Relatório química acidez vinagre

Prévia do material em texto

Determinação da acidez no vinagre: Titulometria de neutralização
Resumo
O estudo dos ácidos e das bases já vem sendo feito a alguns séculos e se descobriu graças a
capacidade destes modificarem diversas estruturas. As definições mais aceitas são as de
Arrhenius, Brønsted-Lowry, Lewis.
O vinagre, uma substância muito consumida na culinária atual, por ter em sua composição o
ácido acético, é uma substância ácida. O teor de ácido acético no vinagre é limitado, pois seu
excesso pode causar danos ao corpo humano. Nesse sentido uma padronização por titulação
pode ser utilizada para determinar esse teor, sendo esse o objetivo pretendido.
Dessa forma, foi colocado em um balão volumétrico (100mL) 10 mL de vinagre e encheu-se
o balão. Deste foi retirado 20 mL em um erlenmeyer que foi neutralizado por 13,85 mL ou
0,0554 g de NaOH, que estava gotejando da bureta, e posteriormente através da análise da
reação, descobriu-se que a quantidade ácido acético em 100 mL de vinagre e de 4,155 g ou
4,15% (g/mL). (Todo experimento foi observado devido a fenolftaleína no erlenmeyer).
Constatou-se assim que as especificações de qualidade foram estabelecidas corretamente e o
produto até então, estaria dentro dos padrões de qualidade fornecidos pela Embrapa.
Introdução
No século XVII começou-se um estudo com certas substâncias, que ao estarem em presença
de água, eram capazes de mudar as cores de alguns corantes. Essas substâncias
posteriormente foram denominadas ácidos e bases (Chagas, 1999).
Existiram diversas definições para ácidos durante a história, porém o embasamento
ácido-base introduz mais prestígio a três definições:
● Arrhenius - definiu o ácido como uma substância que ao se dissociar em água deveria
ter uma aptidão de liberar íons de hidrogênio na solução.
● Brønsted-Lowry - definiu o ácido como uma espécie que doa um próton a uma base,
amplificando e incorporando a teoria de Arrhenius.
● Lewis - definiu o ácido como um aceitador de elétrons, amplificando ainda mais as
teorias passadas (Atkins e Jones, 2012, p. 423 a 426).
O vinagre é um condimento utilizado principalmente para conferir cheiro e gosto aos
alimentos. Essa substância é obtida por meio da fermentação acética do vinho. Na atualidade,
vinagre possui uma tabela definindo a quantidade adequada de ácido acético em sua
composição. Esse ácido em quantidades elevadas podem trazer vários prejuízos ao
organismos podendo levar a sequelas graves ao corpo (Rizzon e Meneguzzo, 2002).
De acordo com a Embrapa o teor de ácido acético no vinagre deve estar entre 4% e 6%
(Embrapa, 2006). Qualquer valor acima desqualifica o produto de ser consumido. Nesse
sentido, um processo qualificatório para a ratificação do teor de ácido acético no vinagre
seria uma titulação por neutralização. Nessa titulação se faz necessário a utilização de uma
base com concentração e massas conhecidas. Dessa forma, por meio da análise da reação do
ácido acético (no vinagre) e da base seria possível confirmar o teor do mesmo no vinagre.
Objetivos
O objetivo dessa prática foi determinar a acidez do ácido acético, verificando sua quantidade,
em gramas, presentes em 20 mL de uma solução a 10% de ácido acético.
