RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA

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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA 
 
Alunos (a): MARIA EDUARDA FERREIRA; 
MARIANA RODRIGUES CAMPOS; 
ROBERTA PEREIRA; 
SARA BOTELHO. 
 
 
Título: Preparo de Soluções 
 
 
 
OBJETIVOS: 
 
1) Preparar 100mL de uma solução aquosa de hidróxido de 
sódio NaOH 0,25 mol/L; 
 
2) Preparar 100mL de uma solução aquosa de carbonato de 
sódio Na2CO3 a 0,25 mol/L; 
 
3) Preparar uma solução aquosa de ácido acético CH3COOH 
0,25 mol/L; 
 
4) Preparar 100mL de uma solução aquosa de Ácido 
clorídrico HCl a 0,25 mol/L. 
 
 
INTRODUÇÃO 
 
 
Uma solução é composta por dois componentes, o soluto que é 
a substancia que se encontra em menor quantidade na solução, 
estando essa dissolvida no solvente, e o solvente substancia 
encontrada em maior quantidade na solução. Aproximadamente 
90% das reações químicas, no âmbito laboratorial, acontecem 
com reagentes dissolvidos em algum tipo de liquido , ou seja, 
em soluções aquosas , no caso dos compostos inorgânicos esse 
solvente é quase sempre água, por isso a importância de se 
estudar o preparo de soluções. 
 
A preparação de uma solução a partir de um sólido qualquer 
consiste na dissolução de uma determinada massa do soluto 
(previamente calculada), em um determinado volume de solvente, 
a massa do soluto a ser pesada depende da concentração final 
da solução e do volume da mesma. Normalmente, na química 
expressamos a concentração de maneira quantitativa, como mol L-1, 
conhecida como molaridade. O grau de pureza dos reagentes indica 
a relação entre a massa de uma dada substância e a massa total da 
amostra. 
 
Nos laboratórios, usam-se equipamentos volumétricos com elevada 
precisão e exatidão, esses que são fundamentais para qualquer tipo 
de procedimento laboratorial, já que ambos os conceitos estão 
associados à obtenção de dados nos testes e análises realizados. A 
bureta, a pipeta volumétrica e o balão volumétrico são as vidrarias 
que possuem um grau mais elevado de precisão e exatidão quando 
comparadas com equipamentos como a proveta e a pipeta graduada. 
 
Também o cuidado é uma ferramenta fundamental para não fazer 
uma leitura errada do volume dos líquidos, principalmente na parte 
do menisco. Por isso, deve fazer uma leitura criteriosa colocando a 
vidraria na altura dos seus olhos para olhar exatamente para o 
menisco, assim não haver erros de volume. 
 
O preparo de soluções a partir de soluto sólido deve seguir a seguinte 
ordem: 
• Pesar o soluto; 
• Dissolver o soluto em um béquer usando uma pequena 
quantidade de solvente; 
• Transferir quantitativamente para o balão volumétrico; 
• Completar o volume com o solvente; 
• Homogeneizar a solução; 
• Guardar as soluções em recipientes adequados e rotulados. 
 
 
 
 
 
 
 
Enquanto, o preparo de soluções a partir de soluto líquido deve: 
• Medir o volume do soluto; 
• Transferir quantitativamente para o balão volumétrico; 
• Completar o volume com o solvente; 
• Homogeneizar a solução; 
• Guardar as soluções em recipientes adequados e rotulados. 
 
