APOSTILA AGOSTO QUIMICA 1 ANO

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1º Ano 
AGOSTO
	Carga Horária
	12 HORAS
	Nome da Escola
	
APOLÔNIO BOURET DE MELO
	Professora Organizadora do Material
	
MAIARA C. C. X. DA SILVA GOZZI
	Habilidades
(EM13CNT201)
	Objetos de conhecimento
Teorias relacionadas à origem e evolução da vida. » Modelos explicativos para a constituição da matéria. » Natureza da Ciência: aspectos culturais, sociais, econômicos e políticos envolvidos na produção de conhecimento científico.
	Período Integral
	1º ano 	
	Nome do Estudante
	
Estamos de volta! Sejam bem-vindos ao mês de agosto.
Preparei com muito carinho um material para esse mês.
1ª Semana
LEI DE CONSERVAÇÃO DA MASSA
Em 1773, o famoso cientista Antoine Laurent de Lavoisier (1743-1794) realizou repetidamente um experimento de calcinar metais em recipientes fechados. Lavoisier é considerado o “pai” da Química Moderna porque nestes e em outros dos seus experimentos ele utilizou importantes técnicas experimentais, tais como a utilização de balanças com alta precisão para a época, realizou as reações em recipientes fechados e anotou cuidadosamente todos os dados coletados, como a massa dos reagentes e a dos produtos.
Esses mesmos experimentos foram realizados em 1760 pelo químico russo Mikhail Vasilyevich Lomonosov (1711-1775) e ele enunciou a lei de conservação da massa que explicaremos melhor adiante. No entanto, os trabalhos deste cientista não tiveram impacto porque não foram divulgados pela Europa. Coube a Lavoisier o registro, explicação e divulgação dessa lei, que hoje é também conhecida como lei de Lavoisier.
Lavoisier aqueceu o mercúrio metálico numa retorta com a boca dentro de uma retorta contendo ar e mergulhada numa cuba com mercúrio. Depois do aquecimento, o volume do ar na retorta diminuiu, pois o volume do mercúrio na cuba subiu pela redoma. Isso significa que o mercúrio reagiu com “algo” no ar, que hoje sabemos que é o oxigênio. O produto formado foi o óxido de mercúrio II, um pó vermelho que aderiu às paredes da retorta.
Pesando o sistema inicial (mercúrio metálico + oxigênio) e o sistema final (óxido de mercúrio II), Lavoisier percebeu que a massa total dos reagentes era igual à massa total dos produtos.
Ele repetiu esse experimento queimando outros materiais e percebeu que a massa dos sistemas permanecia constante em todos os casos. Veja os exemplos abaixo:
Grafite + oxigênio  → gás carbônico
    3 g   +    8 g        =    11 g
Mercúrio metálico + oxigênio  → óxido de mercúrio
       100,5 g           +    8 g        =    1  08,5 g
Água  → hidrogênio + oxigênio
9 g     =       1 g         +    8 g
Calcário → cal viva + gás carbônico
100 g      =   56 g                  44 g
Com isso, ele enunciou a Lei de Conservação da Massa da seguinte forma:
“No interior de um recipiente fechado, a massa total não varia, quaisquer que sejam as transformações que venham a ocorrer.”
Ou
“Num recipiente fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos.”
Atualmente, essa lei é mais conhecida pelo seguinte enunciado:
“Na natureza, nada se perde, nada se cria, tudo se transforma.”
A Lei de Proust 
A Lei de Proust também é conhecida como Lei das proporções constantes ou lei das proporções definidas. Essa lei foi inserida pelo químico francês Joseph Louis Proust (1754-1826), que realizou experimentos com substâncias puras e concluiu que, independentemente do processo usado para obtê-las, a composição em massa dessas substâncias era constante. A Lei de Proust é definida assim:
As massas dos reagentes e produtos participantes de uma reação mantêm uma proporção constante.
Através de análises de inúmeras substâncias adquiridas por diferentes processos foi possível verificar que uma mesma substância tem sempre a mesma composição qualitativa e quantitativa. Por exemplo, qualquer amostra de água apresenta sempre 88,9 % de oxigênio e 11,1 % em massa de hidrogênio combinados na mesma proporção.
Proust realizou vários experimentos, e conclui que a água (substância pura) é formada de hidrogênio e oxigênio, sempre na proporção constate de 1/8 em massa.
Veja abaixo a demonstração de como eram feitos os experimentos para comprovar este dado:
Experimento                Água                Hidrogênio               Oxigênio
 1                                   18g                        2g                           16g
 2                                   72g                        8g                            64g
Obs.: Nos dois experimentos foi possível constatar a massa fixa da água.
A conclusão dos estudos de Proust para a proporção entre as massas de hidrogênio e oxigênio segue a relação:
Massa de hidrogênio = 2 g    =   8g    = 10g    = 1
