Avaliação On-Line 4 (AOL 4) Química Geral e Experimental

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1. Pergunta 1
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Leia o trecho a seguir:
“A porcentagem em massa de cada elemento em um composto é conhecida como composição percentual em massa do composto, representada por uma fórmula percentual. Uma maneira de verificar a pureza de um composto é comparando sua composição percentual em massa, determinada experimentalmente, com sua composição percentual calculada.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 85.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as fórmulas centesimais, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):
I. ( ) A fórmula percentual se refere à porcentagem de átomos presentes em uma molécula com 100% de pureza.
II. ( ) A fórmula centesimal representa as porcentagens dos elementos contidos em um composto químico.
III. ( ) As porcentagens relativas à composição química podem ser obtidas pela proporção entre a massa de cada composto e a massa molecular.
IV. ( ) A fórmula percentual indica o número total de átomos de cada elemento em uma única unidade de composto.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
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1. 
V, F, F, V.
2. 
F, F, V, V.
3. 
F, V, V, F.
4. 
V, F, V, F.
5. 
F, V, V, V.
2. Pergunta 2
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Leia o trecho a seguir:
“A massa em gramas de 1 mol de certa substância (isto é, a massa em gramas por mol) é chamada de massa molar. A massa molar (em g/mol) de uma substância é sempre numericamente igual a sua massa molecular (em u). O NaCl, por exemplo, tem massa molar de 58,5 g/mol.”
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson Universidades, 2012. p. 79.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de mol, massa molar e fração molar, analise as afirmativas a seguir:
I. A massa atômica do nitrogênio molecular (N2(g)) é de 14 u. 
II. O íon de prata tem massa atômica de 107,9 u.  
III. O benzeno, cuja estrutura molecular é representada por 
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 10 - BQ 4.PNG
possui massa molar de 72 g/mol.  
IV. O elemento químico X na molécula X5, que tem massa molar de 154,85 g/mol, é o enxofre. 
V. A massa molar do acetato de bário [Ba(C2H3O2)2] é de 255,3 g/mol.  
Está correto apenas o que se afirma em:
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1. 
IV e V.
2. 
II e V.
3. 
I, II e IV.
4. 
I, III e IV.
5. 
III e V.
3. Pergunta 3
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“Uma reação de neutralização é uma reação entre um ácido e uma base. Em geral, reações ácido-base aquosas produzem água e sal, que é um composto iônico gerado a partir do cátion da base e do ânion do ácido. A substância que nós conhecemos como sal de mesa (NaCl) é um exemplo familiar. Ele é um produto da seguinte reação ácido-base: HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l).”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 142.
Considerando as informações apresentadas e o conteúdo estudado sobre cálculos estequiométricos a partir de equações balanceadas, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):
I. ( ) A massa de Ca(OH)2 necessária para neutralizar 25 mL de uma solução 1 M de HNO3 é de 0,0926 g. 
II. ( ) Na reação de HCl com Pb(NO3)2, forma-se 1 mol do precipitado de PbCl2 para cada mol de HCl.
III. ( ) Na reação de leite de magnésia (Mg(OH)2) com ácido clorídrico (HCl) são formados 2 mols de água para cada mol de Mg(OH)2 neutralizado.
IV. ( ) A massa de NaOH necessária para neutralizar 20 mL de uma solução 0,15 M de H2SO4 é de 0,24 g.
V. ( ) A reação de neutralização entre o hidróxido de bário (Ba(OH)2) e o ácido fluorídrico (HF) produz 2 mols de sal.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
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1. 
V, F, F, F, V.
2. 
F, F, V, V, F.
3. 
V, F, V, V, F.
4. 
F, V, V, F, V.
5. 
V, V, F, V, F.