No cotidiano das pessoas, vários dos produtos comercializados em 
supermercados e farmácias são soluções, então, se dá a importância 
do preparo de soluções nos laboratórios. Como por exemplo, o 
vinagre é muito usado como condimento que proporciona gosto e 
aroma aos alimentos, sendo uma solução aquosa que apresenta o 
ácido acético em uma concentração mínima de 4 % p/p. Outro 
exemplo são os alvejantes, soluções aquosas de hipoclorito de sódio 
(NaClO) e outras substâncias. As soluções de hipoclorito podem ter 
concentração variada, dependo do seu uso, e são encontradas 
comercialmente com o nome de água sanitária quando apresentam 
entre 2,0 e 2,5 % de p/p de cloro ativo. 
Quanto a precisão e exatidão das vidrarias, é recomendado utilizar 
vidrarias graduadas, estreitas e longas para medição precisa, pois o 
líquido curva-se, formando o menisco, que, mal posicionado, interfere 
na exatidão da substância. As vidrarias utilizadas no preparo de 
soluções são: 
 
 Pipeta: 
• graduadas: transferência de qualquer volume até sua 
capacidade máxima. 
• volumétricas: transferem volumes específicos em sua 
capacidade máxima. 
• automáticas: transferência tanto de volumes fixos quanto de 
volumes variados. 
• Balão volumétrico: possui um traço de aferição situado no 
gargalo, que determina o limite da sua capacidade. 
• Buretas: transferência de líquidos e realização de titulações. 
 
1) 100mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio 
NaOH 0,25 mol/L; 
 
Cálculo 100ml a 0,25→ 100ml → 0,1 ml 
H= 1 M= m1(g) 0,25 x 4= 1 x 0,1 = 1g 
Na= 23 PM x V (L) 
O=26 0,25 = m1 (g) 
23+26+1= 40 40 x 0,1 
 m1= 1g 
MATERIAL E MÉTODOS 
• Bécker; 
• Funil simples; 
• Vidro de relógio; 
• Bastão de vidro; 
• Pisseta com água destilada; 
• Espátula com colher; 
• Balão volumétrico de 100 mL; 
• Balança de precisão; 
• Hidróxido de sódio (NaOH). 
 
PROCEDIMENTO 
1. Colocar um vidro de relógio sobre uma balança. 
2. Medir a massa de soluto a utilizar, utilizando uma espátula 
para deitar o soluto para o vidro de relógio. 
3. Transferir o soluto para um Bécker, com a ajuda da garrafa 
com água destilada. 
4. Dissolver o soluto com um pouco de solvente até obter uma 
mistura homogénea. 
5. Transferir a mistura para um balão volumétrico, com a ajuda 
de um funil de vidro e de uma vareta de vidro. 
6. Lavar o Bécker com um pouco de água, para completa 
remoção do soluto, transferindo-a também para o balão 
volumétrico. 
7. Adicionar água com muito cuidado até que o nível da 
solução atinja exatamente a marca do balão. 
8. Tapar o balão volumétrico. 
9. Homogeneizar a solução, agitando e invertendo o balão 
várias vezes. 
10. Calcular a concentração final, com os valores exatos da 
massa utilizada e do volume de solução. 
11. Rotular o balão volumétrico, indicando na etiqueta a 
concentração da solução e o nome da mesma. 
 
RESULTADO E DISCUSSÕES. 
Pesamos com o auxílio do vidro de relógio a determinada quantidade 
da substância sólida de NaOH na balança analítica, a equipe teve 
dificuldades em obter a exatidão em gramas da substância, porém, 
obtivemos um número aproximado, o que não interferiu o processo, 
posteriormente transferimos para o Becker, e assim seguimos sem 
dificuldades finalizamos o processo com sucesso. 
 
Conclusão 
Seguindo os cálculos e passo a passo para o preparo da solução, 
respeitando as normas de segurança do laboratório a equipe obteve 
com êxito a solução aquosa de NaoH. 
 
2) Preparar 100mL de uma solução aquosa de carbonato 
de sódio Na2CO3 a 0,25 mol/L; 
 
 
 
Materiais utilizados 
3) Balança de precisão; 
4) Balão volumétrico de 100 mL; 
5) Bastão de vidro; Béquer; 
6) Carbonato de Sódio (Na2CO3); 
7) Espátula com colher; 
8) Funil simples; 
9) Pisseta com água destilada; 
10) Vidro de relógio. 
 