  Massa de oxigênio      16 g      64 g      80 g     8
A lei de Proust foi estudada e aprovada, e posteriormente estendida a qualquer reação química. É importante ressaltar que na época em que foram realizados os experimentos descritos, os cientistas não tinham acesso a aparelhos modernos de pesagem. As balanças existentes nessa época permitiam obter um peso não muito preciso, mas isso não impediu que fossem introduzidos os conceitos a que temos acesso hoje.
2ª Semana
MÉTODO CIENTÍFICO
Para que um pesquisador consiga explicar um fenômeno ou a composição de um material, por exemplo, ele deve utilizar o método científico.
O método científico pode ser definido como um conjunto de procedimentos por meio dos quais um cientista consegue propor um conjunto de explicações para fenômenos, constituição e formação de materiais etc. De forma geral, o método científico pode apresentar as seguintes etapas:
1º - Observação
É a etapa em que o pesquisador observa uma determinada matéria ou fenômeno.
2º - Elaboração do problema (fase do questionamento)
Nessa etapa, o cientista ou pesquisador elabora perguntas sobre o fenômeno ou material analisado, tais como:
Por que esse fenômeno ocorre?
Como esse fenômeno ocorre?
Quais são os fatores que originaram esse fenômeno?
Qual é a composição do material?
Que substâncias formam esse material?
Qual é a importância desse material?
3º - Hipóteses
É a etapa em que o pesquisador responde às perguntas feitas na etapa anterior. Essas respostas podem ser pautadas em seu conhecimento prévio sobre materiais ou fenômenos semelhantes.
A elaboração das hipóteses deve ser feita com muita cautela porque é por meio delas que a fase da experimentação será realizada, ou seja, elas serão o ponto de partida da experimentação.
4º - Experimentação
Nessa etapa, experimentos e pesquisas bibliográficas são realizados com base nas hipóteses levantadas. O objetivo é encontrar a resposta para cada um dos questionamentos que foram elaborados.
Cada cientista desenvolve essa etapa de acordo com os conhecimentos que possui e as práticas que são necessárias para o esclarecimento de cada hipótese.
5º - Análise dos resultados
Após a fase da experimentação, o pesquisador analisa cada um dos resultados para verificar se eles são suficientes para explicar cada um dos problemas levantados e também se estão de acordo com as hipóteses.
Caso os resultados não sejam satisfatórios, novas hipóteses podem ser levantadas para que novas experimentações ocorram. Se os resultados da experimentação forem satisfatórios, o cientista parte para a etapa da conclusão.
6º - Conclusão
A conclusão é a etapa em que o cientista verifica se os experimentos e pesquisas realizados respondem aos questionamentos levantados e permitem que ele faça afirmações acerca dos fenômenos ou materiais analisados.
Todas as afirmações realizadas após a utilização do método científico são chamadas de teorias. Quando diferentes hipóteses e experimentações são realizadas e o resultado é sempre o mesmo, passamos a ter uma lei.
Finalizando:
O método científico não necessariamente deve apresentar as etapas descritas anteriormente. Um cientista possui toda liberdade de lidar com o método científico da forma que lhe convém.
Durante muitos anos, diversos estudiosos conduziram o método científico de formas diferentes, fato esse que não prejudicou em nada a formulação das teorias e leisque conhecemos ou até mesmo a forma de encarar o método científico. Alguns deles são:
Isaac Newton
Charles Darwin
René Descartes
John Dalton
Ernest Rutherford
Francis Bacon
David Hume
Karl Popper
3ª Semana
MODELO ATÔMICO DE DALTON 
Teoria atômica de Dalton
A teoria atômica de Dalton descreve o átomo como uma partícula esférica, maciça e indivisível, ideia que ficou conhecida como modelo da “bola de bilhar”. Dalton nasceu em Eaglesfield, um pequeno povoado da Inglaterra, tendo sido filho de tecelão e estudado na escola dos Quarks.
Começou a lecionar aos 12 anos, e, apesar de não ter diplomas, suas contribuições para a ciência são reconhecidas mundialmente; foi um dos pioneiros da química moderna; e identificou e descreveu uma anomalia na visão que hoje conhecemos como daltonismo.
Modelo atômico de Dalton
De acordo com a teoria atômica de Dálton, o átomo é maciço e indivisível, por isso é representado por esferas parecidas com bolas de bilhar, daí a famosa referência à sua ideia como “modelo bola de bilhar”.
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Dalton defende também a existência de diferentes espécies atômicas, por isso, no caso de representações de dois ou mais átomos diferentes, usa-se simbologias diferentes, esferas de tamanhos e cores diferentes. Veja a seguir:
 
