Quimica Farmaceutica 2021

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UNIVERSIDADE PAULISTA – UNIP 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CURSO: FARMÁCIA DISCIPLINA: QUÍMICA FARMACÊUTICA 
 
NOME DO ALUNO: RAPHAELA DIAS ROSA 
 
R.A:0568644 POLO: TUCURUVI 
 
DATA: 28/10/2021 
 
 
INTRODUÇÃO 
 
 
é o estudo e desenvolvimento de novos medicamentos. Tem como foco a cura 
para doenças, técnicas de análise, farmacologia, metabolismo, garantia de 
qualidade, e química de fármacos. É uma disciplina fundamental no âmbito das 
Ciências Farmacêuticas. 
O transporte de um fármaco até o seu sítio de ação geralmente envolve a 
passagem do fármaco através de várias membranas lipídicas. Assim, as 
solubilidades relativas de um fármaco no meio aquoso e nos lipídeos têm 
importância considerável no seu transporte. Alguns fármacos são pouco 
absorvidos após a administração via oral, apesar 
de estarem predominantemente em sua forma não-ionizada no trato 
gastrintestinal. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
TÍTULO DA AULA: Extração e Quantificação de paracetamol – Um método 
farmacopeico 
 
OBJETIVO: 
 
Realizar a extração de um fármaco a partir de sua forma farmacêutica. 
 
Procedimento 
 
1. Pesar 10 comprimidos de um mesmo lote da amostra comercial de 
paracetamol. 
2. Calcular a massa média. 
3. Triturar em gral até obtenção de um pó finíssimo e homogêneo. 
4. Pesar o equivalente a 0,5 g do pó obtido. 
5. Solubilizar em 20 mL de acetona. 
6. Agitar manualmente por 5 minutos. 7. Após o tempo de agitação, filtrar. 
7. Evaporar o solvente. 
 
Análise 
Testes de Identificação 
1) Medir a temperatura de fusão e comparar com dados da literatura. 
 
2) Teste de cloreto de ferro III: Em 10 mL de uma solução a 1% (p/v) da amostra 
extraída de paracetamol, adicionar uma gota de cloreto férrico 1%. 
 
RESULTADOS E DISCUSSÕES 
 
Pesamos os 10 comprimidos e obtemos a seguinte massa média: 
 
1 . 0,542 
2 . 0,522 
3 . 0,533 
4 . 0,521 
5 . 0,523 
6 . 0,526 
7 . 0,532 
8 . 0,529 
9 . 0,520 
10 . 0,525 
 
Realizando a soma de cada uma dessas pesagem, obtemos como resultado 
5,273 
Transformando em porcentagem teremos : 
5,273 % 10 = 0,5273 
 
Depois disso solubilizamos 20 mL de acetona e percebemos que ele dissolve 
com acetona, tentamos a mesma coisa só que dessa vez com água e não teve 
nenhuma reação. 
 
No teste de Identificação acrescentamos cloreto férrico em ambas mistura ( no 
acetona e na água) e percebemos que somente na água obteve reação 
mudando sua coloração para a cor lilás. 
 
CONCLUSÃO 
 
 
Concluímos que o paracetamol dissolveu no acetona por ser apolar e quando 
adiciona cloreto férrico ele somente possui reação na água. 
 
Questões 
1. O que significa método farmacopeico? 
 
ANVISA, método recomendado para análise, purificação, síntese, entre 
outros, pelos órgãos de controle farmacológico. 
 
2. Por que há a necessidade de se filtrar a amostra solubilizada em acetona? 
 
Para extrair o recipiente e obter o paracetamol puro. 
 
3. Qual o principal efeito tóxico observado com o uso crônico de 
paracetamol. 
 
Intoxicação de por uso continuo. 
 
4. Quais os grupos funcionais presentes na estrutura do paracetamol? 
 
Fenol, amina. 
 
5. Por que usamos acetona e não outro solvente? 
 
Porque a acetona é menos polar e dissolve grandes quantidades de 
paracetamol. 
 
6. Qual foi o ponto de fusão encontrado para a substância pura? O que você 
pode explicar sobre a faixa de fusão encontrada? 
 
PF = 169º (teórico) 
PF = 164 – 168º C 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
AULA 3 – ROTEIRO 2 
 
TITULO DA AULA: Síntese do succinilsulfatiazol 
 
Objetivo 
Demonstrar um dos métodos de gênese de fármacos por latenciação. 
 
Procedimento 
• Montar aparelhagem, utilizando suporte universal, garra e manta 
aquecedora com agitador magnético; 
• Prender o balão de fundo redondo de 125 mL no suporte com o auxílio de 
garra; 
• Adicionar 0,01 mols de sulfanilamida e 20 mL de ácido clorídrico 0,5 mol/L. 
Introduzir barra magnética e agitar a mistura, ligando o agitador 
magnético; 
 
• Após completa dissolução, adicionar 0,02 mols de anidrido succínico 
agitando vagarosamente sob aquecimento brando. 
• Após precipitação, filtrar a vácuo e lavar o precipitado com água à 
temperatura de 35-45o C. 
• Secar em estufa a 100 oC por 5 minutos e determinar o ponto de fusão. 
 