Cálculo 
Na2 CO2 → 100 mL de Na CO3 a 0,25mol 
P.M = 105,99 M = M1 (g) 
 PM. V (L) 
 
 0,25 = M1 (g) 
 105,99 . 0,1L 
 
 M1 = 2,6 (g) 
NaOH → 100 mL de NaOH a 0,25 mol 
 
PROCEDIMENTO 
• Utiliza-se a balança de precisão, é necessário zerá-la para faz 
a pesagem de 2,6g de Na2CO3 tendo como auxílio o vidro de 
relógio. 
• Após a pesagem utiliza-se um bécker 50 mL de água destilada, 
despejando o carbonato de sódio e lavando o vidro de relógio 
para que não sobre resquícios no mesmo. 
• Com o auxílio do bastão de vidrodeve-se dissolver o carbonato 
de sódio na água destilada, este agirá como meio transportador 
da mistura para a próxima etapa. 
• Posicionado um funil sobre um balão volumétrico, realiza-se o 
transporte da mistura do béquer para o balão volumétrico, 
repetindo-se o processo de lavagem para o total 
aproveitamento. 
• Deve-se completar a solução com água destilada até que 
esteja posicionada corretamente na altura do menisco, a 
demarcação dos 100mL. 
• Tampado o balão volumétrico, homogeneizar a mistura e 
armazená-la em um frasco adequado e devidamente rotulado. 
 
Resultado e Discussões 
 
A partir dos procedimentos realizados na preparação de 100 mL de 
uma solução aquosa de carbonato de sódio a 0,25 mol/L, a equipe 
não teve dificuldades e não cometeu erros no preparo da solução, 
assim concluindo com êxito. 
 
Conclusão 
 
Respeitando o passo a passo de preparo de soluções sólidas foi 
possível de se obter 100 mL de uma solução aquosa de carbonato 
de sódio a 0,25 mol/L, por meio do cálculo da massa de Na2CO3 com 
o auxílio de cálculos e do uso correto dos equipamentos do 
laboratório. 
 
 
3) Preparar uma solução aquosa de ácido acético 
CH3COOH 0,25 mol/L; 
 
Materiais utilizados: 
 
• Bécker; 
• Funil simples; 
• Bastão de vidro; 
• Pisseta com água destilada; 
• Balão volumétrico de 100 mL; 
• Pipeta de 1 mL 
• Pera de sucção 
• Gelo 
• Ácido acético (CH₃COOH) 
 
Cálculo 
D= 1,05 (g)/ml V= 95 = 0,095 L 
1,05= 100/ V (ml) ml 
M= 80/ 60,05 x 0,095 
M= 80/ 0,5 = 14 mol/L 
Diluição 
Inicial final 
M x V = M x V 
14 x V= 0,25 x 100 
V=0,25 x 100/ 14 
14 x V = 25 
V= 25/14 = 1,78 
V= 1,8 
 
PROCEDIMENTO 
• Ácido acético que deveria ser aplicado a 100 ml de água é igual 
a 1,8 ml, 
• Levamos dois béqueres a capela, um com 100 ml de água e no 
outro ácido. 
• Com o auxílio de uma pipeta e uma pera de sucção, 
transferimos 1,8 ml de CH3COO3 para o béquer com água 
• Com o bécker dentro de um recipiente com gelo para evitar 
acidentes, utilizamos um bastão de vidro para auxiliar-nos na 
mistura. Posteriormente, com um balão volumétrico de 100 ml 
e com a ajuda de um conta-gotas, adicionamos a solução de 
ácido acético no balão volumétrico e misturamos a solução no 
balão. 
• Depois deste processo, nós lavamos a área interna da vidraria 
e transferimos o restante para o frasco, tampamos e botamos 
a etiqueta de identificação do conteúdo. 
 
Resultado e Discussões 
 
Na preparação, conseguimos adicionar o ácido no Becker com água 
destilada dentro do balde de gelo sem complicações, fazendo assim 
às substâncias envolvidas não correrem nenhum risco já que o ácido 
aqueceu. 
A equipe realizou o experimento com sucesso e sem falhas. Assim, 
conseguindo ter o resultado do ácido acétido de forma aquosa 
finalizando o experimento. 
 