Representação da molécula de água (H2O).
Contribuições de Dalton
Criador da primeira teoria atômica moderna.
Desenvolveu o conceito de massa atômica.
Descobriu a anomalia congênita da visão que distorce a percepção das cores — daltonismo.
Desenvolveu a lei de Dalton, que trata da pressão total em uma mistura gasosa relacionada à pressão parcial dos gases que a compõem.
Em 1802, publicou, no Memórias do Lit & Phil, uma série de documentos intitulados “Ensaios experimentais”, que relatam suas observações científicas sobre o comportamento dos gases em diferentes condições de temperatura e pressão.
Em 1803, apresentou à Literary and Philosophical Society (Sociedade Literária e Filosófica) um documento intitulado “Absorção dos gases pela água e outros líquidos”, no qual descreveu os princípios básicos utilizados na sua teoria atômica.
Postulados de Dalton
Dalton, em seus estudos sobre a matéria, desenvolveu alguns postulados. Alguns deles ainda são válidos e outros foram refutados pelas novas descobertas científicas. Confira todos a seguir:
Toda matéria é constituída por partículas microscópicas chamadas átomos.
Os átomos de um determinado elemento são iguais.
Átomos de elementos diferentes são também distintos e podem ser identificados pela sua massa atômica relativa.
Uma determinada substância pode ser formada pela combinação de dois ou mais átomos, sendo que, para essa substância, a combinação atômica em espécie e quantidade será sempre a mesma.
Átomos são partículas indivisíveis e de ocorrência natural, não podem ser criados ou alterar-se sua formação. O que acontece em reações químicas é a alteração na combinação entre os átomos.
Biografia de John Dalton
Nascido em 6 de setembro de 1766, no povoado Eaglesfield, na Inglaterra, e tendo sido filho de um tecelão, Dalton cresceu sobre influência da família Quarks, ganhou notoriedade como gênio da matemática e, ainda muito cedo, aos 12 anos, convenceu autoridades locais de que estava apto a substituir seu professor, John Fletcher.
Oficialmente Dalton não possuía curso superior, mas seu interesse e aptidão pelos estudos  tornou-o um aluno autodidata. No New College, em Londres, foi professor de química, física e matemática. No entanto, seu destaque científico deveu-se ao resgate da atomística, em que ele desenvolveu o primeiro modelo atômico, que conhecemos como modelo bola de bilhar; e também aos seus estudos sobre a disfunção na visão que faz com que o indivíduo não diferencie as tonalidades de cores primárias, distúrbio do qual ele era portador e que por isso ficou conhecido como daltonismo.
Dalton sofreu três AVCs (Acidente Vascular Cerebral) nos anos de 1837, 1838 e 1844, mas ainda se manteve trabalhando em suas observações meteorológicas. No dia 27 de julho de 1844, foi encontrado morto pela sua atendente.
4ª Semana
A LEI VOLUMÉTRICA DE GAY-LUSSAC 
Leis de Gay-Lussac
As leis de Gay-Lussac aplicam-se tanto no comportamento físico (transformação isocórica) quanto no comportamento químico (lei das proporções volumétricas) dos gases.
Representação esquemática da primeira lei de Gay-Lussac
Joseph Louis Gay-Lussac foi um físico-químico francês que, por volta do ano de 1808, começou a realizar trabalhos de pesquisa sobre a atmosfera superior por meio do uso de balões para estudar as propriedades e o comportamento dos gases.
Além do seu trabalho com os gases, Gay-Lussac também realizou experimentos sobre a eletrólise da água, com os quais acreditava ter descoberto a composição da água. Com todos esses trabalhos, esse cientista pôde propor leis, as quais levam seu nome, ou seja, leis de Gay-Lussac.
→ 1ª Lei de Gay-Lussac (Lei das Proporções Volumétricas Constantes)
A primeira lei de Gay-Lussac está relacionada com o estudo do volume dos participantes gasosos de uma reação química. Nesse estudo, o cientista realizava reações químicas nas quais tanto os reagentes quanto os produtos eram gases.
Além de trabalhar apenas com gases nas reações, Gay-Lussac realizava-as sempre mantendo a pressão e temperatura constantes. Assim, ele enunciou uma lei que foi denominada de Lei das proporções volumétricas constantes, a saber:
‘’Os volumes de substâncias gasosas que reagem e são produzidas em uma reação química, realizada com temperatura e pressão constantes, obedecem entre si a uma relação de números inteiros.’’
Veja a reação de síntese da água (H2O) a partir do gás hidrogênio (H2) e do gás oxigênio (O2):
2H2 + 1O2 → 2H2O
Na equação, temos que dois volumes de hidrogênio reagem com 1 volume de oxigênio, formando 2 volumes de água. Esses volumes são os próprios coeficientes da equação. Assim, a quantidade de gás oxigênio utilizada deve ser sempre a metade da quantidade de gás hidrogênio, ou seja, se utilizarmos 10 litros de gás hidrogênio, utilizaremos cinco litros de gás oxigênio, formando necessariamente 10 litros de água.
ATIVIDADES
	