RESULTADOS E DISCUSSÕES 
 
Deixamos a mistura por 45 minutos no refluxo, quando acabou o tempo da 
mistura no refluxo tiramos e realizamos a filtragem e retirar o que sobrou da 
mistura. 
Sobrou da mistura 0,32 g, sendo assim realizamos a seguinte conta: 
1 mol – 1 mol 
255 g – 355 g 
M - 0,032g 
M = 255 x 0,032g 
 355 
= 0,017 g de reagente 
0,5 g inicial – 100% 
0,017 g reage -% 
% = 0,017 . 100 
 0,5 
% = 3,4 % de rendimento 
 
Questões 
 
1. Esquematize o mecanismo da reação. 
 
2. Calcule o rendimento teórico e prático da reação. 
 
3. Indique o reagente limitante da reação. Como você justifica a utilização 
de 0,01 mols de sulfanilamida e 0,02 mols de anidrido succínico? 
 
 
4. Qual a vantagem da utilização do anidrido succínico ao invés de ácido 
succínico? 
Tornar o Relógio mais lento 
 
5. Qual o objetivo em converter a sulfanilamida em succinilsulfanilamida? 
Obter o princípio ativo do fármaco 
 
6. Indique o tipo de ligação necessário entre a sulfanilamida e o anidrido 
succínico. Exemplifique outras ligações com a mesma característica. 
Anídrico, ligação covalente formada pelo compartilhamento de par de 
elétrons. Corresponde a ligação entre o não metal com outro não metal. 
 
AULA 4 – ROTEIRO 1 
 
TITULO DA AULA: Síntese da urotropina 
 
OBJETIVO 
Demonstrar um dos métodos de obtenção da urotropina. 
 
PROCEDIMENTO 
 
Em balão adicionar 25 mL de formol e 20 mL de hidróxido de amônio. 
Adapta-se uma rolha com tubo de vidro ou adaptador de junta esmerilhada e 
liga-se a trompa. Adiciona-se o sistema em um banho-maria. Aquece-se até a 
secura. Adiciona-se o álcool etílico para transferir o resíduo para uma cápsula. 
Evapora-se o etanol em banho-maria na capela. Remove-se a urotropina com 
éter etílico e filtra-se em funil de Büchner lavando-se com éter. Determinar seu 
ponto de fusão e calcular o rendimento. 
 
RESULTADOS E DISCUSSÕES 
 
A reação é exotérmica, por isso os reagentes foram misturados aos poucos e 
com cuidado. A preparação da Urotropina envolve um processo a vácuo, pois 
este processo facilita a perda de água do sistema. Isso ocorre para que o 
 
rendimento seja maior, pois com água no sistema, o equilíbrio seria deslocado 
no sentido dos reagentes e formaria pouco do produto desejado. 
 
O álcool etílico é usado para eliminar a água do sistema e a acetona é usada 
para arrastar a Urotropina do balão de fundo redondo para o funil de Buchner. 
Esse rendimento não foi maior devido a alguns fatores, como: contaminação de 
reagentes e falhas operacionais. 
 
5) Calculei o rendimento: 
0,05653 mol ----- 100% 
0,03347 mol ----- R 
R= 59, 21% 
 
Questões 
1. Qual a ação farmacológica da urotropina? 
Anticolinérgico se opõe aos efeitos da acetiliolina (antisséptico do trato 
urinário. 
 
2. Qual seu produto de metabolização? 
Formaldeído, formado quando a urotropina entra em contato com os 
ácidos do sistema urinário. 
 
3. Apresente o mecanismo para a formação da urotropina 
 
4. Qual é o objetivo de se adicionar álcool etílico, acetona e éter etílico no 
processo de isolamento e purificação da urotropina? 
 
Etanol: Dissolve uma parte do produto obtido e permite a transferência 
ideal para a cápsula. 
Éter: Remover o produto final sem dissolver e remover as impurezas, alémde facilitar a remoção do solvente na secagem. 
 
5. Na etapa de filtração a vácuo, os cristais formados são lavados com éter 
gelado. Por quê? 
 
A lavagem é com éter devido a má solubilidade em éter e gelado para 
diminuir a solubilidade. 
 
CONCLUSÃO 
 
A obtenção da Urotropina através de amônia e formol foi possível devido a uma 
Reação de Condensação. 
Através do teste do desprendimento de vapores alcalinos, detectados com papel 
de tornassol, foi possível confirmar a formação da Urotropina. 
 
REFERENCIAS 
 
 Oliveira, Márcia C. C. Apostila Disciplina IC357 – Química Orgânica 
Experimental. UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO RIO DE JANEIRO 
 
 Nora, Rosane; Lima, Marco E. F. Síntese da Hexametilenotetramina 
(Urotropina). UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO RIO DE JANEIRO 
 
MOTA, A. H. et al Intoxicações medicamentosas análise toxicológica 
com apoio ao diagnóstico. Acta Médica, v. 27, p. 473-80, 2006. 
 
RANG, H. P. et al. Farmacologia. 7. Ed. Rio de Janeiro: Elsevier, 
2011. 
 
SILVA, R. R. DA Introdução à Química Experimental. São Paulo: 
McGraw Hill,1990 
 
 
 
 
 
 
https://resources.passeidireto.com/mobile/static/html/file_viewer_v2.html
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