Conclusão 
 
Na pratica para o preparo do ácido, foi possível concluir o 
experimento foi realizado com sucesso para a formação da solução 
aquosa CH3COOH. 
 
4) 100mL de uma solução aquosa de Ácido clorídrico HCl 
a 0,25 mol/L. 
 
Cálculo 
D= m (g) 1,19= 100 → V= 100 = 84 ml 
 V (ml) V (ml) 1,19 
84 ml = 0,084L 
M= __37______ → M= 37 = 12 mol/L 
 36,45 x 0,084 3,06 
Diluição 
Inicial final 
M x V = M x V 
12 x V = 0,25 x 100 
12v = 25 → V= 25/12 = 2,8 ml (2,1) 
 
MATERIAIS 
• Pipeta graduada; 
• Pera de sucção; 
• 2 Beckeres de 100ml; 
• Bacia de vidro; 
• Bastão de vidro; 
• Pisseta; 
• Funil; 
• Balão volumétrico de 100ml; 
• Frasco para sucção; 
• Espátula; 
• Água destilada; 
• Forma com gelo; 
 
PROCEDIMENTOS 
 
1. Prepare o banho de gelo e insira um becker com 50ml de água 
destilada; 
2. Abra o frasco de HCl com o auxílio de uma espátula e despeje 
uma pequena quantidade em outro béquer; 
3. Feche o frasco; 
4. Anexe a pêra de sucção à pipeta graduada de 5ml; 
5. Coloque a pipeta em posição inclinada e pipete a solução de 
HCl até atingir o menisco; 
6. Insira 2,1ml de HCl no béquer em banho de gelo; 
7. Misture a solução com o bastão de vidro; 
8. Transfira para o balão volumétrico com um funil; 
9. Utilize a pisseta para lavar o béquer e o funil; 
10. Complete o balão volumétrico com água até atingir o 
menisco; 
11. Homogeneize a solução; 
12. Transfira para o frasco; 
13. Utilize uma etiqueta para identificar o nome da solução, 
os integrantes do grupo, a turma e a data do experimento. 
 
Resultado e Discussões 
 
Pipetamos o volume determinado da solução concentrada, 
transferimos para um copo de bécker já contendo água destilada e, 
depois, para um balão volumétrico. Depois de enxaguarmos o copo 
de bécker com água destilada e adicionamos ao balão, com auxílio 
de um frasco lavador, contendo água destilada, e completamos a 
marca de aferição do balão. Tampamos o balão e agitamos a solução 
para homogeneizá-la. No processo de transferência de solução para 
o balão volumétrico, adaptamos um conta-gotas para preencher a 
vidraria e atingir o menisco com maior precisão e exatidão. Nos 
demais procedimentos, prosseguimos sem objeções. 
 
Conclusão 
 
No preparo da solução aquosa de ácido clorídrico HCL, a equipe não 
encontraram dificuldades e conseguiram preparar a solução com 
exatidão, atingindo seu objetivo de preparo de solução ácida. 
 
 
 
REFERÊNCIAS 
 
1) REIS,E.L.2001. Laboratório de Química Analítica - Caderno 
Didático. Editora UFV, Viçosa, MG. 
 
2) SOLUTOO E SOLVENTE: o que são, diferenças e exemplos. 
Carolina Batista. Disponível em: 
https://www.todamateria.com.br/soluto-e-solvente/ . Acessado 
em 22 de nov. de 2021. 
https://www.todamateria.com.br/soluto-e-solvente/
3) Cálculos envolvendo diluição de soluções, Diogo Lopes Dias. 
Disponível em: https://www.manualdaquimica.com/fisico-
quimica/calculos-envolvendo-diluicao-solucoes.htm . 
Acessado em 22 de nov. de 2021. 
https://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/calculos-envolvendo-diluicao-solucoes.htm
https://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/calculos-envolvendo-diluicao-solucoes.htm