4. Pergunta 4
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A combustão incompleta do combustível em um motor mal calibrado pode produzir monóxido de carbono, tóxico, juntamente com dióxido de carbono e água normalmente obtidos. A fim de testar o rendimento de um motor automotivo pode-se proceder a medição da massa de CO2 obtida a partir de um litro de gasolina, representada pelo octano (C8H18 de densidade 702 kg/m³).
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. F95.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre rendimento da reação química, é correto afirmar que:
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1. 
o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é equivalente ao teórico.
2. 
o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é de 84,9%.
3. 
o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é de 74,9%.
4. 
o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é inconsistente, pois é maior que o teórico.
5. 
o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é de 94,9%.
5. Pergunta 5
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Leia o excerto a seguir:
“Atualmente estamos produzindo CO2 muito mais rapidamente do que ele tem sido absorvido. Químicos tem monitorado as concentrações de CO2 atmosférico desde 1958. A análise do ar confinado no gelo da Antártida e Groenlândia possibilita determinar os níveis atmosféricos de CO2 durante os últimos 160 mil anos. Essas medições revelam que o nível de CO2 permaneceu razoavelmente constante desde o último período glacial, cerca de 10 mil anos atrás, até aproximadamente o início da revolução industrial, cerca de 300 anos atrás. Desde então, a concentração de CO2 aumentou por volta de 25%.”
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson Universidades, 2012. p. 88.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a cálculos estequiométricos a partir de equações balanceadas, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A reação de combustão na presença de excesso de oxigênio da gasolina, composta principalmente por octano e seus isômeros (C8H18), produz mais CO2 comparado à combustão do etanol (C2H5OH).
Porque:
II. A relação estequiométrica entre a massa de CO2 e a massa de combustível na combustão da gasolina é maior do que na combustão do etanol.
A seguir, assinale a alternativa correta:
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1. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
2. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
3. 
As asserções I e II são proposições falsas.
4. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
5. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
6. Pergunta 6
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Uma dúzia de bananas corresponde a exatamente 12 bananas. Na química, também se faz necessário adotar uma quantidade que facilite expressar numa escala maior o número de moléculas, átomos ou íons da matéria. Esses são bem menores do que bananas e, portanto, o número para expressá-los deve ser bem maior do que a dúzia. Essa quantidade adotada foi o mol, que demonstra o mesmo número de entidades elementares (átomos, moléculas ou outras partículas) que o número de átomos existentes em exatamente 12 gramas do isótopo 12 do carbono (12C).
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 93.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de mol, massa molar e fração molar, é correto afirmar que:
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1. 
o número de moléculas de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é de 0,11 moléculas. 
2. 
o número de mols de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é de 1,1 mols.  
3. 
o número de átomos de carbono em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é de 6,62.1022 átomos.  
4. 
o número de moléculas de glicose em uma solução aquosa com 20 gramasde glicose (C6H12O6) é de 6,62.1023 moléculas. 
5. 
o número de mols de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é de 0,11 mols.
7. Pergunta 7
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Leia o trecho a seguir:
“Uma fórmula empírica fornece o número relativo de átomos de cada elemento em um composto. Uma fórmula molecular fornece o número real de átomos de cada elemento em uma molécula de um composto. Por exemplo, a fórmula empírica para peróxido de hidrogênio é HO, enquanto sua fórmula molecular é H2O2.”
Fonte: TRO, N. J. Chemistry: structure and properties. New Jersey: Pearson, 2015. p. 148.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os cálculos e fórmulas químicas, analise as afirmativas relativas à fórmula empírica a seguir:
I. A fórmula empírica de uma substância pode ser chamada de fórmula mínima.
II. A fórmula mínima representa todos os átomos que compõe uma molécula.
III. A fórmula empírica ou mínima da amônia é NH3 e a fórmula molecular é N3H6.
IV. A água é uma molécula que possui a mesma fórmula empírica e molecular.
Está correto apenas o que se afirma em:
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1. 
III e IV.
2. 
I e IV.
3. 
II e IV.
4. 
I e III.
5. 
I e II.
