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Química| Ana Reis 
Questão 01 
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QUESTÃO 01 
Assinale a alternativa que apresenta exemplo de uma substância pura simples. 
A) Água 
B) Nitrogênio gasoso 
C) Cloreto de sódio 
D) Gás carbônico 
E) Dióxido de enxofre 
 
QUESTÃO 02 
Considere a reação a seguir: 
2 MnO2 + 4 KOH + O2 2 K2MnO4 + 2 H2O 
Para o preparo de 2 Moles de manganato de potássio (K2MnO4) é necessária uma 
massa de dióxido de manganês (MnO2) igual a: 
Dados: (MnO2 = 87 g/mol) 
A) 87 g. 
B) 1740 g. 
C) 870 g. 
D) 174 g. 
E) 8,7 g. 
 
QUESTÃO 03 
Em um acidente ocorrido em Ribeirão Preto (SP), um caminhão tombou e provocou o 
vazamento de 25 litros de ácido nítrico (HNO3). Segundo informações do Corpo 
de Bombeiros Militar local, um dos compartimentos que transportavam esse produto 
caiu do caminhão e, ao bater no chão, a tampa se soltou e causou o derramamento 
do produto. O Corpo de Bombeiros Militar utilizou como reagente neutralizante do 
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Questão 04 
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produto carbonato de sódio (Na2CO3). 
Disponível em: <http://g1.globo.com/sp/ribeirao-preto-
franca/noticia/2013/11/caminhao-tomba-e-causa-vazamento-de-acidoem-rodovia-
de-ribeirao-preto.html>. Acesso em: out. 2018. 
[Fragmento adaptado]. 
Sabe-se que o reagente derramado tem as seguintes características: 
1. Densidade igual a 1,5 g/mL. 
2. Percentual em massa igual a 60%. 
Nessas condições, é correto afirmar que a massa de carbonato de sódio, em 
quilogramas, que reagiu completamente com o ácido para neutralizá-lo é de, 
aproximadamente, 
A) 10. 
B) 20. 
C) 30. 
D) 40. 
 
QUESTÃO 04 
A figura seguinte representa um experimento de eletrólise da água. 
 
Com relação ao experimento, dentre as substâncias iniciais e as que foram formadas 
no processo de eletrólise da água, são consideradas substância simples, composta e 
mistura, respectivamente: 
A) H2 (g), H2SO4 (aq) e H2SO4 (l). 
B) H2 (g), H2O (l) e H2SO4 (aq). 
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Questão 05 
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C) H2O (l), H2SO4 (aq) e H2 (g). 
D) O2 (g), H2SO4 (l) e H2O (l). 
 
QUESTÃO 05 
Em 2012, uma carreta carregada com ácido sulfúrico (H2SO4) tombou na Br-381. Sabe-
se que o ácido sulfúrico tem as seguintes propriedades: 
 
Considerando que nesse acidente o derramamento de ácido foi de 20 mil litros, qual 
a massa, em gramas, aproximada de bicarbonato de sódio (NaHCO3) necessária para 
neutralizar totalmente o ácido? 
A) 20.000 
B) 30.000 
C) 60.000 
D) 90.000 
 
QUESTÃO 06 
O lapachol, uma substância amarela conhecida desde 1858, é responsável pela 
resistência apresentada pelo ipê a cupins. É tão abundante na madeira dos ipês que, 
pelo simples corte, já é possível observá-la, na superfície cortada. Sua principal 
atividade biológica está relacionada à ação antineoplásica contra tumores 
cancerígenos sólidos. 
 
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Questão 07 
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A partir da fórmula estrutural do lapachol, analise as afirmativas. 
I. Possui massa molar de, aproximadamente, 242 g/mol. 
II. Possui fórmula molecular C15H14O3. 
III. Possui em sua estrutura as funções orgânicas fenol e éster. 
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s) 
 
A) III. 
B) I e II. 
C) I e III. 
D) II e III. 
 
QUESTÃO 07 
Sabe-se que a massa molar do PVC pode atingir 1500000 g/mol. Costuma-se utilizar 
o PVC para produzir tubulações, discos fonográficos, pisos e capas de chuva. Uma de 
suas principais características é o fato de que ele evita a propagação de chamas, sendo 
usado como isolante elétrico. 
Esse polímero é obtido a partir de sucessivas adições de 
A) cloreto de vinila. 
B) cianeto de vinila. 
C) acetato de vinila. 
D) meta-acrilato de metila 
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Questão 08 
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QUESTÃO 08 
Numere a coluna da direita com base na informação da coluna da esquerda. 
 
