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SOLUÇÕES ATIVIDADE DO SOLVENTE EM SOLUÇÕES NÃO IDEAIS Data: 14/01/2022 Aluno: Cilene Orione de Souza Professor: Tulio Matencio Objetivos: Determinar a atividade do solvente em uma solução não ideal Introdução (Sistema, dados fornecidos, medidas realizadas) A crioscopia possui a propriedade coligativa de soluções, que incide no ponto de ebulição de uma mistura. Se a solução for diluída a relação entre o ponto de solidificação e a composição de uma solução pode ser simplificada consideravelmente. Essa atividade preserva a forma da expressão para o potencia químico. A atividade é uma concentração efetiva que preserva a forma da expressão para o potencial químico. 1 = 1* + RT ln a1 (1) À medida que a concentração de soluto se aproxima de zero, a atividade do solvente tende para a fração molar. Para o coeficiente de atividade é: γ1 = a1/x1 (2) O coeficiente de atividade de um componente pode ser maior ou menor do que a unidade, dependendo do sistema. No sistema que apresenta desvios positivos de idealidade, o coeficiente de atividade, é maior do que em uma solução ideal de mesma concentração. Quando a solução apresenta desvio negativo da lei de Raoult, a substância possui uma tendência de escape inferior à que observaríamos numa solução ideal de mesma concentração γ é menor do que a unidade. SOLUÇÕES ATIVIDADE DO SOLVENTE EM SOLUÇÕES NÃO IDEAIS Dados obtidos e resultados: Tabela 1: Atividade, coeficiente de atividade e temperatura de fusão das soluções de sacarose. Preparou-se 9 soluções de sacarose, soluto, em 25 mL de água destilada, solvente, com as concentrações de 0,2; 0,4; 0,6; 0,8; 1,0; 1,2; 1,4; 1,6 e 1,8 mol/Kg respectivamente. Foram submetidas a resfriamento em tubos de ensaio em um sistema com um termômetro calibrado para que fosse aferida e anotada a temperatura a cada 30 segundos. Um agitador manual foi usado para favorecer a troca de calor em toda amostra. Os tubos foram imersos em uma solução congelante composta de gelo picado e sal grosso na proporção de 4:1 em volume. De posse das concentrações b e das temperaturas finais de solidificação (Tf) das soluções ideais dispôs-se na Tabela 1 os dados do experimento contando com os valores calculados para chegar aos resultados de fração molar de soluto (x1) atividade do solvente nas soluções (a) e o coeficiente γ. SOLUÇÕES ATIVIDADE DO SOLVENTE EM SOLUÇÕES NÃO IDEAIS Análise dos resultados e conclusão: Para o experimento utilizou-se as seguintes equações e dados da Figura 1. Figura 1: Equações de Clayperon e dados fixados para água Os valores encontrados de ln, possui valores negativos. A resistência ao congelamento evidencia o potencial de fuga a fase líquida, as soluções passam uma faixa maior de temperatura no estado líquido. Isso se deve pelo potencial observado experimentalmente ser termodinamicamente mais estável. 6. Conclui-se que a partir da crioscopia pode-se desdobrar diversos estudos de soluções como atividade, potencial químico e fugacidade. Os resultados encontrados foram de acordo com o esperado. Os erros experimentais se devem a necessidade de manter baixas temperaturas apenas com banho de gelo e sal e desvios observações de temperatura gerando pontos irregulares como a amostra de molaridade 0,4 mol/Kg com atividade 1,0.
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