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INSTITUTO FEDERAL CATARINENSE DISCIPLINA: Química Orgânica Experimental – TURMA – LIQUI 5 PROFESSOR: Adalberto Manoel da Silva ALUNO (A): Jaqueline da Cruz Gonçalves ALUNO (A): Juliana (COLOCA TEU NOME CERTINHO) AULA PRÁTICA Nº 1 DATA: 17/03/2022. 1. Título: DETERMINAÇÃO DE CONSTANTES FÍSICAS DE COMPOSTOS ORGÂNICOS 2. Objetivos do experimento. Uma forma de identificação ou caracterização para identificação de compostos orgânicos pode ser por intermédio das constantes físicas que são os pontos de fusão e ebulição ou ainda a densidade índice de refração e rotação específica, isso para verificação da pureza dos mesmos. Nesta prática avaliamos os pontos de fusão de Ebulição e densidades de compostos pré-determinados e compostos que não conhecíamos previamente com o intuito de identificação de qual composto seria. 3. Resultados e discussões. TABELA DE RESULTADOS DA DENSIDADE AMOSTRA DENSIDADE OBTIDA NA PRÁTICA DENSIDADE NA LITERATURA H2O 1,01442 997 Kg/m³ Etanol 20,48301 789 Kg/m³ L1 Álcool Isopropílico D= 0,799204 786 Kg /m³ TABELA DE RESULTADOS TEMP. DE FUSÃO TEMP. DE EBULIÇÃO DENSIDADE AMOSTRA Etanol 65 °C á 79,9 °C Etanol Ác. benz 122 °C Ácido benzóico S1 190 °C Ácido ascórbico S2 169 °C Ácido Tartárico S3 153 °C Ácido Cítrico L1 82,5 °C D= 0,799204 ->Valor Obtido por nós 2 D=786 Kg /m³ -> literatura Álcool Isopropílico (Amostra Desconhecida escolhida para exp. de Densidade L2 78° C Álcool Butílico L3 68 °C á 77 °C Acetato de Etila (Amostra escolhida para o experimento -Ponto de Ebl.) *Como a substância não é pura, a faixa de variação deu maior , por conta da mistura de Etanol com H2O. 4. Conclusões. 5. Referências. Dias, A.G.; da Costa, M.A. Guimarães, P.I.C. “Guia Prático de Química Orgânica. Volume I – Técnicas e Procedimentos: Aprendendo a Fazer”. Editora Interciência, Rio de Janeiro, 2004. Demuner, A.J. Maltha, C.R.A. Barbosa, L.C.A.; Peres, V. “Experimentos de Química Orgânica”. Editora UFV, 2ª ed, Viçosa, 2004. Pavia D.L.; Lampman, G.M.; Kriz, G.S.; Engel, R.G. “Química Orgânica Experimental – técnicas de escala pequena”. Editora Bookman, 2ª ed, São Paulo, 2009. 3 5. QUESTÕES 1. Compare os resultados da temperatura de fusão do ácido benzóico e da temperatura de ebulição do etanol com dados de literatura. Que conclusões você pode tirar a respeito do grau de pureza das substâncias analisadas? Explique No caso da temperatura de fusão do ácido benzóico o valor de referência deu igual pelo fato de a substância ser pura. A temperatura de Ebulição do Etanol nesse caso como substância não é pura, a faixa de variação deu maior , por conta da mistura de Etanol com H2O.Na literatura temperatura de ebulição do etanol é de 78,37 °C , no caso do experimento deu uma faixa maior. 2.Por que a temperatura de ebulição é registrada no momento em que o líquido se move para dentro do capilar? Este movimento fornece o começo da formação do vapor, na mudança de fase. E a temperatura é exatamente este valor onde as primeiras moléculas mudam de fase que é indicado por este movimento do líquido entrando para o capilar. 3.Um composto que se funde em 133,5-134,5 oC pode ser a aspirina (tf = 135 ºC) ou a uréia (tf = 133 ºC). Explique como, através de medidas de temperatura de fusão, você poderia determinar a identidade do composto. Poderíamos misturar uma pequena quantidade de qualquer tipo de substância desconhecida com a Uréia, por exemplo, e determinarmos a temperatura de fusão da tal mistura, caso haja variação de temperatura de fusão da mistura, podemos concluir que os os sólidos são substâncias diferentes. 4.Justifique em termos de interações intermoleculares as diferenças nas temperaturas de fusão (tf) do acetato de sódio (tf = 324 ºC), acetanilida (tf = 115 ºC) e p-nitroacetanilida (tf = 215 ºC). Como a interação íon-dipolo é mais forte e necessita de mais energia para ser quebrada, o acetato de sódio tem maior TF. Já a Acetanilida e a p-nitroacetanilida, ambas possuem ligação de hidrogênio, porém a p-nitroacetanilida possui maior área de contato, o que aumenta a TF, além de maior número de interações de hidrogênio. 4 5. Use o nomograma da página 12 para responder às seguintes questões: a) Qual é a temperatura de ebulição normal (a 760 mmHg) para uma composto que entra em ebulição a 150 ºC a 10 mmHg de pressão? b) Qual a temperatura de ebulição do composto do item a desta questão sob pressão de 40 mmHg? c) Um composto sofreu destilação, sob pressão atmosférica, a 285 ºC. Qual seria a temperatura de ebulição aproximada deste composto a 15 mmHg? 5