Assinale a seqüência correta da coluna da direita, de cima para baixo. 
a) 3, 5, 2, 1, 4 
b) 4, 2, 3, 1, 5 
c) 3, 4, 1, 5, 2 
d) 3, 5, 1, 2, 4 
e) 1, 2, 5, 3, 4 
 
QUESTÃO 09 
O petróleo é formado por uma variedade de substâncias orgânicas, principalmente 
por hidrocarbonetos que são separados através do processo de: 
a) filtração. 
b) destilação simples. 
c) decantação. 
d) dissolução fracionada. 
e) destilação fracionada. 
 
QUESTÃO 10 
A respeito do ácido clorídrico, é correto afirmar: 
a) A fórmula molecular do ácido mencionado é H2SO4. 
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Questão 11 
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b) O ácido clorídrico consiste no gás cloreto de hidrogênio dissolvido em água. 
Quando impuro, é vendido no comércio com o nome de ácido muriático. 
c) Em solução aquosa, o ácido clorídico sofre ionização, liberando como cátion o OH- 
d) A reação entre o ácido clorídrico e a cal virgem produz os seguintes produtos: 
Ca(OH)2 e H2O. 
e) Uma solução de ácido clorídrico possui pH > 7. 
 
QUESTÃO 11 
No quadro está representada a temperatura de fusão e de ebulição de algumas 
substâncias: 
 
Em relação ao estado físico dessas substâncias, é CORRETO afirmar que 
A) I é sólida a 25 ºC. 
B) II é líquida a 35 ºC. 
C) III é líquida a 50 ºC. 
D) IV é um gás a 100ºC. 
 
QUESTÃO 12 
Em um laboratório, um técnico precisou identificar soluções 0,1 mol/L de CH3COOH, 
NaOH e NaCℓ contidas em três frascos cujos rótulos foram danificados. Para isso, ele 
numerou os frascos e adicionou fenolftaleína e metilorange, separadamente, a cada 
um deles, observando os seguintes resultados: 
Solução do frasco I: ficou rosa em fenolftaleína e amarela no metilorange. 
Solução do frasco II: permaneceu incolor em fenolftaleína e vermelha no metilorange. 
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Questão 13 
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Solução do frasco III: permaneceu incolor em fenolftaleína e amarela no metilorange. 
Sabe-se que a fenolftaleína, em pH acima de 9 apresenta coloração vermelha, 
enquanto que, em pH abaixo desse valor, é incolor. Sabe-se ainda que o metilorange 
apresenta coloração vermelha em pH abaixo de 3,5 e amarela em pH acima deste 
valor. 
Sendo assim, os estudantes chegaram à conclusão de que os frascos I, II e III contêm, 
respectivamente, solução de 
A) CH3COOH, NaOH e NaCℓ. 
B) NaOH, CH3COOH e NaCℓ. 
C) NaCℓ, NaOH e CH3COOH. 
D) CH3COOH, NaCℓ e NaOH. 
 
QUESTÃO 13 
O tratamento de água de piscina envolve várias etapas. Uma delas é feita adicionando 
hipoclorito de sódio que, ao entrar em contato com a água, sofre hidrólise e gera o 
equilíbrio: 
Nesse equilíbrio, o ácido hipocloroso consegue atravessar as paredes celulares de 
bactérias e reagir com outras moléculas proteicas existentes dentro desses 
microorganismos. Desse modo, esse ácido atua como desinfetante, germicida e 
bactericida. 
Analisando a equação do equilíbrio e a ação do ácido hipocloroso, é CORRETO afirmar 
que 
A) a acidez do meio influi na concentração de ácido hipocloroso existente na piscina. 
B) a adição de soluções de sais de caráter ácido desloca o equilíbrio no sentido inverso. 
C) a proliferação de microrganismos ocorre quando o equilíbrio se desloca no sentido 
direto. 
D) a presença de substâncias básicas na água da piscina diminui o consumo de HCℓO 
(aq). 
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Questão 14 
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QUESTÃO 14 
No gráfico estão representadas três curvas que indicam a relação entre a pressão 
máxima de vapor para a água, o etanol e o clorofórmio. 
 
