1 0,0150 E = - 0,457 V EQUILÍBRIO DE OXIDO-REDUÇÃO (REDOX) Cálculos dos potenciais da célula a partir de potenciais de eletrodos O potencial da célula Ecélula é obtido subtraindo o potencial do ânodo do potencial do cátodo. Ecélula = Ecátodo – Eânodo O processo completo da célula envolve a oxidação do zinco e a redução do cobre. Ecélula = + 0,337 – (-0,763) = + 1,100 V Sinal positivo do potencial indica que a reação ocorre espontaneamente e que é uma célula galvânica. Zn I ZnSO4 (aZn 2+ = 1,00) II CuSO4 (aCu 2+ = 1,00 I Cu EQUILÍBRIO DE OXIDO-REDUÇÃO (REDOX) Cálculo da constante de equilíbrio de uma reação REDOX. Um procedimento utilizado em análise quantitativa é a redução de Fe (III) para Fe (II) através de Sn (II): Sn2+ + 2 Fe3+ ↔ 2 Fe2+ + Sn4+ A constante de equilíbrio, K, para a reação é por definição (lei da ação das massas): EQUILÍBRIO DE OXIDO-REDUÇÃO (REDOX) As duas semi reações são: Aplicando a equação de Nernst na forma de concentração em ambos eletrodos: Sn 4+ + 2ē → Sn2+ EQUILÍBRIO DE OXIDO-REDUÇÃO (REDOX) Uma vez que a reação atingiu o equilíbrio, podemos escrever: E (célula) = 0 = ESn – EFe ; então ESn = EFe Igualando as expressões temos: EQUILÍBRIO DE OXIDO-REDUÇÃO (REDOX) K EQUILÍBRIO DE OXIDO-REDUÇÃO (REDOX) O valor extremamente elevado desta constante de equilíbrio indica que a reação ocorre quantitativamente como descrita, isto é, o Sn2+ reduz o Fe3+ para Fe2+. EQUILÍBRIO DE OXIDO-REDUÇÃO (REDOX) Exercícios. 1. Determinar os valores das constantes de equilíbrio das reações entre: a) Cobre e Zinco b) Cobre e Prata
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