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INSTITUTO FEDERAL CATARINENSE
DISCIPLINA: Química Orgânica Experimental – TURMA – LIQUI 5
PROFESSOR: Adalberto Manoel da Silva
ALUNO (A): Jaqueline da Cruz Gonçalves
ALUNO (A): Juliana (COLOCA TEU NOME CERTINHO)
AULA PRÁTICA Nº 1 DATA: 17/03/2022.
1. Título: DETERMINAÇÃO DE CONSTANTES FÍSICAS DE COMPOSTOS ORGÂNICOS
2. Objetivos do experimento.
Uma forma de identificação ou caracterização para identificação de compostos orgânicos
pode ser por intermédio das constantes físicas que são os pontos de fusão e ebulição ou
ainda a densidade índice de refração e rotação específica, isso para verificação da pureza
dos mesmos. Nesta prática avaliamos os pontos de fusão de Ebulição e densidades de
compostos pré-determinados e compostos que não conhecíamos previamente com o
intuito de identificação de qual composto seria.
3. Resultados e discussões.
TABELA DE RESULTADOS DA DENSIDADE
AMOSTRA
DENSIDADE OBTIDA NA
PRÁTICA
DENSIDADE NA
LITERATURA
H2O 1,01442 997 Kg/m³
Etanol 20,48301 789 Kg/m³
L1 Álcool Isopropílico D= 0,799204 786 Kg /m³
TABELA DE RESULTADOS
TEMP.
DE
FUSÃO
TEMP. DE
EBULIÇÃO
DENSIDADE AMOSTRA
Etanol 65 °C á 79,9 °C Etanol
Ác. benz 122 °C Ácido benzóico
S1 190 °C Ácido ascórbico
S2 169 °C Ácido Tartárico
S3 153 °C Ácido Cítrico
L1 82,5 °C
D= 0,799204 ->Valor
Obtido por nós
2
D=786 Kg /m³ ->
literatura
Álcool Isopropílico (Amostra
Desconhecida escolhida para exp.
de Densidade
L2 78° C Álcool Butílico
L3 68 °C á 77 °C Acetato de Etila (Amostra escolhida
para o experimento -Ponto de Ebl.)
*Como a substância não é pura, a faixa de variação deu maior , por conta da mistura de Etanol com
H2O.
4. Conclusões.
5. Referências.
Dias, A.G.; da Costa, M.A. Guimarães, P.I.C. “Guia Prático de Química Orgânica. Volume I – Técnicas e
Procedimentos: Aprendendo a Fazer”. Editora Interciência, Rio de Janeiro, 2004.
Demuner, A.J. Maltha, C.R.A. Barbosa, L.C.A.; Peres, V. “Experimentos de Química Orgânica”. Editora UFV,
2ª ed, Viçosa, 2004.
Pavia D.L.; Lampman, G.M.; Kriz, G.S.; Engel, R.G. “Química Orgânica Experimental – técnicas de escala
pequena”. Editora Bookman, 2ª ed, São Paulo, 2009.
3
5. QUESTÕES
1. Compare os resultados da temperatura de fusão do ácido benzóico e da
temperatura de ebulição do etanol com dados de literatura. Que conclusões você
pode tirar a respeito do grau de pureza das substâncias analisadas? Explique
No caso da temperatura de fusão do ácido benzóico o valor de referência deu igual
pelo fato de a substância ser pura.
A temperatura de Ebulição do Etanol nesse caso como substância não é pura, a
faixa de variação deu maior , por conta da mistura de Etanol com H2O.Na literatura
temperatura de ebulição do etanol é de 78,37 °C , no caso do experimento deu uma faixa
maior.
2.Por que a temperatura de ebulição é registrada no momento em que o líquido se
move para dentro do capilar?
Este movimento fornece o começo da formação do vapor, na mudança de fase. E a
temperatura é exatamente este valor onde as primeiras moléculas mudam de fase que é
indicado por este movimento do líquido entrando para o capilar.
3.Um composto que se funde em 133,5-134,5 oC pode ser a aspirina (tf = 135 ºC) ou
a uréia (tf = 133 ºC). Explique como, através de medidas de temperatura de fusão,
você poderia determinar a identidade do composto.
Poderíamos misturar uma pequena quantidade de qualquer tipo de substância
desconhecida com a Uréia, por exemplo, e determinarmos a temperatura de fusão da tal
mistura, caso haja variação de temperatura de fusão da mistura, podemos concluir que os
os sólidos são substâncias diferentes.
4.Justifique em termos de interações intermoleculares as diferenças nas
temperaturas de fusão (tf) do acetato de sódio (tf = 324 ºC), acetanilida (tf = 115 ºC) e
p-nitroacetanilida (tf = 215 ºC).
Como a interação íon-dipolo é mais forte e necessita de mais energia para ser
quebrada, o acetato de sódio tem maior TF. Já a Acetanilida e a p-nitroacetanilida, ambas
possuem ligação de hidrogênio, porém a p-nitroacetanilida possui maior área de contato,
o que aumenta a TF, além de maior número de interações de hidrogênio.
4
5. Use o nomograma da página 12 para responder às seguintes questões:
a) Qual é a temperatura de ebulição normal (a 760 mmHg) para uma composto que
entra em ebulição a 150 ºC a 10 mmHg de pressão?
b) Qual a temperatura de ebulição do composto do item a desta questão sob
pressão de 40 mmHg?
c) Um composto sofreu destilação, sob pressão atmosférica, a 285 ºC. Qual seria a
temperatura de ebulição aproximada deste composto a 15 mmHg?
5

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