De acordo com o gráfico, é CORRETO afirmar que 
A) a pressão de vapor da água é maior que a pressão de vapor do clorofórmio. 
B) as interações entre moléculas de água são mais intensas do que no etanol. 
C) o etanol é mais volátil que o clorofórmio devido às ligações de hidrogênio. 
D) a 60 0C a pressão de vapor das três substâncias é de 800 mmHg. 
 
QUESTÃO 15 
Uma determinada amostra impura, contendo 2,00 g de CaCO3, foi calcinada, formando 
0,50 g de CaO. 
Com base nessa análise gravimétrica realizada, assinale a alternativa que apresenta, 
corretae aproximadamente, a quantidade, em porcentagem (%), de CaCO3 na 
amostra. 
Dados: massa molar de CaCO3 = 100,09 g/mol 
Dados: massa molar de CaO = 56,08 g/mol 
a) 30,41 
b) 44,62 
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Questão 16 
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c) 50,23 
d) 73,32 
e) 89,51 
 
QUESTÃO 16 
Os principais gases estufa presentes na atmosfera terrestre são: 
a) dióxido de carbono, metano, vapor de água e ozônio. 
b) dióxido de carbono, metano e vapor de água. 
c) dióxido de carbono, vapor de água e ozônio. 
d) dióxido de carbono, metano e ozônio. 
e) metano, vapor de água e ozônio. 
 
QUESTÃO 17 
A respeito das características relacionadas ao fenômeno conhecido como “chuva 
ácida”, é incorreto afirmar que: 
A) consiste na redução de pH da água da chuva devido à presença de ácidos. 
B) a água da chuva é naturalmente ácida. 
C) os principais responsáveis pela acidez poluidora da água da chuva são os ácidos 
sulfurados. 
D) os combustíveis fósseis contêm quantidades de compostos sulfurados e do próprio 
enxofre. 
E) óxidos de nitrogênio não reagem com a água da chuva, embora contribuam para o 
aumento da sua acidez. 
 
QUESTÃO 18 
Diversas substâncias químicas estão presentes no nosso cotidiano em diferentes 
produtos, entre os quais o calcário, o leite de magnésia, a cal virgem, o vinagre, a água 
Química| Ana Reis 
Questão 19 
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sanitária e a cal hidratada. As principais substâncias presentes nesses produtos, 
respectivamente, são: 
a) CaO, NaOH, CaCO3, HCOOH, NaO e CaCl2. 
b) CaCO3, Mg(OH)2, CaO, CH3COOH, NaClO e Ca(OH)2. 
c) CaO, Mg(OH)2, CaCO3, CH3COOH, NaClO e Ca(OH)2. 
d) Ca(OH)2, Mg(OH)2, CaCO3, CH3COOH, NaClO e CaO. 
e) CaCO3, Mg(OH)3, CaO, CH3COOH, NaClO2 e Ca(OH)3. 
 
QUESTÃO 19 
A imensa quantidade de substâncias químicas presentes no universo, como o CO2, 
H2O, HCl e CH4, é explicada pelas ligações químicas, realizadas pelos átomos em busca 
de estabilidade. Com relação a esse assunto, assinale a alternativa correta. 
a) Na molécula de gás carbônico há ligações covalentes apolares. 
b) Na molécula de água há ligações covalentes apolares. 
c) A molécula de metano é apolar, com ligações covalentes polares. 
d) Moléculas de ácido clorídrico interagem exclusivamente por ligações de hidrogênio. 
e) A molécula de água apresenta geometria linear. 
 
QUESTÃO 20 
O esquema de um sistema de tratamento de água está representado abaixo. Analise-
o. 
 
Química| Ana Reis 
Questão 20 
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As etapas em que ocorrem a retirada de materiais 
grosseiros, como galhos, pedras, folhas entre outros, 
e a eliminação de bactérias são representadas, 
respectivamente, pelos números 
A) 1 e 4. 
B) 1 e 5. 
C) 2 e 6. 
D) 4 e 5. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Química| Ana Reis 
Questão 20 
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Gabarito 
01. B 
02. D 
03. B 
04. B 
05. C 
06. B 
07. A 
08. C 
09. E 
10. B 
11. B 
12. B 
13. A 
14. B 
15. B 
16. D 
17. E 
18. B 
19. C 
20. B 
 
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	Questão 17
	Questão 18
	Questão 19
	Questão 20
	Gabarito