Materiais e Métodos
Materiais:
● Béquer de 50 e 100mL
● Pipetas
● Bureta de 25 mL
● Erlenmeyer de 250mL
● Balão volumétrico de 100mL
Reagentes:
● Solução padrão de NaOH 0,1 mol/L
● Solução alcoólica de fenolftaleína a 1%
● Amostra de vinagre
Métodos:
1. Pesou-se 0,4 de hidróxido de sódio , NaOH com o auxílio de uma espátula metálica e
um béquer de 50mL em uma balança semi-analítica;
2. Adicionou-se uma pequena porção de água destilada à quantidade pesada e agitou-se
com auxílio de um bastão de vidro até a homogeneização;
3. Adicionou-se ao balão volumétrico de 100mL e aferiu-se até o menisco;
4. Pipetou-se e Homogeneizou-se, com o auxílio de uma pipeta, uma alíquota de 10mL
da amostra de vinagre;
5. Transferiu-se para um balão volumétrico de fundo chato, a solução de vinagre e
completou-se com água destilada até o menisco de 100mL;
6. Pipetou-se uma alíquota de 20 mL da solução de vinagre num erlenmeyer de 250mL
adicionando, em seguida, 3 gotas do indicador ácido-base fenolftaleína;
7. Em seguida, a solução de NaOH foi titulada pela bureta no erlenmeyer contendo a
solução de ácido acético, até o ponto de viragem;
Resultados e Discussões
Utilizou-se a fórmula da molaridade do ponto de equivalência para calcular a massa de NaOH
necessária para o preparo de 100ml de solução a 0,1 M:
→ →
Resultando:
→ m = 4,0 g𝑚 = 0,1𝑚𝑜𝑙/𝑙𝐿 * 40𝑔/𝑚𝑜𝑙 * 100𝑚/𝐿1000𝑚𝐿
O procedimento foi realizado duas vezes, na primeira alíquota gastou-se 13 mL de NaOH 0,1
M e na segunda 14,7mL para que a titulação chegasse ao ponto de viragem ( pH = 8,3-10 )
identificado pela primeira mudança de cor permanente para rosa, indicando que reação de
neutralização cessara e a fenolftaleína reagira com o OH tornando-se rosa, sua cor
característica em meio básico.
Isso remete à consideração de que pode-se usar a fórmula do ponto de equivalência para
encontrar a massa de ácido acético presente na média das alíquotas tituladas:
Média: (13 + 14,7) / 2 = 13,85
Cálculo: = → = → m = 0,0554 g de NaOH𝑚𝑀𝑀 
𝑀·𝑉
1000 𝑚𝐿
𝑚
40 𝑔/𝑚𝑜𝑙
0,1 𝑚𝑜𝑙/𝐿 · 0,01385 𝐿
1 𝐿
Tendo conhecimento da reação ácido-base ocorrente no experimento e suas proporções
podemos descobrir a massa de ácido acético presente na amostra utilizada utilizando cálculos
estequiométricos, regra de 3:
→ +𝐻𝐴𝑐 + 𝑁𝑎𝑂𝐻 𝑁𝑎𝐴𝑐 𝐻
2
𝑂
60 40→
x → 0,0554
x = 0,0831 g de HAc
Entretanto, a massa encontrada no cálculo acima está presente em 20 mL de solução e o
desejado é em 100 mL, portanto:
0,0831 → 20
x → 100
x = 0,4155 g de HAc
Como a amostra coletada para a realização do experimento foi de 10mL e desejamos saber a
massa em 100mL, realizamos outra regra de 3:
0,4155 → 10mL
x → 100mL
x = 4,155 %
Ou seja, 4,155 % da solução de vinagre é composta por ácido acético, mesmo o rótulo do
produto afirmando conter 4%. Tal variação pode ser consequência do armazenamento,
impurezas das substâncias presentes no produto ou até mesmo imprecisão na concentração da
solução básica.
Conclusão
Após o procedimento experimental realizado em laboratório, constatou-se, através do
processo de titulação de neutralização, que o indicador fenolftaleína não apresenta coloração
em meio ácido e que, após acrescentar gradualmente NaOH a uma concentração de 0,1 mol/L
até o ambiente antes ácido se tornar alcalino, o indicador ácido-base apresentou coloração
rosada, identificando o ponto de viragem.
O experimento determinou que a concentração de ácido acético presente numa amostra de
vinagre é de 4,155 g em 100mL de vinagre, permanecendo dentro das especificações
Embrapa.
Referências
Chagas, A. P. História da química: Teorias ácido-base do século XX, 1999.
Atkins, P.; Jones, L. Princípios de Química 5 ed., 2012.
Rizzon, L. A.; Meneguzzo, J. Ministério da Agricultura Pecuária e Abastecimento:
Documento 36 - elaboração de vinagre, 2002.
Embrapa, 2006:
https://sistemasdeproducao.cnptia.embrapa.br/FontesHTML/Vinagre/SistemaProducaoVinagr
e/composicao.htm - acessado no dia 20 de maio de 2019
https://sistemasdeproducao.cnptia.embrapa.br/FontesHTML/Vinagre/SistemaProducaoVinagre/composicao.htm
https://sistemasdeproducao.cnptia.embrapa.br/FontesHTML/Vinagre/SistemaProducaoVinagre/composicao.htm