8. Pergunta 8
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A celulose é uma molécula composta por um número variável de átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio. Conforme a figura a seguir, trata-se de um exemplo de um polímero natural de cadeia longa, encontrado nas paredes das células vegetais, desempenhando um papel de sustentação e resistência.
Img - Quimica geral e Experimental - Q 07 - BQ 4.PNG
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas moleculares e empíricas, pode-se afirmar que uma molécula de celulose:
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1. 
apresenta conformação polimérica, sendo a unidade base relacionada a uma molécula de ácido.
2. 
apresenta seis carbonos em sua fórmula molecular original, sendo eles unidos por ligações simples.
3. 
apresenta como fórmula empírica a partícula de polímero definida praticamente por duas moléculas de glicose unidas.
4. 
apresenta como fórmula empírica a mesma fórmula definida como sendo sua fórmula molecular.
5. 
apresenta como fórmula empírica a soma da fórmula molecular de duas moléculas de sacarose arranjadas em cadeia linear.
9. Pergunta 9
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Leia o trecho a seguir:
“Gay-Lussac é uma daquelas figuras extraordinárias na história da ciência que realmente poderia ser chamado um aventureiro. Ele estava interessado em balões mais leves que o ar e em 1804 fez com que um deles subisse até uma altura de 7000 m – façanha que manteve o recorde de altitude por várias décadas. Para melhor controlar balões mais leves que o ar, os volumes dos gases que reagem entre si estão nas proporções dos menores volumes inteiros. Por exemplo, dois volumes de gás hidrogênio reagem com um volume de gás oxigênio para formar dois volumes de vapor d’agua.”  
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson Universidades, 2012. p. 342.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os cálculos estequiométricos envolvendo volume de gases, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):
I. ( ) O volume de um gás ideal é diretamente proporcional à pressão e inversamente proporcional à temperatura.
II. ( ) O volume molar de qualquer gás ideal nas condições padrão de 0 ºC e 1 atm é de 22,4 L.
III. ( ) Nas condições normais de temperatura e pressão, qualquer gás ideal apresenta a mesma massa.
IV. ( ) O volume de CO2 a 25 ºC e 1 atm que as plantas utilizam para produzir 10 gramas de glicose (C6H12O6) na reação 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2 é de 8,1 L.
V. ( ) Na reação da fotossíntese - 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2, para cada grama de glicose produzida, a massa de CO2 consumida é maior do que a de O2 produzida.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Ocultar opções de resposta 
1. 
F, V, F, V, F.
2. 
F, F, V, F, V.
3. 
V, V, F, F, V.
4. 
V, F, V, V, F.
5. 
F, V, F, V, V.
10. Pergunta 10
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Leia o trecho a seguir:
“Quando um dado volume de uma solução é diluído, a molaridade multiplicada pelo volume antes da diluição é igual a molaridade multiplicada pelo volume depois da diluição. Isso nos permite calcular a molaridade final depois da diluição ou o volume de uma solução estoque concentrada requerido para realizar uma diluição.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 173.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre conceito de molaridade, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):
I. ( ) A molaridade de uma solução pode ser relacionada à massa de soluto presente nela. 
II. ( ) A molaridade de uma solução indica a razão entre o número de mols de soluto e o volume de soluto presente.
III. ( ) Quando uma solução é diluída, sua concentração molar aumenta. 
IV. ( ) A massa necessária de sulfato de cobre (II) penta-hidratado (CuSO4.5H2O) necessária para preparar 250 mL de uma solução 0,038 M de CuSO4 é 2,37 g.  
V. ( ) A massa de HCl em 250 mL de uma solução 0,125 M é de 1,25 g. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Ocultar opções de resposta 
1. 
V, F, F, F, V.
2. 
F, V, V, F, V.
3. 
F, F, V, V, F.
4. 
V, V, F, V, F.(INCORRETA)
5. 
V, F, F, V, F