ESCOLA ESTADUAL APOLÔNIO BOURET DE MELO
AVENIDA BANDEIRANTES, Nº 2529 –CENTRO 
PARANATINGA-MT – CEP: 78870-000
TELEFONE: (66) 3573-1766
Proª Maiara Gozzi – E-mail: maiara.gozzi@edu.mt.gov.br – Material de Química – agosto 2021
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Questão 1 - (Unesp) Observe as figuras 1, 2 e 3.
Elas podem representar diferentes momentos de uma reação entre:
A) os gases oxigênio e hélio.
B) os gases hidrogênio e oxigênio.
C) os gases hidrogênio e hélio.
D) os gases nitrogênio e cloro.
E) moléculas de iodo e oxigênio.
Questão 2 - Analise as afirmativas sobre John Dalton:
I- Dalton era um assíduo estudante, não possuía diplomas, mas desenvolveu-se como cientista por ser autodidata.
II- Daton era portador da disfunção na visão que distorce a distinção das cores primárias.
III- Filho de camponês, Dalton começou a lecionar aos 12 anos para ajudar a família financeiramente.
Estão corretas:
A) I e II
B) II e III
C) I e III
D) Todas estão corretas.
E) Todas estão incorretas.
Questão 3 - Dada a equação:
2 Cl2O5 → 2 Cl2 + 5 O2
Qual é o volume de oxigênio obtido a partir de 12 L de Cl2O5, ambos a P e T constantes?
a) 5 L
b) 12 L.
c) 15 L.
d) 25 L.
e) 30 L.
Questão 4 - Verifique qual dos volumes que participam da reação química apresentada, nas mesmas condições de temperatura e pressão, não obedece às leis volumétricas de Gay-Lussac:
a) 2,72 L de N2 + 8,16 L de H2 → 5,44 L de NH3
b) 2,26 L de N2 + 6,78 L de H2 → 4,52 L de NH3
c) 1,36 L de N2 + 4,08 L de H2 → 2,72 L de NH3
d) 1,23 L de N2 + 4,08 L de H2 → 2,72 L de NH3
e) 4,8 L de N2 + 14,4 L de H2 → 9,6 L de NH3
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
SARDELLA, ANTÔNIO; MATEUS, EDEGAR Curso de química – Química orgânica volume 3. 14.ed. São Paulo: Bookman, 1995. 456 p.
BRASIL. Base Nacional Comum Curricular: ensino médio. Brasília: MEC/Secretária de Educação Básica, 2018.
INSTITUTO DE CORRESPONSABILIDADE PELA EDUCAÇÃO. Modelo pedagógico: Princípios Educativos . 1. ed. Recife: Icebrasil,2016.
FONSECA, Martha Reis, Química/ensino médio, Vol. 1, 2º ed. São Paulo: Ática, 2016
FONSECA, Martha Reis, Química/ensino médio, Vol. 1, 2º ed. São Paulo: Ática, 2016
MDQ para professores de química. 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/lei-volumetrica-gay-lussac.htm (acessado em 07/07/2021 as 14:20hr)
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/teoria-atomica-dalton.htm (acessado em 07/07/2021 as 15:42hr) 
Agora, preencha o gabarito, você pode entregar na escola apenas a página de gabarito, desde que ela esteja devidamente preenchida, ATENÇÃO não esqueça seu nome e turma. 
GABARITO DA APOSTILA DE QUÍMICA MÊS DE AGOSTO 2021
Professora Maiara Gozzi
Nome:_________________________________________________________________
Ano: 1º Ano Turma: ______________
PREENCHA O GABARITO DE ACORDO COM SUAS RESPOSTAS ANTERIORES. 
	
	A
	B
	C
	D
	E
	1
	
	
	
	
	
	2
	
	
	
	
	
	3
	
	
	
	
	
	4
	
	
	
	
	
Não se esqueça, para concluir nosso mês, você deve devolver sua apostila respondida na escola. 
 Até mês que vem. Se cuide!