Prova Quimica Geral e Inorganica av2

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 Pergunta 1 
0,6 em 0,6 pontos 
 
A tabela periódica atual contém 118 elementos químicos que são divididos em 
elementos naturais e sintéticos, agrupados em ordem crescente de número atômico, 
divididos em grupos e períodos segundo suas características e propriedades químicas 
e físicas. Em relação aos metais alcalinos terroso, grupo 2 da tabela, pode-se afirmar 
que: 
 
Respostas: a.possuem subnível p completo 
 
b.Tem 3 elétrons na última camada 
 
c.possuem subnível s completo 
 
d. possuem subnível s incompleto 
 
e. possuem subnível p incompleto 
 
 
 Pergunta 2 
0,6 em 0,6 pontos 
 
(UPE) A fabricação de determinadas moedas exige o uso de níquel com elevada 
pureza. Para obtê-lo, pode-se utilizar o processo Mond. Desenvolvido por Ludwig 
Mond, em 1899, consiste inicialmente no aquecimento do óxido de níquel, produzindo 
níquel metálico, que deve ser purificado. Numa segunda etapa, o níquel impuro é 
colocado em uma atmosfera de monóxido de carbono, a uma temperatura de cerca de 
50 °C e pressão de 1 atm, formando um composto volátil e altamente inflamável, 
chamado tetracarbonilníquel, de acordo com a equação química: 
 
As impurezas permanecem em estado sólido, e o níquel pode ser recuperado, 
posteriormente, pela decomposição desse gás, que ocorre a 240 °C. Uma fábrica 
produz 314 kg de moedas de níquel puro por semana, a partir de 400 kg de níquel 
impuro. Qual a massa aproximada de monóxido de carbono, usada semanalmente, por 
essa fábrica? Dados: Massas molares: C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; Ni = 58,7 g/mol. 
 
Respostas: a.600 Kg 
 
b. 375 Kg 
 
c. 300 Kg 
 
d. 760 Kg 
 
e. 450 Kg 
 
 
 Pergunta 3 
0,6 em 0,6 pontos 
 
Em uma indústria de produtos químicos, que é especializada na produção de soda 
cáustica houve o derramamento de 600 Kg deste material, no momento em que a linha 
de produção estava em funcionamento. Sabendo que este material em presença de 
água libera vapores extremamente tóxicos, sua neutralização foi feita usado HCl, por 
uma equipe técnica especializada, como pode ser visto na equação abaixo. 
NaOH + HCl NaCl + H2O 
 
Para neutralização completa dos 600 Kg de soda cáustica foram usados : (Dados: 
Na=23g/mol, Cl= 35,5 g/mol, H=1g/mol e O=16g/mol) 
 
Respostas: a.1500 mols de HCl 
 
 
b.150 mols de HCl 
 
c.1,5 mols de HCl 
 
d.15 mols de HCl 
 
e. 15000mols de HCl 
 
 Pergunta 4 
0,6 em 0,6 pontos 
 
Segundo os conceitos de cinética química e os fatores que alteram a velocidade das 
reações químicas, ao construir uma fogueira na época de são João, se quisermos que 
ela queime mais lentamente, as lenhas usadas devem estar: 
Respostas: a.em pedaços menores, para aumentar a superfície de contato 
 
b.em pedaços maiores, para aumentar a superfície de contato 
 
c.em pedaços maiores, para diminuir a superfície de contato 
 
d. a forma que se corta a lenha não influência 
 
e. em pedaços menores, para diminuir a superfície de contato 
 
 
 Pergunta 5 
0,6 em 0,6 pontos 
 
A obtenção de hidrogênio pode ser preparada pela reação de um metal com solução 
de ácido forte. Observe as condições testadas na tabela abaixo. 
 
A velocidade da reação é maior em: 
 
Respostas: a.II 
 
b.V 
 
c.III 
 
d.IV 
 
e.I 
 
 
 Pergunta 6 
0 em 0,6 pontos 
 
O cloro é um elemento químico, símbolo Cl, número atômico 17. Está contido no grupo 
dos halogênios e é o segundo halógeno mais leve, após o flúor. Sob condições 
normais é um gás de coloração amarelo esverdeada, onde forma as moléculas 
diatômicas. De acordo com as informações contidas no enunciado o conjunto dos 
quatro números quânticos que caracteriza o elétron mais energético do cloro é: 
 
Respostas: a.n = 4, l = 1, ml = 0, ms = +1/2. 
 
b.n = 3, l = 1, ml = 0, ms = +1/2. 
 
c. n = 3, l = 2, ml = +2, ms = +1/2. 
 
d. n = 4, l = 3, ml = +2, ms = -1/2. 
 
e. n = 3, l = 1, ml = 1, ms = -1/2. 
 
 
 Pergunta 7 
0,6 em 0,6 pontos 
 
Ao produzir uma solução aquosa do sal cloreto de amônio observou-se que o mesmo 
apresentava uma concentração de íons hidroxila na ordem de 0,00000001 mol/L, o que 
garante a solução um pH e características: 
Respostas: a.6, ácidas 
 
b. 6, básicas 
 
c. 7, por se tratar de um sal sua característica só pode ser neutra 
 
d. 8, básicas 
 
e. 8, ácidas 
 
 
 Pergunta 8 
0,6 em 0,6 pontos 
 
Segundo o pinico de Le chatelier ao aumentar a concentração de um reagente: 
 
Respostas: a.O equilíbrio desloca para o sentido da adição 
 
b.O equilíbrio químico não altera 
 
c.O equilíbrio desloca no sentido oposto ao aumento 
 
d. A adição funciona como um catalisador 
 
e. A adição funciona como um inibidor 
 
 
 Pergunta 9 
0,6 em 0,6 pontos 
 
Das alternativas abaixo aquela que traz os menores coeficientes estequiométricos que 
balanceiam corretamente a equação é: 
C3H6O(v) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v) 
 
Respostas: a.2, 5, 3, 1 
 
b.2, 4, 3, 2 
 
c.1, 4, 3, 1 
 
d.1, 4, 3, 2 
 
e. 1, 1, 1, 1 
 
 
 Pergunta 10 
0,6 em 0,6 pontos 
 
São ligações que acontecem, graças a diferença de eletronegatividade dos elementos 
envolvidos, são de grande força, graças a alta atração eletrostática por conta da 
geração de cargas. Seus compostos sempre são cristalinos, o que garante que a fusão 
destes materiais seja as altas temperaturas. São condutores elétricos em solução 
aquosa, e péssimos condutores térmicos. Os compostos referenciados na questão são 
do tipo: 
 
Respostas: a.Moleculares, formados por ligação covalente 
 
b.Iônicos, formados por ligação iônica 
 
c. metálicos, formados por ligação covalente 
 
d. Iônicos, formados por ligação covalente 
 
e. metálicos, formados por ligação iônica